陕西省吴起高级中学2018-2019学年高一化学下学期第二次月考基础卷（含解析）

吴起高级中学2018—2019学年第二学期第二次月考高一化学基础卷说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1C:12S:32O:16Cl:35.5Cu:64Na：23第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题：(共20小题，每小题3分，共计60分)1.决定化学反应速率的主要因素是（）A.反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质【答案】D【解析】“反应物的性质”——内因是主要因素；2.在密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.2mol·L－1，则平衡时各物质的浓度不可能是（）A.X为0.2mol·L－1B.Y为0.1mol·L－1C.Z为0.3mol·L－1D.Z为0.1mol·L－1时，Y为0.45mol·L－1【答案】A【解析】【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析。【详解】若反应向正反应进行，假定完全反应，则：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）开始（mol/L）：0.10.30.2变化（mol/L）：0.10.30.2平衡（mol/L）：000.4若反应逆反应进行，假定完全反应，则：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）开始（mol/L）：0.10.30.2变化（mol/L）：0.10.30.2平衡（mol/L）：0.20.60因为是可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0＜c（X）＜0.2mol/L，0＜c（Y）＜0.6mol/L，0＜c（Z）＜0.4mol/L，所以A选项是不可能的、BC选项可能；D选项，若Z为0.1mol·L－1时，反应逆反应进行，且Z反应了0.1mol·L－1，此时Y为0.3mol/L+0.1mol/L32=0.45mol·L－1，故D选项可能，故答案选A。【点睛】本题考查对可逆反应概念的理解，注意可逆反应不能进行到底，达到平衡时反应物和生成物共存，解题时要会用极值法分析。3.在定温、定容条件下，不能标志H2(g)＋I2(g)2HI(g)达化学平衡的是（）A.单位时间内消耗amolH2同时消耗2amolHIB.容器内的总压强不随时间变化而变化C.容器内H2、I2不再减少，HI不再增加D.单位时间内每生成amolHI，同时有aNA个HI分子分解【答案】B【解析】【详解】A、单位时间内消耗amolH2同时生成2amolHI，且同时又消耗2amolHI，所以碘化氢的正逆反应速率相等，达到平衡状态，故A不选；B、该反应是反应前后气体体积不变的化学反应，所以无论反应是否达到平衡状态混合气体的压强始终恒定不变，故B选；C、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以容器内H2、I2不再减少，HI不再增加，该反应达到平衡状态，故C不选；D、单位时间内每生成amolHI，同时aNA个HI分子分解，反应方向相反且速率相等，达到平衡状态，故D不选。故选B。【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断，注意压强对反应前后气体体积不变的化学平衡无影响，只影响其反应速率。4.反应：2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)，速率最快的是（）A.v(C)=0.1mol·L-1·s-1B.v(B)=4.0mol·L-1·min-1C.v(A)=2.0mol·L-1·min-1D.v(D)=0.3mol·L-1·s-1【答案】A【解析】分析：不同物质表示化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，表示反应速率越快，注意单位保持一致。详解：A.v(C)/1=0.1mol·L-1·s-1=6.0mol·L-1·min-1；Bv(B)/3=4.0/3mol·L-1·min-1=4/3mol·L-1·min-1；C.v(A)/2=2.0/2mol·L-1·min-1=1.0mol·L-1·min-1；D.v(D)/4=0.3/4mol/（L•s）=0.075mol/（L•s）=4.5mol·L-1·min-1；所以反应速率快慢为：v（C）＞v（D＞v（B）＞v（A）。答案选A。点睛：本题考查化学反应速率与化学计量数的关系，题目难度不大，注意理解把握化学反应速率与化学计量数的关系，注意比值法应用及单位统一，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。5.在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是()A.H＋浓度减小，HClO浓度减小B.H＋浓度增大，HClO浓度增大C.H＋浓度减小，HClO浓度增大D.H＋浓度增大，HClO浓度减小【答案】C【解析】试题分析：在化学平衡中：C12+H2OH++C1-+HC1O，若向氯水中加入少量CaCO3粉末，会和溶液中的盐酸反应平衡正向进行，H+浓度减小，次氯酸酸性小于碳酸，不与碳酸钠反应，次氯酸浓度增大，故选C。考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。6.下列说法正确的是()A.物质发生化学变化都伴随着能量变化B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.没有物质的变化，就没有能量的变化【答案】A【解析】A、化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，断键吸热，成键放热，所以化学反应的过程都伴随着能量变化，A正确；B、化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，也可能是光能、电能等形式，B错误；C、物质变化时若伴有能量变化，则可能是化学变化，也可能是物理变化，如核能，C错误；D、物理变化中也可以有能量的变化，D错误。答案选A。7.下列变化属于吸热过程的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.①②④【答案】D【解析】【详解】①液态水汽化是吸热过程，故选①；②将胆矾（CuSO45H2O）加热发生分解反应：CuSO45H2OCuSO4+5H2O，属于吸热反应，故选②；③浓硫酸稀释放出大量的热，为放热过程，故不选③；④氯酸钾分解制氧气，是分解反应，需要吸收热量，属于吸热反应，故选④；⑤生石灰与水反应放出大量热，属于放热反应，故不选⑤。故正确序号为①②④。综上所述，本题正确答案为D。8.已知：2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol－1，下列说法正确的是（）A.CO的燃烧热为－283kJ·mol－1B.CO的燃烧热为566kJ·mol－1C.CO的燃烧热ΔH＝－283kJ·mol－1D.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系【答案】C【解析】试题分析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的能量。则CO的燃烧热为283kJ·mol－1或者表示为CO的燃烧热ΔH＝－283kJ·mol－1。故选C。考点：燃烧热9.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为A.+184.6kJ·mol-1B.-92.3kJ·mol-1C.-369.2kJ·mol-1D.+92.3kJ·mol-1【答案】D【解析】【详解】依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1，改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为：HCl（g）=1/2H2（g）+1/2Cl2（g）△H=+92.3kJ•mol-1。故选D。【点睛】由于△H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。10.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水【答案】A【解析】【分析】根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答。【详解】A.碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A正确；B.乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故B错误；C.铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，故C错误；D.氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误。故选A。【点睛】把握放热反应和吸热反应的含义是解答的关键，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。11.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)【答案】B【解析】【详解】设四种物质的质量均为mg，则物质的量分别为：n(H2)=2mmol，n(CO)=28mmol，n(C8H18)=114mmol，n(CH4)=16mmol；根据各物质的摩尔反应热可以计算得各物质放出的热量分别为：Q(H2)=142.9mkJ，Q(CO)=10.1mkJ，Q(C8H18)=48.4mkJ，Q(CH4)=55.8mkJ；可以看出，相同质量时，CO完全燃烧放出的热量最少，故B项正确。综上所述，本题正确答案为B。12.某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是()A.该反应的反应热ΔH＝E2－E1B.该反应为放热反应C.催化剂能改变反应的活化能D.催化剂能改变反应的焓变【答案】C【解析】试题分析：A．图象分析反应该反应的反应热ΔH＝E1－E2，故A错误；B．图象表示反应物能量低于生成物，反应是吸热反应，故B错误；C．催化剂能降低该反应的活化能加快反应速率，故C正确；D．催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡，焓变不变，故D错误。故选C。考点：考查反应热和焓变13.lmol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+393.5kJ/molB.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H＝﹣393.5kJ/molC.C+O2=CO2△H＝﹣393.5kJ/molD.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H＝﹣393.5kJ/mol【答案】D【解析】碳的燃烧是放热反应，反应热△H应小于0，为负值，A项错误；石墨完全燃烧生成CO2，B项错误；热化学方程式没有标出物质的聚集状态，C项错误；石墨完全燃烧生成CO2，反应放热，△H＜0，热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=393.5kJ/mol，D项正确。14.氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H1；4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H2；3O2(g)=2O3(g)△H3。则下列关系式正确的是（）A.△H1-△H2=△H3B.△H1+△H2=△H3C.△H2-△H1=△H3D.△H1+△H2+△H3=0【答案】A【解析】试题分析：①4Al（s）+3O2（g）＝2Al2O3（s）△H1，②4Al（s）+2O3（g）＝2Al2O3（s）△H2，根据盖斯定律可知，反应①-②可得3O2（g）=2O3（g），所以△H3＝△H1-△H2，故选A。考点：考查盖斯定律计算反应热15.已知H+（aq）+OH-（