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陕西省黄陵中学高新部2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题1.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是()A.次氯酸的电子式:B.S2-的结构示意图:C.O—18的原子符号:D.CO2分子的结构式:O=C=O【答案】A【解析】【详解】A.次氯酸分子的结构式为H—O—Cl,H原子与氧原子成键,故A错误;B.S2-的结构示意图为,B正确;C.O—18的原子的质量数为18、质子数为8,符号为,C正确;D.CO2分子是直线形分子,碳与氧之间形成双键,故结构式为O=C=O,D正确。有关化学用语的表示方法中错误的是A,本题选A。2.下列关于元素周期表的叙述正确的是()A.周期表中有八个主族,八个副族B.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素C.短周期元素是指1~20号元素D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数【答案】B【解析】【详解】A.周期表中7个主族、7个副族,1个0族、1个第Ⅷ族,共16个族,选项A错误;B.一至七周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32,则目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素,选项B正确;C.短周期为一至三周期,短周期元素是指1-18号元素,选项C错误;D.主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数,副族元素不一定,选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用,把握元素的位置、各周期元素的种类为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意周期表的结构,周期表中7个主族、7个副族;一至七周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32;短周期为一至三周期;主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数。3.下列说法不正确的是()A.沸点:H2O>HFB.NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构C.热稳定性:HF>H2OD.仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键【答案】D【解析】【详解】A.常温常压下,H2O为液态,HF为气态,所以沸点:H2O>HF,故A正确;B.NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构,故B正确;C.F的非金属性比O强,所以HF比H2O稳定,故C正确;D.NH4NO3仅由N、H、O三种元素形成,属于离子化合物,含有离子键,故D错误;所以本题答案:D。4.下列说法正确的是A.1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量,则氢气的燃烧热为142.9kJ•mol﹣1B.在稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(1)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合,放出的热量大于57.3kJC.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3)kJ•mol﹣1D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热【答案】B【解析】【详解】A、1gH2的物质的量为0.5mol,4gO2的物质的量为0.125mol,发生反应2H2+O2=2H2O,由方程式可知,0.125mol氧气完全反应需要消耗氢气为0.125mol×2=0.25mol,小于0.5mol,故氢气过量,故放出71.45kJ热量时参加反应的氢气的物质的量为0.25mol,同样条件下1molH2在O2中完全燃烧放出的热量是71.45kJ×4=285.8kJ,氢气的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1,故A错误;B、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量,浓硫酸溶于水放热,将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合,放出的热量大于57.3kJ,故B正确;C、中和热是指在稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol水和可溶性盐时所产生的热效应,其衡量标准是生成的水为1mol。H2SO4和Ca(OH)2反应会生成硫酸钙沉淀,故其中和热恒不是57.3KJ/mol,更不是2×(﹣57.3)kJ•mol﹣1,故C错误;D、燃烧热是指在25℃101KP时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,此时生成的水必须为液态,故D错误.故选B。5.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法,已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()A.该反应的ΔH=+91kJ·mol-1B.加入催化剂,该反应的ΔH变小C.反应物的总能量小于生成物的总能量D.如果该反应生成液态CH3OH,则ΔH减小【答案】D【解析】【详解】A.该反应的ΔH=419kJ·mol-1-510kJ·mol-1=-91kJ·mol-1,故A错误;B.加入催化剂,反应热不变,故B错误;C.由图象可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,为放热反应,故C不正确;D.如果该反应生成液态CH3OH,放出更多的热量,因反应热为负值,则△H减小,故D正确;故选D。【点晴】注意反应物、生成物总能量与反应热的关系,特别是催化剂只改变反应的活化能,但不能改变反应热。反应物总能量大于生成物总能量,该反应放热。6.使反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行,半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)为A.v(NH3)=0.02mol·L-1·s-1B.v(O2)=0.01mol·L-1·s-1C.v(N2)=0.02mol·L-1·s-1D.v(H2O)=0.02mol·L-1·s-1【答案】A【解析】【分析】在2L的密闭容器中进行,半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol,则v(N2)=0.6230molLs=0.01mol•L﹣1•s﹣1,结合反应速率之比等于化学计量数之比解答.【详解】在2L的密闭容器中进行,半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol,则v(N2)=0.6230molLs=0.01mol•L﹣1•s﹣1,由反应速率之比等于化学计量数之比可知,v(NH3)=0.01mol•L﹣1•s﹣1×42=0.02mol•L﹣1•s﹣1,v(O2)=0.01mol•L﹣1•s﹣1×32=0.015mol•L﹣1•s﹣1,v(H2O)=0.01mol•L﹣1•s﹣1×62=0.03mol•L﹣1•s﹣1,,故选A.7.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应速率最快的是()A.v(A)=0.15mol·L-1·min-1B.v(B)=0.01mol·L-1·s-1C.v(C)=0.40mol·L-1·min-1D.v(D)=0.45mol·L-1·min-1【答案】D【解析】【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,所以不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大,表示的反应速率越快,注意单位要一致,据此进行解答。【详解】A.0.15?mol/Lmin11VA=0.15mol/(L·min);B.0.01?mol/Ls 33VB=1300mol/(L·min)=0.2mol/(L·min);C.0.40?mol/Lmin22VC=0.20mol/(L·min);D.0.45?mol/Lmin22VD=0.225mol/(L·min);可见:V(D)V(B)=V(C)V(A),故合理选项是D。【点睛】本题考查化学反应速率快慢比较的知识,明确化学反应速率与化学计量数的关系,利用比值法可以迅速判断,即可解答,也可以转化为同一物质表示的速率进行比较,试题培养了学生的化学计算能力和灵活应用能力。8.在一密闭容器中发生反应:2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)ΔH<0,达到平衡时采取下列措施,可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是()A.移走少量CB.扩大容积,减小压强C.缩小容积,增大压强D.容积不变,充入“惰”气【答案】C【解析】【详解】A项,C为固体,改变其量,对反应速率无影响,故A错误;B项,扩大容积,压强减小,使v正减小,又因为该反应左边气体计量数大于右边,所以平衡左移,c(D)也减小,故B错误;C项,缩小容积,压强增大,浓度增大,反应速率也增大,平衡右移,c(D)也增大,故C正确;D项,容积不变,充入“惰”气,反应物浓度不变,速率不变,平衡不移动,故D错误。综上所述,符合题意的选项为C。【点睛】本题考查影响化学反应速率和化学平衡的外因,注意:①改变固体物质的量对化学反应速率和化学平衡不影响,增大固体物质的表面积能加快化学反应速率;②容积不变,充入“惰”气对化学反应速率和化学平衡不影响;压强不变充入“惰”气会减慢化学反应速率,可能影响化学平衡。9.某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是()A.加压时(体积变小),将使正反应速率增大B.保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小C.保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,颜色变深D.保持体积不变,通入He,再达平衡时颜色不变【答案】B【解析】【详解】A、增大压强反应物、生成物的浓度都增大,正逆反应速率都加快,所以A选项是正确的;B、少许NO2平衡向逆反应方向移动,N2O4浓度增大,正反应速率增大,逆反应速率瞬间增大,然后降低,故B错误;C、持体积不变,加入少许N2O4,平衡向正反应移动,NO2是红棕色气体,NO2浓度增大,达到平衡时颜色变深,所以C选项是正确的;D、保持体积不变,通入He,平衡不移动,所以再达平衡时颜色不变,所以D选项是正确的;所以本题答案为:B选项。10.在容积为2L的密闭容器中,有反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),经过5min达到平衡,此时各物质的变化为A物质的量浓度减少amol·L-1,B的平均反应速率v(B)=a/15mol·L-1·min-1,C物质的量浓度增加2a/3mol·L-1,这时若增大系统压强,发现A与C的百分含量不变,则m∶n∶p∶q为()A.3∶1∶2∶2B.1∶3∶2∶2C.1∶3∶2∶1D.1∶1∶1∶1【答案】A【解析】【详解】在容积为2L的密闭容器中,A减少了amol∙L-1,B的平均反应速率v(B)=a/15mol∙L-1∙min-1,c增加了2a/3mol∙L-1;所以参与反应的A的物质的量为2amol,参与反应的B的物质的量为a/15mol∙L-1∙min-1×5min×2L=23amol,生成的C的物质的量为2a/3mol∙L-1×2L=43amol,所以m:n:p=3:1:2;又因为增加系统压强时,发现A与C的百分含量不变,所以该反应过程中气体的物质的量始终不变,为气体体积不变的反应,即m+n=p+q,所以m:n:p:q=3:1:2:2,故A项正确。综上所述,本题正确答案为A。11.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:A.a>b+cB.a<b+cC.a=b+cD.a=b=c【答案】A【解析】【详解】达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半,假定平衡不移动,X的浓度变为原来的2倍,即0.2mol/L,达到新平衡时,X的实际浓度0.19mol/L,小于0.2mol/L,说明增大压强,平衡向正反应移动,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,故a>b+c,故答案选A。12.现有mA(s)+nB(g)⇌qC(g)△H<0的可逆反应,在一定温度下达平衡时,B的体积分数ф(B)和压强p的关系如图所示,则下列有关该反应的描述正确的是()A.m+n<qB.n>qC.x点的混合物中v(正)<v(逆)D.x点比y点的混合物的正反应速率小【答案】D【解析】【分析】由图像可知,B的体积分数随着体系压强的增大而增大,说明该反应为气体分子数增大的
本文标题:陕西省黄陵中学高新部2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)
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