陕西省安康市石泉县池河镇九年级化学下册 第七章 溶液教案 （新版）粤教版

第七章溶液一、课标要求1、认识溶解现象，知道溶液是由溶质与溶剂组成，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂；2、了解饱和溶液和溶解度的含义；3、认识溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的简单计算，能配置一定质量分数的溶液；4、能举例说明结晶现象，能说出一些常见的乳化现象；了解溶液在生产、生活中的重要意义。二、学情分析本章的知识内容看似比较简单，学生容易理解，但也有一些学生溶液出错的地方，如：饱和溶液与不饱和溶液的转化，固体物质的溶解度的涵义，溶解度曲线的应用，溶质质量分数的简单计算等，同时这些内容也是中考中的重要考点。三、教学目标（结合课标）知识与技能：1、认识溶液、溶质与溶剂的概念，知道影响溶解快慢的三个因素，了解溶解过程伴随着的热现象，知道乳浊液、乳化剂和乳化现象；2、了解饱和溶液与不饱和溶液及二者之间的转化，了解固体物质的溶解度、溶解度曲线；3、知道什么是溶液的浓度，认识溶质的质量分数，会进行溶质质量分数的简单计算；4、知道晶体与结晶的含义，了解结晶的两种方法。过程与方法：1、学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。2、通过对溶质质量分数含义的理解，能进行有关溶质质量分数的简单计算。情感态度价值观：1、通过对溶质质量分数含义的理解，能进行有关溶质质量分数的简单计算；2、体会过滤、结晶操作在生产和生活中的应用。四、教学重点难点应对措施和思路教学重点溶液的概念、组成、分类，固体物质的溶解度及溶解度曲线，有关溶质质量分数的计算，结晶的两种方法；本章知识看似简单，但学生容易出错，需要大量经过针对练习加深对概念含义的理解，通过实验并进行分析使学生获得感性认识加深对知识的理解。教学难点溶液的特征，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，固体物质的溶解度及溶解度曲线，有关溶质质量分数的计算。通过例题练习和讲解五、课时安排7.1溶解于乳化2课时7.2物质溶解的量3课时7.3溶液浓稀的表示3课时7.4结晶现象2课时六、知识结构一、溶液概念：分散到里，形成是溶液。特征：性；性。概念：叫做溶质。溶质状态：态、态、态。溶液组成概念：叫做溶剂。溶剂水是常用的溶剂，但酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等是常用的有机溶剂。二、影响溶解快慢的因素：1、温度2、搅拌3、颗粒的大小三、溶解过程：吸热过程：溶质的分子（或离子）的过程。1、溶解过程放热过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）的过程。2、溶解过程中温度的变化：（1）当吸收热量放出热量时，溶液温度升高。如：氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等（2）当吸收热量放出热量时，溶液温度降低。如：硝酸铵、氯化铵等（3）当吸收热量=放出热量时，溶液温度。如：四、乳化作用1、乳浊液：（1）、定义：由小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液。特征：不均匀、不稳定（静置后分层）（2）、常见的乳浊液：牛奶、豆浆、油和水的混合物2.乳化剂和乳化作用（1）.乳化剂：能使乳浊液稳定的物质称为乳化剂。如：洗涤剂、洗发精（2）.乳化作用：乳化剂所起的作用。经乳化作用形成的乳浊液，液体稳定，不再分层，但不是溶液。[补充]悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。特征：不均匀、不稳定（静置后分层）7．2物质溶解的量一、饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液：，向一定量的里加入某种，当时，所得的溶液叫做这种的饱和溶液。2、不饱和溶液：，向一定量里加入某种，，叫做不饱和溶液。3、相互转化：不饱和溶液饱和溶液二、溶解度1、气体的溶解度：是指这种气体在压强为和一定时，溶解在水里达到时的气体体积。（）、（）、（）（）、（）影响气体溶解度的条件：（1）内部条件：与气体的本性和溶剂的种类有关。（2）外界条件：与温度、压强的变化有关2、固体的溶解度（1）概念：，某固体物质在里所溶解的，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。固体的溶解度有四个条件：（1）（2）（3）（4）（2）溶解度曲线概念：表示物质的随曲线。曲线上的点：表示物质在该所示温度下的某物质的溶解度。点两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下的。溶解度曲线：线表示同一种物质在不同下的或表示意义随而变化的情况。曲线下面所表示的溶液为。面曲线上面（包括曲线）所表示的溶液为。3、溶解度与溶解性的关系20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。7．3溶液浓稀的表示一、溶液中溶质的质量分数：1、含义：之比。2、公式；溶质的质量分数=╳100%3、溶液的稀释：溶液稀释（浓溶液与水混合或浓溶液与稀溶液混合）时，稀释后溶液里所含溶质等于稀释前各溶液里所含溶质质量之和。二、一定溶质质量分数的溶液的配制①固体物质的配制过程计算、称量量取、溶解用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒②液体物质的配制过程计算、量取、溶解用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒7.4晶体的生长一、晶体的概念二、两种固体混合后的分离方法1.过滤法：一种可溶，另一种不溶时采用。分离KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，2.结晶法：两种可溶物，它们在同一溶剂中的溶解度随温度的改变差别较大时采用。分离NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）。对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。对溶解度受温度变化比较大的物质采用溶质质量溶液质量冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）。冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。七、其它补充