四川省成都市2019届高三化学下学期第二次诊断性检测试题（含解析）

四川省成都市2019届高三化学下学期第二次诊断性检测试题（含解析）可能用到的相对原子质量H—1C—12O—16Na—23Si—28Cl—35.5Ni—59Cu—64第I卷(选择题,共126分)一、选择题：本题共13个小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产和生活密切相关,下列分析错误的是A.用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀B.对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生C.明矾水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物D.芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味剂【答案】D【解析】【详解】A.氯化钙是电解质，铁与钢中的碳、潮湿的空气形成原电池，用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀，故A正确；B.煤中含有硫元素，直接燃烧产生二氧化硫，污染空气，对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生，故B正确；C.明矾水解生成的胶体，氢氧化铝胶体表面积大，吸附水中悬浮颗粒物，故C正确；D.芳香族化合物不一定有香味，好多有毒，只有少数可以用作食品香味剂，故D错误；故选D。2.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示,其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料。下列结论正确的是XYZWA.简单氢化物沸点:XYZB.Z含有非极性共价键C.最高价氧化物对应水化物的酸性:XZWD.单核离子的半径:XYW【答案】B【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示,其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料，W是氯元素，X为氮元素，Y为氧元素、Z为磷元素。【详解】A、水常温下是液体、氨分子间形成氢键，简单氢化物沸点:ZXY，故A错误；B、P4等分子中含有P-P非极性共价键，故B正确；C、最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4HNO3HClO4，即ZXW，故C错误；D、单核离子的半径：N3－O2－，故D错误；故选B。【点睛】本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生分析推断能力，解题关键：推断元素，易错点A，明确元素周期律，注意元素性质的特殊性。3.工业用合成,下列有关分析正确的A.X的名称为1,1一二甲基乙烯B.X是丁烯的同系物C.工业制备Y属于加聚反应D.Y能使溴水褪色【答案】C【解析】【分析】A、主链应是含碳碳双键的最长的碳链；B、X和丁烯分子式相同，结构不同；C、工业制备Y属于加聚反应；D、Y中没有不饱和键。【详解】A、X的名称为2一甲基丙烯，故A错误；B、X是丁烯的同分异构体，故B错误；C、工业制备Y属于加聚反应，故C正确；D、Y中没有不饱和键，不能使溴水褪色，故D错误；故选C。4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.将1.0molKF溶于水,溶液中阴离子数目小于1.0NAB.质量均为1.7g的OH-和-OH,所含质子数目均为0.9NAC.1.0molNa2O2和1.0molNa2S混合后阴离子总数为2NAD.60gSO2晶体中,含有[SiO4]四面体结构单元的数目为NA【答案】A【解析】【详解】A、氢氟酸是弱酸，将1.0molKF溶于水，氟离子水解量等于生成氢氧根离子的量，溶液中阴离子数目缺少溶液的体积，无法计算，故A错误；B、电子质量忽略不计，质量均为1.7g的OH-和-OH，所含质子数目均为0.9NA，故B正确；C、Na2O2中过氧根离子是原子团，1.0molNa2O2和1.0molNa2S混合后阴离子总数为2NA，故C正确；D、n（SiO2）=60g/60g·mol－1=1mol，每个Si原子和四个O原子形成四面体结构，所以60gSiO2晶体中Si原子个数为NA，所含[SiO4]四面体数为NA，故D正确；故选A。【点睛】本题以阿伏伽德罗常数为载体考查物质的量有关计算，明确物质构成微粒及OH-和-OH质子数计算方法是解本题关键，侧重考查学生分析判断及计算能力，易错选项是D，每个Si原子和四个O原子形成四面体结构。5.现有一种锂离子二次电池,其工作原理如图。放电时生成的Li2CO3固体和碳储存于碳纳米管中。下列说法错误的是A.该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢B.充电时,Y为阳极,Li+向X电极移动C.放电时,负极反应为2Li+CO32-—2e-===Li2CO3D.放电时,电池总反应为3CO2+4Li===2Li2CO3+C【答案】C【解析】【分析】A、锂是活泼金属；B、充电时阳极发生氧化反应，Y为阳极，Li＋向X电极移动；C、放电时，负极反应为Li—e-=Li+；D、放电时，锂作还原剂，二氧化碳作氧化剂，电池总反应为3CO2+4Li===2Li2CO3+C；【详解】A、锂是活泼金属，该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢，否则锂会与有机溶剂发生反应，故A正确；B、充电时阳极发生氧化反应，Y为阳极，Li＋向阴极X电极移动，故B正确；C、放电时，碳酸根离子不能通过有机溶剂，负极反应为Li—e-=Li+，故C错误；D、放电时，锂作还原剂，二氧化碳作氧化剂，电池总反应为3CO2+4Li===2Li2CO3+C，故D正确；故选C。【点睛】本题考查原电池及电解池，解题关键：把握电极判断、电极反应、工作原理，注意电化学知识的应用及锂的性质。6.下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略去)能达到相应实验目的的是A.提取溴水中的溴B.验证石蜡油分解产物中含有烯烃C.验证H2O2分解时二氧化锰的催化效果优于氯化铁D.量取20.00mL0.1000mol/LHCl溶液【答案】B【解析】【详解】A、酒精与水混溶、不分层，酒精不能从溴水萃取溴，故A错误；B、石蜡油分解产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明其分解产物中含有烯烃，故B正确；C、验证H2O2分解时二氧化锰的催化效果优于氯化铁时，要控制其它条件相同，取双氧水的浓度要相同，故C错误；D、量筒的精确度为0.1mL，量取20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，要用酸式滴定管或移液管，故D错误。故选B。7.20℃时,用NaOH调节0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假设不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42-)=0.10mol/L。使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。下列有关分析正确的是A.曲线a代表H2C2O4浓度随pH的变化B.pH从4到6时主要发生的反应离子方程式为2OH-+H2C2O4====2H2O+C2O42-C.在曲线a、c交界点有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)D.当溶液pH=7时:c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)c(H2C2O4)【答案】D【解析】【分析】b曲线代表H2C2O4浓度，a曲线代表HC2O4—浓度，c曲线代表C2O42-浓度。【详解】A、曲线a代表HC2O4—浓度随pH的变化，浓度先变大，再变小，故A错误；B、pH从4到6时主要发生的反应离子方程式为OH-+HC2O4—=H2O+C2O42-，故B错误；C、由图中信息可知，在曲线a、c交界点，c(H2C2O4)非常小，c(C2O42-)=c(HC2O4-)，溶液呈酸性，但氢离子浓度很小，c(H+)+c(H2C2O4)c(OH-)+c(C2O42-)，故C错误；D、当溶液pH=7时，溶液呈中性。由图可知，该溶液为Na2C2O4和NaHC2O4的混合溶液，且溶质以Na2C2O4为主，只含很少量的NaHC2O4，C2O42-的一级水解远远大于其二级水解，因此该溶液中相关粒子浓度的大小关系为:c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)c(H2C2O4)，故D正确；故选D。第Ⅱ卷(非选择题,共174分)三、本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33~38题为选考题,考生根据要求做答。(一)必考题(共129分)8.氨气与适量氯气混合反应可生成NH4Cl(俗称脑砂)和一种无污染的气体。某学习小组利用下列装置模拟该反应,请回答相关问题。(1)该实验中所需的氯气是用浓盐酸与MnO2反应制取。装置A中仪器X的名称为____;X中发生反应的离子方程式为_______。(2)要得到干燥纯净的氯气,上述A、B、C装置的连接顺序依次为a→_____(用小写字母表示)。(3)利用E装置,将适量氨气与氯气充分混合反应氨气应从_______(用小写字母表示)通入,反应的化学方程式为_______________;可能观察到的现象是___________。(4)《唐本草》记载脑砂入药可以散瘀消肿,天然脑砂含少量NH4Cl，现取天然脑砂进行NH4Cl含量测定。准确称取一定质量脑砂,与足量的氧化铜混合,如下图所示进行实验。已知:2NH4Cl+3CuO=3Cu+N2+2HCl+3H2O。①为顺利完成有关物理量的测定,请完善下列表格:测量时间点加热前当观察到_____现象时测量内容_______________停止加热,冷却,称量H装置的总质量②如果不用J装置,测出NH4Cl的含量将_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【答案】(1).圆底烧瓶(2).MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(3).debc(4).f(5).8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2(6).黄绿色气体消失，有白烟生成(7).称量H的总质量(8).G中不再有气泡出现(9).偏高【解析】【分析】（1）装置A中仪器X的名称为圆底烧瓶，利用MnO2和浓HCl制取氯气；（2）要先用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，再干燥；（3）氨气的密度小，利用E装置,将适量氨气与氯气充分混合反应氨气应从f通入，氯气能将氨氧化，生成氯化铵，由此分析；（4）①F中发生反应2NH4Cl+3CuO=3Cu+N2+2HCl+3H2O，G中浓硫酸将氯化氢干燥，H中碱石灰增重，可测定HCl的质量，可算出氯化铵。②如果不用J装置，空气中的水和二氧化碳会进入J中，测出NH4Cl的含量将偏高。【详解】（1）装置A中仪器X的名称为圆底烧瓶，利用MnO2和浓HCl制取氯气，MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）要先用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，再干燥，要得到干燥纯净的氯气,上述A、B、C装置的连接顺序依次为adebc；（3）氨气的密度小，从f进，氯气的密度大于氨气的密度，有利于两种气体充分混合，并且充分反应，生成氯化铵，8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，可能观察到的现象是：黄绿色气体消失有白烟生成；（4）①F中发生反应2NH4Cl+3CuO=3Cu+N2+2HCl+3H2O，G中浓硫酸将氯化氢干燥，当观察到G中不再有气泡出现现象时，H中碱石灰增重，可测定HCl的质量，加热前要称量H的总质量，根据反应后H的增重可算出氯化铵。②如果不用J装置，空气中的水和二氧化碳会进入J中，测出NH4Cl的含量将偏高。【点睛】本题以岩脑砂为载体，考查氯气的制备原理、仪器识别、气体除杂与干燥、实验装置的连接、物质的检验、对装置的分析评价、物质含量测等知识，难点：（4）物质含量测定实验设计，要排除各种干扰因素。9.高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：(1)Na2FeO4中铁元素的化合价为___,高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为____(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。(2)按照上述流程,步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(填“能”或“不能”),理由是___________。(3)步骤②中28%的稀硫酸需要用98%的浓硫酸配制,配制时所需玻璃仪器除量筒外,还____(填字母序号)。步骤③中检验Fe2+全部转化成Fe3+的方法是：__________。A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．玻璃棒E．酸式滴定管;(4)步骤④中除生成Na2FeO4外,还有NaCl生成,其离子方程式为_________；己知步骤⑤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体