陕西省西安中学2020届高三化学上学期期末考试试题

西安中学2019-2020学年度第一学期期末考试高三化学试题相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Ca40Fe56Cu64Pb207第Ⅰ卷(选择题共42分）一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求）1．下列有关化学用语表示正确的是()A．用电子式表示HCl的形成过程：B．Mg2＋的结构示意图：C．HClO的结构式：H—Cl—OD．质量数为133，中子数为78的铯原子：13355Cs2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A．1.8gNH＋4中含有的电子数为1.1NAB．2.2gCO2和N2O的混合气体中原子数为0.15NAC．1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAD．25℃、101kPa时，2.24LCH4含有的共价键数为0.4NA3．宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是()A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金C．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸D．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应4．下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是()A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2＋2NaOH=====高温Na2SiO3＋H2OB．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层：3Fe＋4H2O(g)=====△Fe3O4＋4H2C．在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2OD．“84”消毒液(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O5．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是()A．Na2O2只作氧化剂B．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移C．每生成16g氧气就有1molFe2＋被还原D．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1AlCl3溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO2－4B．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：Ag＋、Fe3＋、Br－、SO2－4C．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO2－4、S2－、SO2－3D．由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：NH＋4、SO2－4、HCO－3、Cl－7．工业上用铝土矿(主要成分Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO38．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O9．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是()选项①中试剂①中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO2－3与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性10．下表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是()选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CNO稀硝酸铜屑H2ODNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液11．氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是()A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D．向海洋中排放含NO－3的废水会影响海洋中NH＋4的含量12．四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A．原子半径：Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期ⅤA族13．下列说法正确的是()A．已知CO(g)的燃烧热：ΔH＝－283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝－566.0kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则abD．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH0，则石墨比金刚石稳定14．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是()A．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少B．在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量15.等物质的量的X(g)与Y(g)的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)⇌2Z(g)＋W(s)ΔH0，下列叙述正确的是()A.达到平衡时，X、Y的平衡转化率不同B.升高温度，平衡常数K值增大C.平衡常数K值越大，X的转化率越大D.达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)16．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)＋3B2(g)⇌2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是()A．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为cbaB．若T2T1，则正反应一定是放热反应C．达到平衡时A2的转化率大小为bacD．若T2T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vdvb17．新型可控电池——锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是()A．碳极发生的反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B．有机电解质和水溶液不可以互换区域C．理论上外电路中每转移1mol电子，负极消耗的质量为7gD．若该电池可以充电，充电时碳极接外加电源的负极，锂极接外加电源的正极18．醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是()①醋酸与水能以任意比例互溶②白醋中滴入石蕊溶液呈红色③0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1mol·L－1的盐酸的pH大④蛋壳浸入白醋中有气体放出⑤0.1mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢A．②⑤⑥B．③④⑤⑥C．③⑤⑥D．①②19．有①NaOH溶液②Na2CO3溶液③CH3COONa溶液各10mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是()A．三种溶液pH的大小顺序是①＞③＞②B．三种溶液中由水电离出的OH－浓度大小顺序是①＞②＞③C．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③D．若分别加入10mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是②20．常温下，向10mL0.2mol·L－1草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量(n)与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是()A．HC2O－4在溶液中水解程度大于电离程度B．当V(NaOH)＝10mL时，溶液中存在：c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)＝0.1mol·L－1C．当V(NaOH)＝15mL时，溶液中存在：c(Na＋)＞c(HC2O－4)＞c(C2O2－4)＞c(OH－)＞c(H＋)D．当V(NaOH)＝20mL时，溶液中存在：c(OH－)＝c(HC2O－4)＋c(H2C2O4)＋c(H＋)21．用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是()选项实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B比较HClO和CH3COOH的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C证明AgBr的溶度积比AgCl小向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，出现白色沉淀后，再向其中滴加与NaCl溶液同浓度的NaBr溶液试管、滴管D配制1L1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1g·mL－1)将25gCuSO4·5H2O溶解在975mL水中烧杯、量筒、玻璃棒第Ⅱ卷(非选择题共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22~24题为必考题，每个试题考生都必须做答。第25~26题为选考题，考生根据要求做答）（一）必考题（共43分）22．（14分）过氧化钙(CaO2)在室温下稳定，加热至350℃左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室用如下方法制备CaO2并测定其纯度。过氧化钙的制备实验装置和步骤如下：将盛有H2O2溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中，在搅拌下滴入CaCl2溶液，析出固体CaO2·8H2O。对所得固体过滤，用5mL无水乙醇洗涤2～3次，转移至坩埚于烘箱内105℃下脱水干燥，冷却后称重，得产品CaO2。回答下列问题：(1)仪器A的名称为__________；恒压分液漏斗的导管a的作用为__________________________________。(2)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________。将三颈烧瓶置于冷水浴中，其主要目的为__________________________________。(3)用无水乙醇代替水洗涤的目的是__________________________________。(4)过氧化钙纯度的测定，装置如图所示。检查装置气密性后，精确称取mg过氧化钙样品加入试管中，调整甲管内液面读数在0～1mL之间，并与乙管的液面相平，记下甲管内液面的初读数V1mL。加热，过氧化钙逐渐分解生成氧化钙并放出氧气，完全分解，停止加热冷却至室温后，使甲乙两管的液面相平，记下甲管内液面的终读数V2mL，设在此温度和压强下气体摩尔体积为VmL·mol－1，则样品中CaO2的质量分数为________%。(5)过氧化钙用于长途运输鱼苗，可能的原因是_______________________________。23．（14分）CO是合成尿素、甲酸的原料。(1)在100kPa和TK下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在TK时的标准摩尔生成焓，用符号ΔHθ表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为393.5kJ·mol－1和283.0kJ·mol－1，则CO(g)的ΔHθ＝________________________________。(2)合成尿素的反应：2NH3(g)＋CO(g)⇌CO(NH2)2(g)＋H2(g)ΔH＝－81.0kJ·mol－1；T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将2mol的NH3和1molCO混合反应，5min时，NH3的转化率为80%。则0～5min平均反应速率为v(CO)＝_______________。已知：温度/K398498…平衡常数(K)126.5K1…则：K1____