上海市杨浦区2019届高三化学下学期二模试题（含解析）

上海市杨浦区2019届高三化学下学期二模试题（含解析）相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是（）A.萃取B.结晶C.蒸馏D.纸上层析【答案】C【解析】【分析】蒸馏是利用物质的沸点异同分离，与溶解度无关，与溶解度有关的一般有萃取、重结晶、盐析、过滤、纸上层析等。【详解】A、萃取是利用溶质在有机溶剂中的溶解度较大而进行分离，故A不选；B、结晶是利用溶质在溶液中达到饱和而析出，故B不选；C、蒸馏是利用物质的沸点异同分离，与溶解度无关，故C选；D、纸上层析是利用试样在有机溶剂中的溶解度差异进行分离，故D不选；故选C。【点睛】本题考查混合物分离、提纯方法及选择，解题关键：把握分离方法及分离原理，难点：纸上层析是试样在有机溶剂中的溶解度差异，利用扩散原理分离混合物。2.下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是（）A.导电性B.密度小C.抗腐蚀性强D.硬度大【答案】A【解析】【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；硬铝属于铝合金，制造飞机外壳是因为有密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点．【详解】硬铝属于铝合金，制造飞机外壳是因为有密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点，与导电性无关。故选A。【点睛】本题主要考查合金与合金的性质，解题关键：合金概念的三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．3.、、中数字1、2、3表示（）A.中子数B.质量数C.核外电子数D.质子数【答案】B【解析】【分析】原子符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数。【详解】、、中数字1、2、3位于元素符号的左上角，表示质量数，故选B。4.不能正确表述二氧化碳分子的是（）A.键角：180°B.结构式：O=C=OC.比例模型：D.属于非极性分子【答案】C【解析】【分析】二氧化碳分子是直线型分子，由极性键组成的非极性分子，键角180°，碳原子比氧原子半径大。【详解】A.二氧化碳分子是直线型分子，键角：180°，故A正确；B.二氧化碳分子是直线型分子，碳氧以双键结合，结构式：O=C=O，故B正确；C.碳原子比氧原子半径大，比例模型中氧原子大，故C错误；D.由极性键组成的非极性分子，故D正确；故选C。5.对NH3在工农业生产中用途的叙述错误的是（）A.制氨气B.制氮肥C.制硝酸D.做制冷剂【答案】A【解析】【分析】NH3在工农业生产中利用其物理性质：可作制冷剂；根据其化学性质可制化肥如：氨水、铵肥、尿素等，利用其还原性可制硝酸。【详解】A.工业上用合成氨法制氨气，故A错误；B.根据其化学性质可制化肥如：氨水、铵肥、尿素等，故B正确；C.利用其还原性可制硝酸，故C正确；D.利用其物理性质：可作制冷剂，故D正确；故选A。6.Fe与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是（）A.H2OB.O2C.SD.足量稀HNO3【答案】D【解析】【分析】滴入KSCN溶液，显红色，可知反应后溶液中含铁离子，结合物质的性质及发生的反应来解答。【详解】A.Fe与H2O蒸汽反应生成四氧化三铁固体，不与KSCN溶液反应，故A错误；B.Fe与O2点燃反应生成四氧化三铁固体，不与KSCN溶液反应，故B错误；C.Fe与S加热反应生成硫化亚铁固体，不与KSCN溶液反应，故C错误；D.Fe与足量稀HNO3生成硝酸铁，滴入KSCN溶液，显红色，故D正确；故选D。【点睛】本题考查元素化合物性质，解题关键：把握物质的性质、反应与现象，注意铁离子检验的方法。7.检验NH4+的方法是：向未知物中加强碱、加热，再用湿润的红色石蕊试纸检测气体产物，该检验过程中不涉及的反应是（）A.NH4++OH-NH3+H2OB.NH3+H+→NH4+C.NH3+H2ONH3·H2OD.NH3·H2ONH4++OH-【答案】B【解析】【详解】A.NH4++OH-NH3+H2O铵盐与碱反应，故A不选；B.NH3+H+→NH4+是氨气与酸反应，本题没有提供酸，故B选；C.NH3+H2ONH3·H2O铵盐与碱反应生成的氨气在水中生成一水合氨，形成的平衡，故C不选；D.NH3·H2ONH4++OH-，氨气在水中生成一水合氨形成的电离平衡，故D不选；故选B。8.由一种原子直接构成的物质，不可能（）A.硬度很大B.常温下为气态C.属于原子晶体D.属于非电解质【答案】D【解析】【分析】由一种原子直接构成的物质，可能是原子晶体，如金刚石；可以是分子晶体，如氩气，再根据物质的性质分析。【详解】A.由一种原子直接构成的物质，可能是原子晶体，如金刚石，硬度很大，故A可能；B.由一种原子直接构成的物质，可以是分子晶体，如氩气，常温下为气态，故B可能；C.由一种原子直接构成的物质，可能是原子晶体，如金刚石，属于原子晶体，故C可能；D.非电解质是化合物，不可能由一种原子直接构成的物质，故D不可能；故选D。9.能使Al(OH)3的电离平衡向碱式电离方向移动的是（）A.HNO3B.H2CO3C.NaOHD.氨水【答案】A【解析】【分析】Al（OH）3的电离方程式可表示为：H2O+AlO2－+H＋Al（OH）3Al3＋+3OH－，根据影响平衡的因素分析。【详解】A.HNO3与OH-作用使其浓度减小，平衡向碱式电离方向移动，故A正确；B.H2CO3是弱酸，不与Al(OH)3反应，不能促进平衡向碱式电离方向移动，故B错误；C.NaOH与H+作用使其浓度减小，平衡向酸式电离方向移动，故C错误；D.氨水是弱碱，不与Al(OH)3反应，不能促进平衡向碱式电离方向移动，故D错误；故选A。10.在密闭容器内发生反应：3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g)-Q，H2O和H2物质的量随时间的变化如图所示。2min时仅改变一个条件，该改变的条件是（）A.减少c(H2O)B.增加c(H2)C.增大压强D.升高温度【答案】D【解析】【分析】根据化学平衡移动原理回答。【详解】A.减少c(H2O)，平衡逆向移动，c(H2)也应减小，故A错误；B.增加c(H2)，平衡逆向移动，c(H2O)也应增大，故B错误；C.增大压强，c(H2)c(H2O)均增大，故C错误；D.升高温度，平衡正向移动，c(H2O)减小，c(H2)增大，故D正确；故选D。11.在液溴和溴水的混合物中，对液溴描述正确的是（）A.深红棕色，在下层B.深红棕色，在上层C.紫黑色，在下层D.紫黑色，在上层【答案】A【解析】【分析】【详解】溴在水中溶解度不大，液溴密度大于水，液溴是红棕色，溴水呈橙红色，在上层，故选A。12.接触法制硫酸中能提高SO2转化率的条件是（）A.400~500℃B.常压C.催化剂D.过量的空气【答案】D【解析】【分析】2SO2＋O22SO3是气体体积减小的放热反应，使平衡正向移动，提高SO2转化率。【详解】2SO2＋O22SO3是气体体积减小的放热反应，使平衡正向移动，提高SO2转化率。A、400~500℃时催化剂活性最大，故A不符；B.对气体体积减小的反应加压，平衡正向移动，但本反应常压下反应转化率已经很高，故B不符；C.催化剂对平衡没有影响，故C不符；D.过量的空气，提高氧气的浓度，提高SO2转化率，平衡正向移动，故D正确；故选D。13.不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）A.溶解性：HClH2SB.Cl2+H2S→2HCl+SC.稳定性：HClH2SD.3Cl2+2Fe2FeCl3、S+FeFeS【答案】A【解析】【分析】比较非金属性可通过以下角度：①氢化物的稳定性，②与氢气反应的难易程度，③最高价氧化物对应的水化物的酸性，④单质之间的置换反应，⑤对应阴离子的还原性强弱，⑥与变价金属反应的化合价高低等．【详解】A、元素的非金属性与溶解性无关，故A错误；B、氯气能与硫化氢反应生成硫，说明氯的非金属性比硫强，故B正确；C、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D、3Cl2+2Fe2FeCl3、S+FeFeS与变价金属反应氯化铁中铁的化合价高，说明氯的非金属性比硫强，故D正确；故选A。【点睛】本题考查非金属性的比较，解题关键：注意把握比较非金属性强弱的角度。14.与漂粉精溶液的氧化性无关的现象是（）A.滴入酚酞试液先变红后褪色B.滴入AgNO3溶液有白色沉淀C.滴入浓HCl有黄绿色气体D.滴入FeCl2溶液有红褐色沉淀【答案】B【解析】【分析】漂粉精溶液的氧化性是指次氯酸根+1价的氯在反应中化合价降低。【详解】A.漂粉精溶液呈碱性，滴入酚酞试液先变红，又因漂粉精溶液具有强氧化性，使红色的酚酞氧化而褪色，故A不符；B.滴入AgNO3溶液有白色沉淀，是因为生成了氯化银沉淀，与氧化性无关，故B符合；C.滴入浓HCl有黄绿色气体，Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2＋H2O，ClO－中氯化合价降低，故C不符；D.滴入FeCl2溶液有红褐色沉淀，亚铁被氧化成+3价铁，故D不符；故选B。15.不能鉴别黄色的溴水和碘水的物质是（）A.CCl4B.淀粉溶液C.苯D.NaOH溶液【答案】D【解析】【分析】根据溴水和碘水性质来鉴别。【详解】A.溴、碘的四氯化碳溶液的颜色分别为橙红色、红褐色或紫色，颜色不同，可鉴别，故A正确；B.淀粉溶液遇到碘呈蓝色，故B正确；C.溴、碘的苯溶液的颜色分别为橙红色、红褐色或紫色，颜色不同，可鉴别，故C正确；D.NaOH溶液与黄色的溴水和碘水反应均生成无色的溶液，现象相同，故D符合题意；故选D。【点睛】本题考查物质的鉴别和检验，解题关键：把握物质的性质、性质差异及发生的反应。注意溴、碘元素及化合物知识的综合应用．16.反应①2H2O(l)2H2(g)+O2(g)+Q1和反应②2H2O(l)2H2(g)+O2(g)+Q2，都是分解得到H2和O2，下列判断错误的是（）A.反应①中太阳能转化为化学能B.反应②中电能转化为化学能C.Q10、Q20D.Q1=Q2【答案】C【解析】【分析】两个反应，都是将其它能转化为化学能，是吸热反应，反应的开始状态和末状态相同，反应的焓变相同。【详解】A.反应①中太阳能转化为化学能，是吸热反应，贮存能量，故A正确；B.反应②中电能转化为化学能，是吸热反应，贮存能量，故B正确；C.反应的开始状态和末状态相同，反应的焓变相同，故C错误；D.反应的开始状态和末状态相同，反应的焓变相同，故D正确；故选C。17.铜片和铁片（均少部分被氧化）一起放入足量的盐酸中充分反应。反应后的溶液中（）A.一定有Fe3+B.一定有Fe2+C.一定有Cu2+D.一定没有Cu2+【答案】B【解析】【分析】发生的反应有：氧化铜和盐酸反应、氧化铁与盐酸的反应、铁和盐酸反应、铁和氯化铜反应，铜与氯化铁的反应，以此判断溶液中一定含有的金属离子．【详解】表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，由发生的反应：氧化铜和盐酸反应、氧化铁与盐酸的反应，生成铁离子、铜离子，还原性Fe＞Cu，先发生铁和盐酸反应，盐酸足量，可存在铁离子，若盐酸少量，铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁、氯化铜，氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，将表面都含有氧化物的铁片和铜片一起放入盐酸中充分反应，若反应后铁片有剩余，则一定不存在Fe3＋、Cu2＋、H＋，所得溶液中的阳离子为Fe2＋，故选：B。【点睛】本题考查了铁的性质，把握铁、铜的活泼性即可判断溶液中存在的金属阳离子，解题关键：明确发生的化学反应．18.1molH2和1molI2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)+9.4kJ，至t1时刻到达平衡状态，下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是（）ABCDA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】当可逆反应中正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变时该反应达到平衡状态．【详解】A．恒容条件下，气体的体积不变，反