陕西省咸阳市西藏民族大学附属中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）

陕西省咸阳市西藏民族大学附属中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）相对原子质量：H—1,C—12,O—16,N—14,S—32,C—12I、选择题(共计48分)一、选择题（本小题共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案）1.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应【答案】C【解析】【分析】放热反应的本质是反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应放热，以此解答。【详解】A.反应物的总能量大于生成物的总能量，X的能量与M的能量关系无法确定，A项错误；B.反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量与N的能量关系无法确定，B项错误；C.该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，C项正确；D.反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，D项错误；答案选C。【点睛】1、放热反应一定是反应物的总能量大于生成物的总能量，如本题中C项X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，而像A、B项无法比较。吸热反应一定是反应物的总能量小于生成物的总能量。2、反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，某些吸热反应不需要加热也可以发生，如Ba(OH)2∙8H2O与氯化铵的反应为吸热反应，但不需要加热就可以发生，这是学生们的易错点。2.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，则此反应可表示为()A.A＋3B＝2CB.2A＋3B＝2CC.3A＋B＝2CD.A＋B＝C【答案】B【解析】【分析】根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此书写反应的方程式。【详解】由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA∶vB∶vC=2∶3∶2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2，故反应方程式为2A+3B=2C，故选B。3.下列物质中属于非电解质，但放入水中所得溶液可导电的是()A.C2H5OHB.CuC.H2SO4D.CO2【答案】D【解析】【详解】A.乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，乙醇为非电解质，乙醇溶于水不可导电，A项错误；B.铜为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；C.硫酸是在水溶液中能够导电的化合物，所以硫酸为电解质，C项错误；D.CO2的水溶液可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的，因此CO2属于非电解质，D项正确；答案选D。【点睛】掌握电解质与非电解质的判断方法与物质导电的原因是解此题的关键。需要注意的是，电解质与非电解质都必须是化合物，单质和混合物，既不是电解质也不是非电解质，电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，电解质本身不一定能导电，导电的不一定是电解质，如氯化钠晶体是电解质，但不能导电，因其溶于水或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，氯化钠溶液可导电，但其是混合物，既不是电解质也不是非电解质，熔融氯化钠既可以导电，也属于电解质；此外电解质溶于水能导电一定是自身能电离出离子，如CO2的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的，因此CO2属于非电解质，类似的还有二氧化硫、氨气等。4.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O2【答案】B【解析】【分析】气体压强和反应物浓度只能影响化学反应速率，催化剂增大反应物中活化分子百分数，自然能增大化学反应速率，但催化剂不能改变化学平衡常数，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答。【详解】A．增大压强，活化分子百分数不变，化学平衡常数也不变，故A错误；B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误。答案选B。5.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】水分解是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，图像B符合，答案选B。【点睛】注意催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应热。【此处有视频，请去附件查看】6.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101kPa)：①C4H10(g)＋92O2(g)=4CO(g)＋5H2O(l)ΔH＝－1746kJ·mol－1②C4H10(g)＋132O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2658kJ·mol－1③C4H10(g)＋132O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2878kJ·mol－1④C4H10(g)＋92O2(g)=4CO(g)＋5H2O(g)ΔH＝－1526kJ·mol－1由此判断，正丁烷的燃烧热是()A.ΔH＝－1746kJ·mol－1B.ΔH＝－2658kJ·mol－1C.ΔH＝－2878kJ·mol－1D.ΔH＝－1526kJ·mol－1【答案】C【解析】【分析】燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，反应物中C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)等。【详解】正丁烷的燃烧热是1mol正丁烷完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)放出的热量，故热化学方程式C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=−2878kJ/mol，符合燃烧热的概念，所以正丁烷的燃烧热△H为−2878kJ/mol，C项正确；答案选C。【点睛】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，一般，C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)等。7.酸碱滴定实验时，必须要按以下要求操作的是()A.锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干B.酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗C.待测液一定要放在锥形瓶中D.滴定前读数时，凹液面最低处必须与“0”刻度线齐平【答案】B【解析】【详解】A.锥形瓶中带有水对实验没有影响，无需烘干，A项错误；B.滴定实验时，酸式或碱式滴定管用水洗净后一定要用相应待装溶液润洗，否则会使溶液稀释，造成滴定误差，B项正确；C.至于待测液和标准液谁放在滴定管里，谁在锥形瓶中，主要是看指示剂颜色的变化过程，一般是以锥形瓶中的颜色由淡变为深色或由无色变为有色为最佳，C项错误；D.滴定前读数时，凹液面最低处在“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度处即可，因为最终要的是读数差，从而确定溶液体积，不用必须与“0”刻度线齐平，D项错误；答案选B。8.下列说法正确的是()A.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同B.NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)；ΔH＝＋185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向【答案】B【解析】【详解】A.混乱度越大，熵值越大，则同一物质的固、液、气三种状态的熵值由s→l→g增大，A项错误；B.该反应△H0、△S0，而最终该反应能自发进行，则主要原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，B项正确；C.依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0分析，反应自发进行需要焓变、熵变和温度共同决定，不能单独使用焓变、熵变判断反应进行的方向，C项错误；D.使用催化剂，只能改变反应速率，与反应的方向无关，不能改变化学反应进行的方向，D项错误；答案选B。9.已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：①P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H1②4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H2则△H1和△H2的关系是A.△H1=△H2B.△H1＞△H2C.△H1＜△H2D.无法确定【答案】C【解析】试题分析：已知红磷通常要比白磷稳定，说明等质量的白磷含有的能量高，当二者反应产生相同状态的生成物时，放出的能量白磷比红磷多，所以△H1＜△H2，选项C正确。考点：考查反应热大小比较的知识。10.足量的Zn与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的物质是（）A.NaOH固体B.CH3COONa固体C.NaCl晶体D.Na2CO3固体【答案】B【解析】A不可以，加NaOH固体，会消耗盐酸，使生成氢气的总量减小B可以，加CH3COONa固体，会得到CH3COOH，溶液中C(H+)减小，反应速率，氢气的总量不变C不可以，加NaCl晶体，对反应无影响D不可以，加Na2CO3固体，会消耗盐酸，生成二氧化碳，使生成氢气的总量减小。11.燃煤脱硫可减少SO2的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。某种燃煤脱硫技术的原理为CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)⇌CaS(s)＋3CO2(g)ΔH＝－394.0kJ·mol－1。保持其他条件不变，平衡时CO2的体积分数随起始CO物质的量的变化关系如图所示：下列有关说法正确的是()A.T1T2B.T1时，b点对应状态的SO2转化率最高C.T1时，b点后曲线下降是因为CO质量分数升高D.减小压强可提高CO、SO2转化率【答案】C【解析】【详解】A.CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)⇌CaS(s)＋3CO2(g)ΔH＝-394.0kJ·mol－1，正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳的含量减少，所以由图可知T1T2，A项错误；B.增加一种反应物的用量，可以提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低，则CO的用量越多，二氧化硫的转化率越大，所以a点二氧化硫的转化率最低，而c点二氧化硫的转化率最高，B项错误；C.一氧化碳的物质的量增加，导致一氧化碳体积分数变大，二氧化碳的体积分数减小，所以b点后曲线下降是因为CO质量分数升高，C项正确；D.CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)⇌CaS(s)＋3CO2(g)，正反应是气体体积减小的反应，所以减小压强，平衡逆向移动，则CO、SO2的转化率降低，D项错误；答案选C。12.在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是（）A.使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次B.酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸液或强氧化性溶液C.装待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗D.滴定终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整【答案】C【解析】【详解】A.因滴定管装液时，防止试剂被稀释，洗涤后必须用待装液润洗2∼3次，A项正确；B.二氧化硅与碱性溶液反应，酸性溶液或强氧化性溶液可氧化腐蚀橡胶，则酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液，B项正确；C.盛装待测液的锥形瓶无需用待测液润洗，否则待测液的量增多，影响测定结果，C项错误；D.滴定终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整，发生中和反应减少误差，D项正确；答案选C。13.一定条件下反应2AB(g)⇌A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是()A.2υ正(AB)=υ逆(A2)B.容器内三种气体AB、A2、B2共存C.单位时间内消耗nmolA2，同时消耗nmolABD.容器中各组分的体积分数不随时间变化【答案】D【解析】【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断。【详解】A.在用不同物质的反应速率表示平衡状态时，必须表明“一正一逆”，且等于系数之比，即达到平衡状态，则2υ正(AB)=υ逆(A2)不能说明到达平衡状态，A项