2020年福建省厦门市初中毕业班教学质量检测化学试卷参考答案及解析

第1页/共9页2020年厦门市初中毕业班教学质量检测化学本卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，第一卷1-2页，第二卷3-6页，满分100分注意事项：1.试卷共18题，共6页，另有答题卡。2.可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16第I卷选择题第I卷共十题，每题3分，共30分，在每题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.《新型冠状病毒感染肺炎的患者临床营养膳食指导建议》指出，患者摄入充足蛋白质可提高免疫力。下列食物中可以提供较多蛋白质的是（）A.大米B.鸡肉C.白菜D.花生油【答案】B【解析】A项含有较多淀粉；B项含有较多蛋白质；C项含有较多水和维生素；D项含有较多油脂。2.下列物质中，能用作复合肥的是（）A.K2SO4B.KNO3C.NH4NO3D.Ca（H2PO4）2【答案】B【解析】A项属于钾肥；B项属于复合肥；C项属于氮肥；D项属于磷肥。3.今年5月12日是第十二个全国防灾减灾日，下列做法正确的是（）A.高层楼房着火时乘电梯逃生B.火灾逃生时弯腰前行C燃气泄漏时点火检查D.加油站内拨打或接听电话【答案】B【解析】高层楼房着火时，不应该乘坐电梯逃生，容易被困，A错误了；火灾逃生时弯腰前行，可以减少有毒气体的吸入；B正确；燃气泄漏时点火检查容易发生爆炸，C错误；加油站内有一定浓度的可燃气体，拨打或接听电话可能会引起爆炸，D错误。4.下列实验操作不规范的是（）A.倾倒液体B.加热液体C.稀释浓硫酸D.检查气密性【答案】A第2页/共9页【解析】A.倾倒液体必须试管口紧挨着试剂瓶口，瓶塞必须倒放，标签朝手心，故a错B.试管加热时液体不能超过1/3，故b正确C.浓硫酸稀释的时候，浓硫酸倒入水中，故c正确D.检查装置气密性采用手握法，故d正确5.我国自主研发的5g通信芯片主要原料是氮化镓，加下图是氮元素在元素周期表中的部分信息及镓原子的结构示意图。下列说法错误的是（）A．氮原子核内质子数为7B．X=18C．镓原子的核外电子数为3D．氮元素的相对原子质量为14.01【答案】C【解析】C项，镓原子最外层电子数为3，核外电子数等于质子数，为31。故C错，其余项均无问题。6.戊二醛（C5H8O2）广泛应用于杀菌消毒。下列有关戊二醛的说法正确的是（）A．戊二醛由15种元素组成B．戊二醛分子中含有5个碳原子、4个氢分子、1个氧分子C．戊二醛的相对分子质量为100gD．戊二醛中碳元素质量分数为60%【答案】D【解析】A项，戊二醛由C，H，O三种元素组成，故A错B项，一个戊二醛分子中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，故B错C项，相对质量没有单位，故C错7.下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A区别蚕丝与棉线取样，闻气味B区别氯化钠和硝酸铵取样，加水溶解，感受容器壁的温度变化C证明某样品中是否含有铵根取样，加入稀盐酸，观察是否有气泡产生D证明CO2能与H2O反应向盛满CO2的塑料瓶中倒水拧紧瓶盖并振荡，观察【答案】B【解析】A区别蚕丝与棉线，需点然后闻气味，故错误；B区别氯化钠和硝酸铵加水溶解，氯化钠溶液温度不变，硝酸铵溶液温度降低，故可通过感受容器壁的温度变化鉴别；C证明某样品中是否含有铵根，需加入碱，故错误；D证明二氧化碳能与水反应，向盛满CO2的塑料瓶中倒水拧紧瓶盖并振荡，观察，可观第3页/共9页察到塑料瓶变瘪，只能证明二氧化碳能溶于水无法证明二氧化碳能与水反应。故答案选B。8.右图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．10℃时，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为10%B．20℃时,氯化钠、碳酸钠溶解度相同C．夏天适合晒盐，因为氯化钠的溶解度随温度升高而增大D．冬天适合捞碱，因为纯碱的溶解度随温度降低而明显减小【答案】D【解析】A，10℃时，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为9.09%，故错误；B，30℃时,氯化钠、碳酸钠溶解度相同，故错误；C夏天适合晒盐，因为氯化钠的溶解度随温度升高没有明显变化,故错误;D冬天适合捞碱，因为纯碱的溶解度随温度降低而明显减小正确,故答案选D。9.以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像称为价类图，右图为碳的价类图其中f点可以表示+2价的碳的氧化物下列叙述正确的是（）A.CaCO3对应图上d点B.金刚石，石墨都可对应图上e点C.g点对应的物质和水反应能生成h点对应的物质，该反应为置换反应D.f点对应的物质能与NaOH反应生成i点对应的物质【答案】B【解析】A.CaCO3中碳元素的化合价为+4价，不符合题意，错误B.金刚石，石墨均为单质，化合价为零，符合题意，正确C.g点对应的物质是二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，属于化合反应，错误D.f点对应的物质是一氧化碳，不能与NaOH反应，错误第4页/共9页10.如图1，利用传感技术实时测定红磷燃烧过程中广口瓶内的压强，温度和氧气浓度的变化，3条曲线变化趋势如图2所示，下列关于图2的叙述的错误的是（）A.X曲线表示的是温度变化B.Y曲线表示的是氧气浓度的变化C.红磷燃烧全过程对应bc段的变化进程D.CD段对应的变化进程是水倒吸进入广口瓶【答案】C【解析】红磷燃烧的全过程应该是ac段11.化学与人类生活生产息息相关。请用化学知识解答问题：（1）人体缺少_________元素会导致骨质疏松.（2）医用口罩的原材料熔喷布含聚丙烯，聚丙烯属于___________(选填“合成”或“复合”)材料。（3）2019年12月17日我国自主建造的第一艘航母入列服役。在航母所使用的钢铁表面刷油漆，可起到防锈的作用。其原理是_______________。（4）《抱朴子》——“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。从最初的“丹砂”到最后的“丹砂”属于_________(选填“物理变化”或“化学变化”)（5）《易经》---泽中有火……上火下泽”描述的是沼气的燃烧现象,写出沼气的主要成分完全燃烧的化学方程式:_________________________。【答案】（1）Ca（2）合成（3）防止氧气、水与钢铁接触（4）物理（5）CH4+2O2点燃2H2O+CO2【解析】(1)骨质疏松是因为人体缺少钙元素。(2)聚丙烯是塑料的主要成分，属于合成材料。(3)铁生锈的原因就是和氧气、水接触。(4)反应前后物质没有发生改变，物理变化。(5)甲烷和氧气在点燃的时候生成二氧化碳和水。第5页/共9页12.氢资源产业链技术主要研究氢气的生产储运及其应用等，下图是利用水和煤制备氢气的生产工艺流程：(1)“水煤气反应”中，需将煤磨成煤粉，水变成喷雾状，其原因是___________________(2)我国科学家研制出高效催化剂,可使“变换反应”在120℃下进行，其微观示意图如右图所示此。此“变换反应”的化学方程式为________________________(3)“固化吸收”可减缓的环境问题是______________________(4)为达到绿色化学要求,使原料CO和H2全部转化为乙二醇(C2H6O2),应调节原料中CO和H2的分子个数比为________________________________。【答案】（1）增大反应的接触面积（2）CO+H2O催化剂℃H2+CO2（3）空气污染（4）2:3【解析】（1）磨成煤粉，水变成喷雾状，增大接触的表面积，使反应充分反应。（2）一氧化碳在催化剂的作用下，生成了氢气和二氧化碳。（3）CO会污染空气，吸收CO可减缓环境污染。（4）反应的方程式为2CO+3H2=C2H6O2,因此CO和H2的分子个数比为2:3。13.兴趣小组在实验室模拟水厂净化河水，实验流程如图1所示.回答下列问题：（1）在静置过程中，要加速水中悬浮物沉降，常加入的试剂X是________。（2）利用如图2所示的装置进行操作2，此操作中活性炭净水的原理是______________。为使效果更好，待处理的水应从哪一端通入________（选“a”或“b”）。（3）取少量的液体D于试管中，滴入肥皂水振荡，发现有较多的浮渣产生，说明此液体为________（选填“软水”或“硬水”）。（4）操作3的名称是________。【答案】（1）明矾（2）吸附颜色和气味；b（3）硬水（4）蒸馏【解析】（1）明矾可以加速悬浮物沉降。故填：明矾。（2）活性炭具有吸附性，可以吸附颜色和气味；从b端通入可以让水和活性炭充分接触，a从处通入水的第6页/共9页流速过快，过滤不彻底。（3）浮渣多泡沫少的是硬水。故填：硬水。（4）水变为蒸馏水，需要经过“蒸馏”操作。故填：蒸馏。14.如下图，利用W形管完成一氧化碳还原氧化铁实验，已知一氧化碳还原氧化铁的反应是分步进行的：CO+3Fe2O34−5°CCO2+2Fe3O4；CO+Fe3O45−6°CCO2+3FeO；CO+FeO6°C以上CO2+Fe；（1）A处为CO气体的发生装置。写出草酸（HCOOH）在浓硫酸催化作用下脱水制取CO的化学方程式：________________。（2）实验中B处酒精灯火焰外围加装防风罩的原因是________________。（3）为得到纯铁，当红棕色粉末全部变黑时，不能立即停止加热，应再加热一段时间原因是________________。（4）熄灭酒精灯后，立即用磁铁将产生的黑色粉末吸引并转移到W形管A处凹槽中，与剩余酸液反应。当观察到________________，证明有Fe产生。【答案】（1）HCOOH浓硫酸CO+H2O（2）集中火焰，提高火焰温度（3）红色粉末变黑时，可能得到的是Fe3O4和FeO，再加热一段时间确保Fe3O4和FeO全部转化为Fe（4）有气泡产生【解析】（1）根据题目条件得，浓硫酸为催化剂，方程式为：HCOOH浓硫酸CO+H2O（2）酒精灯的防风罩可以集中火焰，提高火焰温度（3）红色粉末变黑时，可能得到的是Fe3O4和FeO，再加热一段时间确保Fe3O4和FeO全部转化为Fe（4）铁和酸反应，会产生氢气，因此有气泡产生可以证明有铁存在。15.某合金主要成分为Zn、Fe，Cu还含有少量这三种金属的氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如下图所示。已知Zn(OH)2溶于NaOH等强碱形成可溶性盐.回答相关问题（1）滤渣Ⅰ中一定有。（2）加酸溶解废弃物时需要通风并远离火源，其原因是，此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的第7页/共9页作用写出该反应的化学方程式。（3）图式“除杂”环节中，先将Fe2+转化成Fe3+，再加入NaOH溶液除去含铁化合物写出除去含铁化合物的化学方程式:该反应属于。（填基本反应类型）（4）图示中“调节pH”可用NaOH，但不能过量，其原因是。若这一过程中，用试纸测溶液的酸碱度，其操作方法为。【答案】（1）Cu（2）Zn、Fe与酸反应产生氢气，Zn+CuSO4ZnSO4+Cu（3）6NaOH+Fe2(SO4)33Na2SO4+2Fe(OH)3↓,复分解反应（4）Zn(OH)2溶于NaOH强碱，取pH试纸置于表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液于pH试纸中部，待颜色变化稳定后与标准比色卡对照读数。【解析】（1）Zn、Fe以及这三种金属的氧化物，都能和酸反应，只有铜不能，故滤渣中只有Cu（2）Zn、Fe与酸反应产生氢气，氢气易爆炸，故远离火源，Zn比Cu活泼，故能发生置换反应生成Cu。（3）氢氧化铁是沉淀，故硫酸铁和氢氧化钠可以发生复分解反应（4）Zn(OH)2溶于NaOH等强碱形成可溶性盐，氢氧化钠过量导致Zn(OH)2溶解，得到的产物减少。测pH值，取pH试纸置于表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液于pH试纸中部，待颜色变化稳定后与标准比色卡对照读数。16.（12分）配制H2O2溶液并制取氧气实验一:配置H2O2溶液（1）配制100g溶质质量分数6%H2O2溶液，需要用溶质质量分数30%H2O2溶液的质量是_____g,已知30%H2O2溶液的密度是1.11g∙cm-3，则其体积是___________mL（保留一位小数）。（2）配制过程中，用玻璃棒搅拌的目的是_