陕西省吴起高级中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（能力卷）（含解析）

吴起高级中学2019—2020学年第一学期中期考试高一化学能力卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共23小题。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔涂在答题纸上。2.非选择题用黑色墨水签字笔或钢笔在答题纸上每题对应的答题区域内作答，在试题（卷）．．．．．．上作答无效．．．．．。3.考试结束后，将答题卡交回即可。可能用到的相对原子质量：H:1C:12Na:23K:39Mn:55O:16S:32Fe:56Cl:35.5第I卷（选择题)一、单选题（共54分）1.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是（）A.氖B.碳C.镁D.硫【答案】D【解析】【详解】最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质，氧原子最外层有6个电子；最外层有8个电子，最外层有4个电子，最外层有2个电子，最外层有6个电子，故选D。2.2019年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾，雾属于下列哪种分散系（）A.乳浊液B.溶液C.胶体D.悬浊液【答案】C【解析】【详解】分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选C。3.人们常根据物质各种特点对物质进行分类．下列分类中，前者包含后者的是（）A.氧化物、化合物B.溶液、分散系C.含氧酸、酸D.化合物、电解质【答案】D【解析】试题分析：氧化物属于化合物,A项错误;溶液是分散系中的一种,B错误;含氧酸属于酸,C错误;电解质属于化合物,D正确。考点：考查物质的分类4.下列叙述正确的是()A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【答案】C【解析】【详解】A.1molH2O的质量为1mol×18g/mol=18g，A错误；B.CH4的相对分子质量是16，摩尔质量为16g/mol，B错误；C.3.01×1023个SO2分子的物质的量是0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，C正确；D.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，D错误；答案选C。【点睛】注意摩尔质量与相对分子质量的区别：相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。摩尔质量的单位为g·mol-1，相对原子(分子)质量的单位为1。5.张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。下列说法中，错误的是（）A.11549In是In元素的一种核素B.11549In原子核内有49个中子C.11549In原子核内质子数和中子数之和为115D.11549In原子核外有49个电子【答案】B【解析】分析：原子表示法中，元素符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，质量数-质子数=中子数结合核素的概念分析解答。详解：A．49115In是In元素的一种核素，故A正确；B．49115In原子核内质子数为49，质量数是115，所以中子数=115-49=66，故B错误；C．49115In原子核内质子数和中子数之和即质量数为115，故C正确；D．49115In原子核外电子数等于质子数，为49个，故D正确；故选B。6.氧化还原反应的本质是()A.元素化合价的升降B.电子的转移C.有氧元素参加的反应D.原子的重新组合【答案】B【解析】【详解】氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，且反应中不一定有氧元素参加，分子中原子重新组合不一定发生氧化还原反应，故选B。7.下列电离方程式正确的是（）A.KOH＝K++O2-+H+B.MgCl2＝Mg2++Cl-C.KCl＝K++Cl-D.NaHCO3＝Na++H++CO32-【答案】C【解析】【详解】A.KOH是一元强碱，电离方程式为KOH＝K++OH－，A错误；B.氯化镁是盐，完全电离，电离方程式为MgCl2＝Mg2++2Cl-，B错误；C.氯化钾是盐，完全电离，电离方程式为KCl＝K++Cl-，C正确；D.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3-，D错误。答案选C。8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误．．的是（）A.常温下，28gN2所含有的原子数目为2NAB.标准状况下，22.4L的H2中所含分子数为NAC.标准状况下，1molO2所占的体积约为22.4LD.24gMg与足量的盐酸完全反应转移的电子数为NA【答案】D【解析】【详解】A.常温下，28gN2所含有的原子数目为28228/AgNgmol=2NA，故A正确；B.标准状况下，22.4L的H2的物质的量是22.4122.4/molLmolL，所含分子数为NA，故B正确；C.标准状况下，1molO2所占的体积约为1mol×22.4L/mol=22.4L，故C正确；D.1个镁原子失去2个电子，24gMg与足量的盐酸完全反应转移的电子数为24224/AgNgmol2NA，故D错误，选D。9.从元素化合价升降的角度分析，下列不属于．．．氧化还原反应的是A.H2+Cl22HClB.2HClO2HCl+O2C.2NaI+Br2=2NaBr+I2D.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl【答案】D【解析】A.H2+Cl22HCl反应中H和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B.2HClO2HCl+O2反应中O和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C.2NaI+Br2=2NaBr+I2反应中I和Br元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故D选；故选D。10.利用铝热反应原理可以制取金属锰,化学方程式为3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，该反应的氧化剂是A.MnO2B.AlC.MnD.Al2O3【答案】A【解析】【详解】氧化剂从反应物中寻找，氧化剂是化合价降低的物质，MnO2中Mn化合价由＋4价→0价，因此氧化剂是MnO2，故A正确。11.下列变化中必须加入还原剂才能实现的是（）A.HCl→Cl2B.MnO4-→Mn2+C.KClO3→O2D.Fe→Fe2+【答案】B【解析】【分析】加入还原剂使其他物质被还原，被还原的过程是物质所含元素的化合价降低。【详解】A.氯元素的化合价升高，需要加入氧化剂，故A不选；B.锰元素的化合价降低，需要加入还原剂，故B选；C.氧元素的化合价升高，是被氧化的过程，故C不选；D.铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂，故D不选。故选B。【点睛】加入还原剂实现的反应是还原反应，即物质所含元素化合价降低的反应，但不一定都需要加入还原剂，如Cl2→HCl，可以通过Cl2+H2OHCl+HClO实现。同样，需要加入氧化剂实现的反应是氧化反应，即物质所含元素化合价升高的反应，但也不一定都需要加入氧化剂，如KClO3→O2，可以通过2KClO32KCl+3O2↑实现。12.已知氧化性Br2＞Fe3+＞I2＞S，下列反应不能发生的是（）A.2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣B.Br2+H2S→S+2HBrC.2Fe3++2I﹣→2Fe2++I2D.Br2+2Fe2+→Fe3++2Br﹣【答案】A【解析】【详解】A．氧化性Fe3+＞I2，所以2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣不能发生，故A选；B．根据氧化性Br2＞S，所以反应Br2+H2S→S+2HBr能发生，故B不选；C．根据2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，可知氧化性是Fe3+＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故C不选；D．根据氧化性Br2＞Fe3+，所以反应Br2+2Fe2+→Fe3++2Br﹣能发生，故D不选。故选A。13.温度和压强相同时，在体积相同的两个密闭容器甲和乙，甲中充满O2气体，乙中充满O2和O3的混合气体，下列说法正确的是A.两容器中气体的质量相等B.两容器中气体的分子数目相等C.两容器中气体的氧原子数目相等D.两容器中气体的密度相等【答案】B【解析】【分析】同温同压下,气体摩尔体积相等,体积相等的O2、O2和O3,其物质的量相等。【详解】A.根据m=nM知,二者物质的量相等时,气体质量与其摩尔质量成正比,二者摩尔质量不等,所以其质量不等,故A错误;B.根据N=nNA知,二者物质的量相等,则其分子数相等,所以B是正确的;C..物质的量相等时,二者分子数相等,但氧气和臭氧分子的构成不同,所以其原子个数不等,故C错误;D.根据ρ=M/Vm知,气体摩尔体积相等时,二者密度与其摩尔质量成正比,二者摩尔质量不等,所以其密度不等,故D错误;答案：B。【点睛】同温同压下,气体摩尔体积相等,体积相等的O2、O3,其物质的量相等,根据N=nNA、m=nM、ρ=M/Vm结合分子构成分析解答。14.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A.150mL1mol·L－1的NaClB.100mL1.5mol·L－1的CaCl2C.75mL2mol·L－1的NH4ClD.150mL2mol·L－1的KCl【答案】B【解析】【分析】50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol·L－1，下列各溶液中氯离子浓度为3mol·L－1的是那种即符合题意。【详解】A.150mL1mol·L－1的NaCl溶液中，氯离子浓度为1mol·L－1，故A错误；B.100mL1.5mol·L－1的CaCl2溶液中，氯离子浓度为3mol·L－1，故B正确；C.75mL2mol·L－1的NH4Cl溶液中，氯离子浓度为2mol·L－1，故C错误；D.150mL2mol·L－1的KCl溶液中，氯离子浓度为2mol·L－1，故D错误；答案：B。15.某实验室需要1.0mol/L的碳酸钠溶液450mL，利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制。下列说法正确的是A.应称取该碳酸钠晶体128.7gB.取100mL该溶液，向其中加入100mL水，所得溶液浓度为0.5mol/LC.定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高D.定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线【答案】C【解析】【分析】需用500mL容量瓶配制该溶液，根据mcvM计算需要碳酸钠晶体质量；100mL该溶液，向其中加入100mL水，所得溶液的体积不是200mL；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小；定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，若补加少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大。【详解】=1.0?/0.5286/mcvMmolLLmolL143.0g，故A错误；100mL该溶液，向其中加入100mL水，所得溶液的体积不是200mL，所以溶液浓度不是0.5mol/L，故B错误；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故C正确；定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，若补加少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析时，注意从c=nv分析操作对溶质的物质的量浓度的影响，若n偏大则c偏高，若v偏高则c偏低。16.下列实验操作中错误的是（）A.蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大【答案】D【解析】【详解】A.蒸发操作时，蒸发皿中有较多固体出现时停止加热，用余热蒸干剩余的水，故A正确；B.蒸馏操作时，需测量蒸气温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上