上海市浦东新区2019届高三化学下学期等级二模考试试题（含解析）

上海市浦东新区2019届高三化学下学期等级二模考试试题（含解析）相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Ca-40一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。下列可应用于海水淡化技术的操作是()A.蒸馏B.过滤C.萃取D.结晶【答案】A【解析】【分析】海水淡化就是要除去海水中溶解的大量无机盐，由此结合实际操作的可行性分析。【详解】A项：蒸馏时无机盐不能变成气体，水先变成水蒸汽、再冷凝成液体，A项正确；B项：过滤只能除去海水中的不溶性杂质，不能除去可溶性的无机盐，B项错误；C项：萃取是利用溶质在不相溶的溶剂中溶解度差异提取溶质的过程，C项错误；D项：结晶是利用溶解度与温度的关系，从溶液中获得溶质的过程，D项错误。本题选A。2.向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是()A.硫酸工业B.合成氨工业C.纯碱工业D.石油化工【答案】B【解析】【分析】从粮食增产所需化学工业分析。【详解】实现粮食增产需要大量的化肥（主要是氮肥、磷肥、钾肥），合成氨工业以空气中氮气为原料制得氨气，进而生成氮肥。本题选B。3.下列含氮微粒的化学用语表达正确的是()A.氮-14原子：B.氮原子的轨道表示式：C.氨气的电子式：D.氮气的结构式：NN【答案】D【解析】【分析】根据常用化学用语的含义和书写规范分析。【详解】A项：氮-14原子即，A项错误；B项：据洪特规则，氮原子2p能级的3个电子应分占不同的轨道，且自旋方向相同，B项错误；C项：氨分子中，氮原子上有一对孤对电子，C项错误；D项：氮气的电子式中，两个氮间有三对共用电子对，D项正确。本题选D。【点睛】电子式中只写出原子的最外层电子，内层电子因不参与反应而省略。将电子式中的共用电子对改为短线、孤电子对省略，即得结构式。4.和纯铁相比，生铁不具有的特点是()A.硬度更大B.熔点更低C.更耐腐蚀D.易冶炼得到【答案】C【解析】【分析】生铁和钢都是铁的合金，从它们的组成、性质和冶炼分析解答。【详解】利用还原剂将铁矿石冶炼得生铁（含碳量2%~4.3%），再利用氧化剂将生铁冶炼成钢（含碳量0.03%~2%），可进一步获得纯铁，D项正确；生铁是铁的合金，通常其硬度大于成分金属，A项正确；熔点低于成分金属，B项正确；在潮湿空气中易形成原电池，发生电化学腐蚀，C项错误。本题选C。5.不是煤干馏产物的是()A.煤油B.焦炭C.焦炉气D.粗氨水【答案】A【解析】【分析】据煤干馏的概念和所得产物回答。【详解】煤的干馏是把煤隔绝空气加强热的过程，主要发生复杂的化学变化，所得产物有固体物质焦炭、液体物质煤焦油和粗氨水、气体物质焦炉气。煤油是石油常压分馏的产品之一。本题选A。6.铵态氮肥在使用时要注意低温保存和深施盖土，原因是铵态氮肥()A.易溶于水B.遇碱易跑氨C.易被氧化D.受热易分解【答案】D【解析】【分析】从铵盐的性质分析其使用注意事项。【详解】铵态氮肥是铵盐类氮肥，其受热易分解而损失氮元素，故要低温保存和深施盖土。本题选D。7.葡萄酒中加入少量SO2，可防止酒中的乙醇转化为乙酸，这是利用了SO2的()A.氧化性B.还原性C.漂白性D.酸性【答案】B【解析】【分析】根据SO2的用途分析所应用的性质，即物质性质与应用的对应关系。【详解】乙醇（C2H5OH）转化为乙酸（CH3COOH），是有机物去氢且加氧的氧化反应，即有氧化剂将乙醇氧化为乙酸。SO2能防止乙醇转化为乙酸，即SO2能除去氧化剂，利用了SO2的还原性。本题选B。【点睛】物质的用途取决于物质的性质，学习化学应注意用途与性质的对应关系。8.关于氯化氢的说法错误的是()A.溶于水时破坏共价键B.可用于做喷泉实验C.遇氨气产生白烟D.可通过共价键形成晶体【答案】D【解析】【分析】根据氯化氢的组成、结构、性质分析判断。【详解】A项：HCl是共价化合物，溶于水时共价键断裂电离成氢离子和氯离子，A项正确；B项：HCl气体极易溶于水，可用于喷泉实验，B项正确；C项：HCl气体与氨气相遇产生氯化铵固体颗粒（白烟），C项正确；D项：HCl分子间靠范德华力结合形成分子晶体，D项错误。本题选D。9.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.乙烯B.乙炔C.苯D.甲苯【答案】C【解析】试题分析：由于高锰酸钾具有强氧化性，故含有碳碳双键和碳碳叁键的化合物可以使高锰酸钾溶液褪色，且高锰酸钾可以把甲苯中的甲基氧化成羧基，故甲苯也可以使高锰酸钾溶液褪色，苯的化学性质比较稳定，不能使高锰酸钾溶液褪色此题选Ｃ。考点：考查有机物中官能团的性质及应用相关知识。10.下列物质露置在空气中，会发生化学反应且有颜色变化的是()A.NaClOB.NaOHC.Na2O2D.NaCl【答案】C【解析】【分析】空气中主要含有性质稳定的氮气、性质活泼的氧气，还有少量的二氧化碳、水蒸汽等，结合物质与空气的反应分析判断。【详解】A项：HClO酸性弱于H2CO3，NaClO能与空气中CO2、H2O反应生成NaHCO3、HClO，但无颜色变化，A项错误；B项：NaOH吸收空气中CO2生成Na2CO3和H2O，无颜色变化，B项错误；C项：淡黄色的Na2O2与CO2或H2O反应生成白色的Na2CO3或NaOH，C项正确；D项：纯净的NaCl在空气中能稳定存在，D项错误。本题选C。11.用烧碱固体配制0.100mol/LNaOH溶液的部分操作如图所示，其中不需要的是()A.检漏B.量取C.转移D.定容【答案】B【解析】【分析】根据固体配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤分析判断。【详解】A项：容量瓶在使用前必须检查是否漏液，A项需要；B项：固体配制溶液时，不需要量取液体体积，B项不需要；C项：固体在烧杯中溶解、冷却后，需沿玻璃棒转移到容量瓶中，C项需要；D项：洗涤液转入容量瓶后进行定容，当液面距离刻度线1~2cm时改用胶头滴管，D项需要。本题选B。12.关于氧化铝和氢氧化铝的说法错误的是()A.都是白色固体B.都难溶于水C.都具有两性D.都受热易分解【答案】D【解析】【分析】根据氧化铝和氢氧化铝的性质分析判断。【详解】A项：氧化铝和氢氧化铝都是白色固体，A项正确；B项：氧化铝和氢氧化铝都难溶于水，B项正确；C项：氧化铝是两性氧化物，氢氧化铝是两性氢氧化物，C项正确；D项：氧化铝受热不分解，氢氧化铝受热易分解，D项错误。本题选D。13.港珠澳大桥设计寿命为120年，对桥体钢制构件采用了多种防腐措施，下列防腐措施错误的是()A.用导线与石墨相连B.用导线与电源负极相连C.钢制构件上焊接锌块D.表面喷涂分子涂层【答案】A【解析】【分析】根据金属的防护原理分析回答。【详解】A项：用导线将钢制构件与石墨相连，钢制构件形成原电池的负极，更易失电子被腐蚀，A项错误；B项：用导线将钢制构件与电源负极相连，钢制构件形成电解池的阴极，这是外加电流的阴极保护法，B项正确；C项：在钢制构件上焊接锌块，钢制构件形成原电池的正极，这是牺牲阳极的阴极保护法，C项正确；D项：在钢制构件表面喷涂分子涂层，使钢制构件与外界隔开得到保护，D项正确。本题选A。14.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，相关说法正确的是()A.可用石蕊作指示剂B.滴定时眼睛注视滴定管中液面下降C.需做平行实验2~3次D.当溶液颜色变化时立即读数【答案】C【解析】【分析】根据中和滴定原理，理解滴定操作及注意事项。【详解】A项：石蕊变色范围5~8，在酸、碱性溶液中都变色，且变色不灵敏，故不用石蕊作中和滴定的指示剂，A项错误；B项：滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判定滴定终点，B项错误；C项：为减少滴定误差，提高测定精度，需做平行实验2~3次，取平均值作为最终结果，C项正确；D项：为防止锥形瓶中标准液局部过量使指示剂发生颜色变化，当溶液颜色发生变化且半分钟不变色时才能读数，D项错误。本题选C。15.下列关于实验室制备乙酸乙酯的操作错误的是()A.配料：加入过量乙醇B.加热：用水浴加热C.分离：用边反应边分离的方法D.净化：产物用氢氧化钠溶液洗涤【答案】D【解析】【分析】根据实验室制乙酸乙酯的实验和有关物质的性质分析回答。【详解】A项：制乙酸乙酯的反应是可逆反应，加入过量的廉价试剂乙醇，可提高乙酸的转化率，A项正确；B项：用水浴加热可使反应混合物受热均匀且易于控制温度，减少乙酸、乙醇的挥发损失，B项正确；C项：控制适当的温度，边反应边蒸出乙酸乙酯，促进平衡正向移动，C项正确；D项：乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中易水解，通常用饱和碳酸钠溶液洗涤，D项错误。本题选D。16.A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，有关说法正确的是()A.元素最高正价数值最大的是AB.单质熔点最高的是CC.离子半径：ACD.金属性：BC【答案】D【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置和元素周期律解答。【详解】据短周期元素在周期表中的位置可知A、B、C、D分别是F、Na、Mg、Si元素。A项：F原子最外层有7电子，但无正价，A项错误；B项：Si的单质为原子晶体，在四种单质中熔点最高，B项错误；C项：A、C离子分别是F－、Mg2+，它们的电子排布相同，F－核电荷较小，其半径较大，C项错误；D项：Na、Mg同周期，从左向右，金属性逐渐减弱，D项正确。本题选D。17.如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是()A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】根据浓硫酸的性质分析判断。【详解】A项：浓硫酸有强脱水性，会使蔗糖碳化变黑，A项错误；B项：常温下，浓硫酸能使铝、铁钝化，故无明显变化，B项正确；C项：浓硫酸有强吸水性，使胆矾由蓝变白，C项错误；D项：浓硫酸有强酸性，滴在纯碱上生成CO2气体，D项错误。本题选B。18.某含氧衍生物的球棍模型如下图所示，下列关于该物质的说法错误的是()A.分子式为C3H6O3B.含有两种官能团C.能发生取代反应，不能发生消去反应D.既能与生石灰反应，又能与氢溴酸反应【答案】C【解析】【分析】根据球棍模型可确定物质的结构简式，进而确定分子式、官能团和化学性质。【详解】该有机物的结构简式为CH3CH(OH)COOH，分子式为C3H6O3，A项正确；分子中有－OH、－COOH两种官能团，B项正确；可与羧酸或醇发生酯化反应（属于取代反应），与浓硫酸共热可发生消去反应，C项错误；－COOH可与生石灰反应，－OH可与氢溴酸发生取代反应，D项正确。本题选C。19.氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是()A.主反应原理B.副产品C.食盐利用率D.循环物质【答案】A【解析】【分析】比较氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺，作出判断。【详解】A项：氨碱法与侯氏制碱法的主反应都是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，A项正确；B项：氨碱法与侯氏制碱法的副产品分别是CaCl2、NH4Cl，B项错误；C项：侯氏制碱法在母液中加入食盐粉末，析出氯化铵后的溶液可循环使用，提高了食盐利用率，C项错误；D项：氨碱法循环物质有氨气和二氧化碳，侯氏制碱法循环物质食盐和二氧化碳，D项错误。本题选A。20.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、SO32-中的几种，且所含离子物质的量浓度均为0.01mol/L。向溶液中滴加少量溴水后，溶液呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()A.可能含有Na+B.可能含有SO42-C.一定不含Cl-D.一定含有NH4+【答案】A【解析】【分析】根据实验现象和溶液电中性，经分析推理解答。【详解】溶液中滴加少量溴水后呈无色，则一定有SO32-、无Fe2+。因溶液中各种离子浓度均为0.01mol/L，阳离子Na+、NH4+、K+中至少有一种，正电荷浓度可能为0.01（1种）或0.02（2种）或0.03（3种）mol/L。阴离子Cl-、SO42-、SO32-中，必有SO32-、可能有Cl-、SO42-，负电荷浓度可能为0.02（SO32-）或0.03（Cl-和SO32-）或0.04（SO42-和SO32-）或0.05（Cl-、SO42-