上海市复旦大学附属中学2018-2019学年高二化学上学期等级性期中试题（含解析）

上海市复旦大学附属中学2018-2019学年高二化学上学期等级性期中试题（含解析）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分）1.我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法错误的是（）A.制造钢轨的材料是钢，钢是用量较多的合金B.钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C.我国在商代就开始使用铜合金D.合金的强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大【答案】B【解析】【详解】A．目前世界上用量最大的合金是铁合金，即钢材，可以用于制造钢轨等，故A正确；B．钢铁是用途最广泛的合金，比铁的用途更广泛，合金的熔点比铁的熔点要低，故B错误；C．青铜器属于铜合金，我国人民在商代就制造出精美的青铜器，故C正确；D．合金的强度、硬度一般比组成合金的各成分金属的高，故D正确；故选B。2.对291117Ts中数字的叙述正确的是（）A.291是Ts元素的相对原子质量B.291是Ts元素的质量数C.117是291117Ts的质子数D.117是291117Ts的中子数【答案】C【解析】【详解】A.291是291117Ts的质量数，不是Ts元素的相对原子质量，故A错误；B.291是291117Ts的质量数，故B错误；C.117是291117Ts的质子数，故C正确；D.117是291117Ts的质子数，其中子数=291-117=174，故D错误；故答案选C。3.关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表中有8个主族B.目前元素周期表中有4个长周期C.周期表中的主族都有非金属元素D.IA族中的元素全部是金属元素【答案】B【解析】【分析】元素周期表有7个周期(短周期、长周期)，有18个纵行，16个族(7个主族、7个副族、第ⅤⅢ族、零族)，据此分析判断。【详解】A．元素周期表有7个主族，故A错误；B．元素周期表有7个周期，其中4、5、6、7属于长周期，故B正确；C．以目前元素周期表来说，ⅡA没有非金属元素，故C错误；D．ⅠA族的元素除H元素外都是金属元素，其中H元素是非金属元素，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为C，要注意元素周期表中各主族所含元素的分类，其中ⅡA没有非金属元素，到目前为止，卤族元素没有金属元素。4.如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示A.电子层数B.原子半径C.最高化合价D.最外层电子数【答案】D【解析】【详解】A项，原子序数1、2的原子电子层数相同，原子序数3~10的原子电子层数相同，原子序数11~18的原子电子层数相同，A项不符合；B项，同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，B项不符合；C项，第二周期的氧没有最高正价，第二周期的F没有正价，C项不符合；D项，第一周期元素原子的最外层电子数从1增至2，第二、三周期元素原子的最外层电子数从1增至8，D项符合；答案选D。5.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2—下列说法不正确的是A.在pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B.在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C.在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2OD.在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓【答案】C【解析】试题分析：A、pH4为强酸性，发生析氢腐蚀，正确；pH6的溶液，氧气得电子，发生吸氧腐蚀，正确；C、pH14的溶液氧气与水反应得电子：O2+2H2O+4e‾=4OH‾,错误；D、煮沸后除去了氧气，碳钢的腐蚀速率会减小，正确。考点：本题考查铁的腐蚀原理以及电极方程式的书写。6.某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.Cl、3NO、2Ba、3FeB.24SO、2S、3Al、2MgC.Na、K、24SO、ClD.4NH、2Ba、Cl、3HCO【答案】C【解析】【详解】溶液中加入铝片有氢气产生，该溶液为酸或强碱溶液。A．若为碱溶液，Fe3+与碱反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．若为碱溶液，Al3+、Mg2+与碱反应生成沉淀，不能大量共存，若为酸溶液，S2-与氢离子反应生成弱电解质，不能大量共存，故B错误；C．无论酸或碱溶液，该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；D．HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，一定不能大量共存，故D错误；故选C。7.用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是A.Al和O2化合放出热量B.硝酸汞是催化剂C.涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化铝【答案】B【解析】【分析】铝与硝酸汞溶液发生置换反应生成汞，形成铝汞合金（铝汞齐）。合金中的铝失去氧化膜的保护，不断被氧化成氧化铝（白毛）。【详解】A.实验中，温度计示数上升，说明Al和O2化合放出热量，A项正确；B.硝酸汞与铝反应生成汞，进而形成铝汞齐，B项错误；C.硝酸汞与铝反应的离子方程式为2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg，C项正确；D.铝汞齐中的铝失去氧化膜保护，与氧气反应生成氧化铝（白毛），D项正确。本题选B。8.具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是42434HXOHYOHZO，则下列判断正确的是（）A.原子半径：XYZB.元素的非金属性：XYZC.气体氢化物的稳定性：23HXHYZHD.阴离子的还原性：23XYZ【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z三种元素的原子具有相同电子层数，应为同一周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X的最外层电子数为7，Y的最外层电子数为6，Z的最外层电子数为5，为非金属，原子序数X＞Y＞Z，根据同一周期元素的性质变化规律分析解答。【详解】根据上述分析，Z、Y、X是同一周期，从左到右依次排列的三种元素，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。A．同周期，从左到右，原子半径减小，则原子半径为X＜Y＜Z，故A错误；B．它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以非金属性：X＞Y＞Z，故B正确；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，非金属性：X＞Y＞Z，则气态氢化物稳定性：X＞Y＞Z，故C错误；D．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，非金属性：X＞Y＞Z，所以阴离子的还原性：X＜Y＜Z，故D错误；故选B。9.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，下列有关表述错误的是（）A.利用了电解原理B.电子由电源负极流向钢管桩C.钢管桩是负极D.高硅铸铁作阳极【答案】C【解析】【分析】外加电流阴极保护法是通过外加直流电源以及辅助阳极，被保护金属与电源的负极相连作为阴极，电子从电源负极流出，给被保护的金属补充大量的电子，使被保护金属避免或减弱腐蚀的发生，据此分析解答。【详解】A、由于此保护装置有外加电源，构成了电解池，故利用了电解原理，故A正确；B、在电解池中，钢管桩要被保护，应做阴极，连接电源的负极，电子由电源的负极流向钢管桩，故B正确；C、钢管桩连接的是电源的负极，做的是电解池的阴极，故C错误；D、高硅铸铁做电解池的阳极，连接电源的正极，故D正确；故选C。【点睛】明确外加电流阴极保护法的工作原理是解答本题的关键。本题的易错点为C，要注意电解池的两极称为阴阳极，原电池的两极称为正负极。10.现在含有生命元素硒（Se）的保健品已经进入市场，已知硒与氧同族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是（）A.硒单质在常温下是固体B.硒的气态氢化物稳定性比2HO强C.硒是金属元素D.硒酸（24HSeO）的酸性比硫酸强【答案】A【解析】【详解】A、氧在常温下为气体，硫在常温下为固态，可以推出硒常温下为固态，故A正确；B、氧元素位于第二周期第ⅥA族，硒元素位于第四周期第ⅥA族，同主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，故硒的气态氢化物稳定性比水弱，故B错误；C、硒元素位于第四周期第ⅥA族，第四周期第ⅣA族为金属与非金属分界线附近的金属元素，因此硒为非金属元素，故C错误；D、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞Se，则酸性：H2SO4＞H2SeO4，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为C，要注意在元素周期表中，周期序数=主族序数的元素是金属与非金属分界线附近的金属元素。11.铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见下图，下列说法正确的是（）A.铟元素的质量数是114.8B.铟元素的相对原子质量是115，中子数为66C.铟元素是一种主族元素，位于第五周期第ⅢA族D.铟原子最外层有5个电子【答案】C【解析】【详解】A．质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值，114.8为该元素的相对原子质量，不是质量数，故A错误；B．根据图示，该元素的相对原子质量是114.8，无法判断中子数，故B错误；C．铟的核外电子排布中有5s，那么该元素位于第五周期，5s上有2个电子，5p上有1个电子，最外层电子数为2+1=3，处于第ⅢA族，故C正确；D．该元素原子的价电子排布式为5s25p1，即最外层有3个电子，故D错误；故选C。12.随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示，下列分析正确的是（）A.d、e的简单离子半径大小：deB.元素的金属性：efC.元素的非金属性：dgD.x、y、z和d四种元素能形成离子化合物【答案】D【解析】【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，结合元素周期律分析解答。【详解】A．d为O、e为Na，两种离子具有相同电子层排布，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径大小：d＞e，故A错误；B．e为Na、f为Al，同周期元素，从左向右，金属性减弱，则元素的金属性：e＞f，故B错误；C．d为O、g为S，同主族元素，从上到下，非金属性减弱，则元素的非金属性：d＞g，故C错误；D．x、y、z和d四种元素可以形成碳酸铵、碳酸氢铵，均为离子化合物，故D正确；故选D。13.铝元素的多种化合物间存在下列转化关系，关于上述过程描述正确的是（）A.实现过程①可通过足量2COB.实现过程②可加入足量NaOHC.实现过程③可加入足量NaOHD.实现过程④可通入足量3NH【答案】C【解析】【详解】A、氢氧化铝不能溶于碳酸，因此通如足量2CO不能实现过程①，故A错误；B、氢氧化铝为两性氢氧化物，足量NaOH会将生成的氢氧化铝溶解，因此实现过程②可加入少量NaOH，故B错误；C、氢氧化铝为两性氢氧化物，足量NaOH会将生成的氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠，故C正确；D、氨水为弱碱，氢氧化铝不能溶于氨水，不能实现过程④，故D错误；故选C。【点睛】解答本题要注意，氢氧化铝为两性氢氧化物，能够溶于强酸和强碱，不能溶于碳酸或氨水等弱酸和弱碱。14.X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、化合价等信息见下表。以下说法一定正确的是（）元素XYZW原子半径（nm）0.0770.0700.1040.099最高正价或最低负价+4+5-2-1A.X与W形成的化合物的电子式可表示为B.Y的氢化物能与W的氢化物反应，所得产物只含有共价键C.X、Y能分别与氧元素形成多种氧化物D.Z处于元素同期中第三周期ⅣA族【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W为四种短周期元素，X的最高正化合价为+4，处于第ⅣA族，Y的最高正化合价为+5，处于第ⅤA族，Z的最低负化合价为-2，处于ⅥA族，W的最低负化合价