陕西省西安中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题

西安中学2019-2020学年度第一学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na：23Al:27S:32Cu:64Cl:35.5一、选择题（本题共22个小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）1、《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”文中未涉及下列操作原理的是()A．溶解B．萃取C．蒸馏D．过滤2、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaCl晶体、碱石灰B．铜、二氧化硫C．液态的HCl、酒精D．KNO3溶液、CO23、下列现象与胶体的性质无关的是（）A．河流入海口处易形成三角洲B．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀4、下列叙述中，正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D．98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol·L−15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NAB．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAC．2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3NAD．室温下，21.0gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5NA6、在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，则与此有关的以下说法中不正确的是（）A．气体A与气体B的摩尔质量之比为a：bB．相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a：bC．质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b：aD．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b：a7、下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL1mol/L氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是()A.150mL1mol/L氯化钠溶液B.100mL2mol/L氯化铵溶液C.150mL3mol/L氯化钾溶液D.50mL3mol/L氯化钙溶液8、如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）A．5B．4C．3D．29、同温同压下，一容器充满氧气重116克，若充满二氧化碳重122克，现充满某种气体重114克，则该气体的相对分子质量为多少（）A．28B．60C．32D．4410、实验室中需要配制2mol•L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()A．950mL，111.2gB．500mL，117gC．1000mL，117gD．任意规格，111.2g11、实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（）A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B．醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体C．澄清石灰水中通入少量CO2D．盐酸中加入等物质的量的NaOH固体12、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A．CH3COOHB．Cl2C．Na2CO3D．CO213、离子反应方程式H＋＋OH-＝H2O，可表示的化学反应是（）A．Cu(OH)2和稀H2SO4反应B．HNO3和Mg(OH)2反应C．Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合D．NaOH和CH3COOH反应14、下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是（）A．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣B．K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣C．Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．NH4+、Na+、SO42﹣、NO3﹣15、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32﹣B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42﹣D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+16、下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A．浓硫酸的体积增大B．铝的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠的表面发生潮解17、下列反应必须加入氧化剂才能实现的是()A．KMnO4→K2MnO4B．PCl3→PCl5C．CO2→CO32-D．NO3-→NO18、下列说法正确的是（）A．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4B．2H2S+SO2＝3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1C．3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1D．Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶319、两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为C1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为C2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为（）A．B．C．D．20、下列说法正确的是（）选项实验目的所选主要仪器部分操作A用浓硫酸配制480mL0.1mol/L的硫酸溶液500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管将量取好的浓硫酸放入容量瓶中，加水稀释至刻度线B从食盐水中得到NaCl晶体坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架当加热至大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干C分离甲醇和甘油的混合物蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管温度计水银球插入混合液液面以下21、1克O2与1克X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系如图表示，则X气体可能是（）A．COB．CH4C．NOD．CO222、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列关于白色粉末组成的判断正确的是（）A．肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2B．肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2C．肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种D．Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在二、非选择题（本题共4小题，共56分）23、（14分）有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请按要求填空：（1）2molO2和________gCH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为________L。（2）标况下，现有96g的氧气和44.8升的二氧化碳两者的密度之比为；两者的体积之比为。（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。（4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为______。（5）在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为。24、（14分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约______mol·L－1(小数点后D用CCl4萃取溴水中的Br2分液漏斗、烧杯分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出保留一位)。(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=______mol·L－1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为_______g。下列为打乱了的操作示意图，其正确排序为_______________________。(4)配制过程中下列各项操作对消毒液物质的量浓度有和影响（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）A．用托盘天平称量NaClO固体时，砝码生锈__________________。B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水____________________。C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容___________________。25、（14分）有下列物质：①氢氧化钡固体②KHSO4③HNO3④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥铜⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是____________________________________。（2）属于电解质的是__________________________________________。（3）属于非电解质的是____________________________________。（4）②在水溶液中的电离方程式为_____________________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为______________________________________________。（5）③与⑥可以发生如下反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：I．还原产物是________。II．用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目______________________。26、（14分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）（1）操作a的名称为，所需要的玻璃仪器除烧杯外还需要。（2）固体E的成分为，加入试剂④时发生的化学方程式为。（3）加入试剂①的目的是。（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4·7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、、、洗涤、干燥。（5）若废水中硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液，其中c（Cu2＋）＝0.1mol/L，c（Fe2＋）＝0.4mol/L，c（SO42－）＝0.6mol/L，已知氢离子浓度忽略不计，则c（Na＋）为________。西安中学2019-2020学年度第一学期期中考试高一化学答案一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意)题号1234567891011答案CCDBADCBACD题号1213141516171819202122答案DCBCBBDADDC二、非选择题(本题包括4小题，每小题14分，共56分)23.（14分）(没空两分)（1）3244.8（2）8:113:2（3）17:16（4）4:3（5）5mol/L24.（14分）（每空两分）（1）4.0（2）0.04（3）149（4）③④①⑥②⑤（4）偏大无影响偏大25.（14分）（每空两分）（1）④⑥⑨（2）①②③⑦⑨⑩（3）⑤⑧（4）KHSO4＝K++H++SO42－Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O（5）NO226.（14分）（除第四问外，每空两分）（1）过滤漏斗、玻璃棒（2）Fe、CuFe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离（4）冷却结晶过滤（各1分）（5）0.2mol/L