上海市各区2018年中考化学二模试题分类汇编 金属及其化合物试题

金属及其化合物【2018年上海长宁区二模】2.下列关于过氧化钠用途的描述错误的是（）A．供氧剂B.消毒剂C.漂白剂D.淡黄色颜料【答案】D【2018年上海长宁区二模】17.检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液C．KSCN溶液D．Cu【答案】B【2018年上海长宁区二模】（三）（本题共15分）无水MgBr2可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr2，请回答：29.识别下图中仪器。A的名称是____________，B是30.实验时，可向装置C中缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。干燥的氮气能将液溴吹出，因为液溴具有的性质；实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是：。31.已知：Mg和Br2反应剧烈放热；乙醚（C2H5OC2H5）极易挥发。MgBr2和乙醚能发生如下反应：MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5+Q（Q＞0）；反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。第一次过滤除去的物质是___________。过滤必须用到的玻璃仪器是：。32.试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因：。33.为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4-====MgY2-①滴定前润洗滴定管的操作方法是。②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是____________（以质量分数表示）【答案】（三）本题共15分29.（每空1分，共2分）干燥管冷凝管30.（共3分）极易挥发。（1分）防止镁屑与氧气反应，生成副产物MgO，且阻碍Mg和Br2的反应。（2分）31.（每空2分，共4分）镁屑。漏斗、烧杯、玻璃棒32.（2分）加热促使乙醚挥发，且逆反应是吸热反应，加热后平衡朝有利于三乙醚合溴化镁分解的方向移动。33.（每空2分，共4分）①从滴定管上口加入少量标准液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次②97.5%【2018年上海杨浦区二模】1.对铁及铁的化合物颜色描述错误的是（）A.还原铁粉——银白色B.Fe(OH)3——红褐色C.Fe(SCN)3溶液——血红色D.FeSO4溶液——浅绿色【答案】A【2018年上海杨浦区二模】2.常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（）A.难挥发性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性【答案】D【2018年上海杨浦区二模】5.常温下，表面能自然形成氧化层且使金属不被继续氧化的是（）A.AuB.NaC.AlD.Fe【答案】C【2018年上海杨浦区二模】11.涉及到Al(OH)3弱酸性的是（）A.Al溶于强碱溶液B.Al溶于强酸溶液C.AlCl3溶液和氨水混合D.Al(OH)3受热分解【答案】A【2018年上海闵行区二模】5．不能鉴别Fe2+和Fe3+的是（）A．氯水B．盐酸C．氢氧化钠溶液D．硫氰化钾溶液【答案】B【2018年上海闵行区二模】6．钾、钠两种单质的化学性质相似，理由是（）A．同一主族元素B．化学键相同C．都是金属元素D．化合价相同【答案】A【2018年上海闵行区二模】12．不能通过置换反应制取的是（）A．Fe(OH)3B．Fe3O4C．Al(OH)3D．Al2O3【答案】A【2018年上海闵行区二模】14．FeCl3溶液吸收H2S的原理：2Fe3++H2S→2Fe2++2H++S↓。下列说法正确的是（）A．H2S作氧化剂B．还原性：H2SFe2+C．Fe3+发生氧化反应D．每消耗1molH2S时转移4NA个电子【答案】B【2018年上海闵行区二模】15．探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（）A．Al、NaOH溶液、稀盐酸B．Al2O3、氨水、稀盐酸C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸D．AlCl3溶液、氨水、稀盐酸【答案】C【2018年上海闵行区二模】(三)（本题共15分）小苏打是一种常用的食品添加剂。31．精制食盐是制备小苏打的原料之一。粗盐中含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－，粗盐精制的步骤顺序是：溶解→→→→(填字母编号)。a．加盐酸调pHb．加Ba(OH)2溶液c．加Na2CO3溶液d．过滤32．NH3、CO2先后通入饱和食盐水中，反应的离子方程式________________。33．侯氏制碱法中，母液的处理方法是通入氨气，再加入细小食盐颗粒，最后冷却析出的副产品是_______；简述通氨气的作用____________________________________。33.称取2.640g小苏打样品(含少量NaCl)，配置成250mL溶液，准确取出20.00mL溶液于锥形瓶中，滴加_______作指示剂，滴定时消耗0.1000mol/L盐酸的体积为20.67mL。则该样品中碳酸氢钠的质量分数为（保留两位小数）。若装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得的结果会____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。34.测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过右图装置进行测定。实验需使用的定量仪器是_____；写出涉及的化学方程式__________________。【答案】(三)(本题共15分)31.(2分)bcda32.(2分)NH3+CO2+Na++H2O→NaHCO3↓+NH4+33.(3分)NH4Cl(1分)；增大NH4+浓度有利于NH4Cl析出、将NaHCO3转化为Na2CO3，提高NH4Cl的纯度。34.(5分)甲基橙；0.82(3分)；偏大35(3分)电子天平；2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2↑(2分)【2018年上海奉贤区二模】7.有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是（）A.NaHCO3B.(NH4)2CO3C.AlD.AlCl3【答案】D【2018年上海奉贤区二模】(三)（14分）绿矾（FeSO4·nH2O）在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。请回答下列问题：30.在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。请解释变红的原因________________________。31.为测定某绿矾中结晶水含量，按下图组装好仪器并检查气密性。将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设整个为装置A）称重，记为80.120g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为107.020g。按下图连接好装置进行实验。①仪器B的名称是____________________。②实验操作步骤为：第一步：打开K1和K2，缓缓通入N2；第二步：点燃酒精灯，小心加热；第三步：熄灭酒精灯；第四步：冷却到室温；第五步：关闭K1和K2；第六步：称量A。请问：第一步缓缓通入N2的目的是_____________。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为95.320g。③计算绿矾化学式中结晶水n=________________（保留一位小数）。32.同学们查找资料可知，硫酸亚铁在高温下分解产物为Fe2O3以及SO2和SO3。为了验证硫酸亚铁分解的气体产物，将已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加强热充分反应后，管中残留固体为_______色粉末。C、D中的溶液依次为_______、______（填标号）。a．品红b．NaOHc．BaCl2d．浓硫酸33.“严谨不仅仅是一种生活态度，更是科学精神”。检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一,在上述32题实验装置气密性检查的操作是______。【答案】（三）本题14分30.Fe2+被氧化成Fe3+(1分),Fe3+离子与SCN-结合形成红色溶液(1分)合理均给分。31．①干燥管（2分）②排尽系统内空气（2分）合理即给分③6.532.红色（2分）c、a（1+1分）33.关闭K1，A处微热，C、D、E三个洗气瓶都有气泡（1分），停止加热及冷却后三个洗气瓶内导管水柱上升（1分）。只写有气泡，前半部分1分不给。【2018年上海崇明区二模】7．少量金属钠投入下列试剂中，反应最缓慢的是（）A．蒸馏水B．0.1mol/L盐酸C．0.1mol/LNaOH溶液D．无水乙醇【答案】D【2018年上海青浦区二模】3.为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须（）A.除去铁锈B.用盐酸清洗C.彻底干燥D.加点铁粉【答案】C【2018年上海青浦区二模】11.下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）A.Na→Na2O2B.C→CO2C.S→SO3D．Fe→Fe3O4【答案】C【2018年上海青浦区二模】（三）本题共15分联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：31.两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为______________________________。32.X是，Y是（填化学式）。33.Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有。34.根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是。a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出35.为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，请设计实验方案。36.联碱法中，每当通入NH322.4L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱50.0g，则NH3的利用率为。（结果精确到0.01）【答案】（三）本题共15分31．NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl（2分）32．CO2（1分）；NH3（1分）33．Na2CO3，NH4Cl（2分）;NaCl，CaCl2（2分）34．b（2分）35．取样，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则产品中含氯化钠（2分）36．0.94（3分）【2018年上海普陀区二模】1、属于合金的物质是（）A.石墨B.水银C.硬铝D.明矾【答案】C【2018年上海普陀区二模】13、铝、铁的单质及其化合物应用广泛。有关它们的叙述正确的是（）A.单质在冷的浓硫酸中都会钝化B.单质在空气中都易形成致密的氧化膜C.氧化物都属于两性氧化物D.Al3+、Fe3+都有较强的氧化性【答案】A【2018年上海普陀区二模】（一）（本题共14分）FeCl3可通过反应3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeC13+NO↑+2H2O制得。完成下列填空：21.上述反应式中由三原子组成的极性分子，其电子式为____________。22.限于上述反应式，原子最外层有3个未成对电子的主族元素是①（填写名称）；与它同周期、非金属性比它强的元素有（填写元素符号），非金属性较强的理由是（请运用原子结构的知识解释）。23.上述反应中若有0.12mol电子发生转移，则可生成NO气体__________L（标准状况）。24.FeCl3浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板。写出该反应的化学反应方程式。_______________________________________________。实验室里，某同学将FeCl3(s)置于烧杯中，加水溶解配制溶液，为了加速固体溶解，边搅拌边加热，发现烧杯中出现浑浊。请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因。_______________________________________________。【答案】（一）21.H:O:H22.氮；O；N与O的电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，得电子能力增强，所以非金属性NO。23.0.89624.2FeCl3+Cu→CuCl2+2FeCl2；FeCl3固体溶于水后生成的Fe3+会发生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，正反应为吸热反应，