陕西省西安市2019-2020学年高二化学上学期期末考试联考试题（含解析）

陕西省西安市2019-2020学年高二化学上学期期末考试联考试题（含解析）考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择題)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上3.本试卷主要考试内容：人教版选修44.可能用到的相对原子质量：H－1O－16P－31K－39Cr－52Fe－56Cu－64Ag－108第Ⅰ卷(选择题共48分)选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于能源或能量转化的说法不正确的是A.阳光、风力、流水、潮汐均属于能源B.沼气、乙醇、氢气均是可再生能源C.太阳能电池是将化学能转化为电能D.氢气、太阳能、地热能均是绿色能源【答案】C【解析】【详解】A．阳光、风力、流水、潮汐都属于能源，A正确；B．沼气、乙醇、氢气都是可再生能源，B正确；C．太阳能电池是将太阳能转化为电能，C错误；D．氢气、太阳能、地热能均是无污染的能源，D正确；答案选C。2.下列物质溶于水后，可使水的电离程度减小的电解质是A.氢氧化钠B.氨气C.氯气D.胆矾【答案】A【解析】【详解】A．氢氧化钠溶于水，电离出氢氧根离子，对水的电离起到抑制作用，A符合题意；B．氨气是非电解质，B不符合题意；C．氯气不是电解质，C不符合题意；D．胆矾溶于水，电离产生的铜离子水解，促进水的电离，D不符合题意；答案选A。3.某反应只有在高温下才具有自发性，则对该反应的△H和△S判断正确的是A.△H0、△S0B.△H0、△S0C.△H0、△S0D.△H0、△S0【答案】A【解析】【分析】依据△G=△H-T△S0。【详解】依据△G=△H-T△S0，判断反应在什么情况下能够自发进行：A．△H0、△S0，在高温下反应能自发进行，A符合题意；B．△H0、△S0，在低温下反应能自发进行，B不符合题意；C．△H0、△S0，很难自发进行，C不符合题意；D．△H0、△S0，反应一定能自发进行，D不符合题意；答案选A。4.反应mA(g)+nB(g)=eC(g)+fD(s)△H。若按反应物的化学计量数比投料，在一定条件下进行反应，该反应达到平衡时C的气体体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是A.该反应的△H0B.该化学方程式中m+ne+fC.加入催化剂可加快正反应速率，逆反应速率不变D.往平衡后的恒压容器中再充入一定量C，达到新平衡时，C的浓度与原平衡时的相同【答案】D【解析】【详解】A．当压强不变时，温度越高平衡时C的气体体积分数越低，故△H0，A错误；B．当温度不变时，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向进行。由图像可知，当温度不变时，压强越大平衡时C的气体体积分数越大，又因为D是固体，故该化学方程式中m+ne，B错误；C．加入催化剂正逆反应速率都增加，并且增加的倍数相同，C错误；D．恒压条件下开始按反应物的化学计量数比投料，在一定条件下进行反应，平衡后往恒压容器中再充入一定量C，再次达到新平衡时，这两次平衡等效，故C的浓度与原平衡时的相同，D正确；答案选D。5.在指定条件下的溶液中，下列离子组成合理的是A.滴加甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-B.无色透明溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-C.碱性溶液：Fe2+、K+、ClO-、NO3-D.常温下，pH=7的溶液：Na+、SO42-、NO3-、Cl-【答案】D【解析】【详解】A．滴加甲基橙显红色的溶液，溶液呈酸性，溶液中含有H+，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可以将Fe2+氧化，A中组成不合理；B．无色透明溶液，而Cu2+在溶液中呈蓝色，B中组成不合理；C．在碱性溶液中，Fe2+与OH-不能大量共存，且Fe2+与ClO-因发生氧化还原反应也不能大量共存，C组成不合理；D．常温下，pH=7的溶液，这些离子组成符合题意；答案选D。6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目一定小于0.1NAB.用惰性电极电解CuSO4溶液时，阳极产生1.12L(标准状况)气体，则电路中通过的电子数为0.2NAC.将0.1molHI完全溶解于1L水中，则溶液中氢原子数为0.1NAD.一定条件下，某密闭容器中发生反应：N(g)+3H2(g)2NH3(g)。该条件下，投入1molN2和3molH2，反应达到平衡时，转移的电子数为6NA【答案】B【解析】【详解】A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，不知道溶液的体积，无法确定CO32-的数目，A错误；B．用惰性电极电解CuSO4溶液时，阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，阳极产生1.12L(标准状况)气体，则阳极产生气体的物质的量为0.05mol，生成一个氧气分子转移4个电子，故阳极产生1.12L(标准状况)气体，则电路中通过的电子数为0.2NA，B正确；C．将0.1molHI完全溶解于1L水中，溶剂水中也含有大量的氢原子，C错误；D．一定条件下，某密闭容器中投入1molN2和3molH2发生反应N(g)+3H2(g)2NH3(g)，因为这个反应是可逆反应，不能进行完全，故转移的电子数小于6NA，D错误；答案选B。7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.氯水中存在反应22ClHOHClHClO，当加入CaCO3固体后，溶液颜色变浅B.分别用等体积的蒸馏水和0.010mol·L-1硫酸洗涤BaSO4沉淀，后者损失的BaSO4沉淀较少C.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D.合成氨工业中新发明的钌基催化剂的催化作用优于传统的铁催化剂【答案】D【解析】【详解】A．氯水中存在反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO，当加入CaCO3固体后，消耗溶液中的H+，平衡正向移动，Cl2的浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B．BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，用0.010mol·L-1硫酸洗涤BaSO4沉淀，溶液中的硫酸根离子，对硫酸钡的溶解起到抑制作用，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；C．2SO2+O22SO3，增大氧气的浓度，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D．催化剂能同等倍数的改变正逆反应速率，不影响反应物的平衡转化率，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意；答案选D。8.一定温度下，Ca(OH)2在水溶液中达到溶解平衡：22Ca(OH)(s)Ca(aq)2OH(aq)。下列叙述正确的是A.加入少量氢氧化钠固体，Ca(OH)2溶解平衡向左移动，溶液中c(H+)减小B.加水，Ca(OH)2的溶解平衡向右移动，pH增大C.加入少量盐酸，Ca(OH)2溶解平衡向右移动Ksp[Ca(OH)2]增大D.升高温度，Ca(OH)2溶解平衡向右移动，Ksp[Ca(OH)2]增大【答案】A【解析】【详解】A．一定温度下，Ca(OH)2在水溶液中达到溶解平衡：22Ca(OH)(s)Ca(aq)2OH(aq)，加入少量氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，Ca(OH)2溶解平衡向左移动，水的离子积常数不变，故溶液中c(H+)减小，A正确；B．一定温度下，Ca(OH)2在水溶液中达到溶解平衡：22Ca(OH)(s)Ca(aq)2OH(aq)，加水，促进溶解，这时候的溶液仍为饱和溶液，氢氧根离子的浓度不变，故加水后溶液的pH不变，B错误；C．Ksp[Ca(OH)2]仅受温度的影响，C错误；D．Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小，故升高温度，Ca(OH)2溶解平衡向左移动，Ksp[Ca(OH)2]减小，D错误；答案选A。9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向浓度均为0.1mol∙L-1的KI和K2S混合溶液中滴加2滴0.1mol∙L-1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黑色Ksp(Ag2S)＞Ksp(AgI)B将铁片与铝片用导线连接后，插入稀硫酸中，铁片上有气泡产生铁将硫酸还原产生氢气C向含紫色石蕊的AlCl3溶液中，加入少量的NaOH固体，溶液的红色变浅AlCl3溶液中存在水解平衡D室温下，用pH试纸测得0.1mol∙L-1CH3COONa溶液的pH约为9，0.1mol∙L-1NaCN溶液的pH约为11Ka(HCN)＞Ka(CH3COOH)A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．向浓度均为0.1mol∙L-1的KI和K2S混合溶液中滴加2滴0.1mol∙L-1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黑色，则生成的黑色沉淀是Ag2S，故Ksp(Ag2S)Ksp(AgI)，A错误；B．将铁片与铝片用导线连接后，插入稀硫酸中，构成原电池，铁片上有气泡产生，则铁片是正极，铝片是负极，铝将硫酸还原产生氢气，B错误；C．向含紫色石蕊的AlCl3溶液中，加入少量的NaOH固体，生成氢氧化铝，溶液中铝离子的浓度减小，铝离子水解产生的氢离子的浓度变小，溶液的红色变浅，AlCl3溶液中存在水解平衡，C正确；D．温度相同的条件下，酸性越强，对应的酸根离子的水解程度越弱，故室温下，用pH试纸测得0.1mol∙L-1CH3COONa溶液的pH约为9，0.1mol∙L-1NaCN溶液的pH约为11，则CH3COOH的酸性比HCN的酸性强，即Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN)，D错误；答案选C。10.在银球和铁球之间用铂丝连接，用一根绝缘的细丝悬挂，使之平衡(如图)，然后小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。下列说法正确的是A.铁球降低，银球升高B.铁球升高，银球降低C铁球表面出现红色物质D.银球表面无任何现象【答案】B【解析】【分析】在银球和铁球之间用铂丝连接，用一根绝缘的细丝悬挂，使之平衡(如图)，然后小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，铁球和银球与CuSO4溶液构成原电池，铁球为负极，反应式为：Fe-2e-=Fe2+，则铁球质量减少；银球为正极，正极反应式为：Cu2++2e-=Cu，生成的铜覆盖在银球表面，银球质量增加。【详解】A．由分析可知，铁球质量减少，银球质量增加，故铁球升高，银球降低，A错误；B．由分析可知，铁球质量减少，银球质量增加，故铁球升高，银球降低，B正确；C．铁球的质量减少，铁球表面无出现红色物质，C错误；D．银球表面出现红色物质，D错误；答案选B。11.三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，应速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法错误的是（）A.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能B.a、b处反应速率大小：va大于vbC.温度一定时使用更优质催化剂，可使k正、k逆增大，k正与k逆的比值增大D.343K时反应的平衡常数K=221178【答案】C【解析】【分析】根据达到平衡所需时间可知a所在曲线的温度更高，故a所在曲线的温度为343K，b所在曲线的温度为323K，进一步分析可知温度越高SiHCl3的转化率越高，即温度升高平衡右移，正反应吸热，ΔH0；【详解】A.根据分析可知ΔH=正反应活化能-逆反应活化能0，故A正确；B.根据分析可知a点温度高于b点，温度越高反应速率越快，故B正确；C.v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，反应达到平衡时正逆反应速率相等，即k正x2SiHCl3=k逆xSiH2Cl2xSiCl4，经变换可得平衡常数K=k正/k逆，即温度不变k正与k逆的比值不变，故C错误；D.由图示可知343K时反应2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）的平衡转化率α=22%，设SiHCl3的起始浓度为cmol/L，则32242SiHClgSiHClg=+c000.22c0.11c0.11