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山西省长治市太行中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-140—16Na-23P—31Cl—35.5Fe-56Co-59Cu-64Sn-119一、选择题(本题共14个小题,每小题3分,共42分,每小题只有一个符合题意的选项.)1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是2.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分为CuPeS2,其中Cu、Fe均为一2价),其反应为:2CuFeS2+02=Cu2S+2FeS+S02。关于此反应,下列说法不正确的是A.CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2:1B.该反应中有两种物质作氧化剂C.每生成1molS03j反应中转移6mol电子D.CuFeS2中被氧化的元素只有硫3.下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,22.4LCCU中含CC14分子数为队B.5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应,转移的电子数相等C.0.1mol•L-1MgCh溶液中含Cl-数为0.2NAD.3.9gNa202晶体中含有的离子总数为0.2NA5.分子式为C4H8O2且能与NaOII溶液发生水解反应的有机物有(不考虑空间异构)A.6种B.5种C.4种D.3种6.如图所示是某种含有C、H、0元素的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确的是A.该物质属于酯类B.分子式为C3H802C.该物质在酸性条件下水解生成乙酸D.该物质含有双键,能跟氢气发生加成反应7.下列离子方程式的书写及评价,均合理的是8.已知NH4CuSO4足量的3mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②产生刺激性气味的气体;③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO4硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.1molNHAiS03完全反应转移0.5NA个电子D.验证乙烯的生成9.己知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物己略去)。则W、X不可能是10.臭氧在烟气脱硝中的反应为2N0:(g)+03(g)=N205(g)+02(g),若此反应在恒容密闭容器中进行,下列选项中有关图象对应的分析正确的是11.N202是一种新型硝化剂,一定温度下发生反应2N205(g)=4N02(g)+02(g)△H0,T1温度下的部分实验数据如图表所示。下列说法正确的是A.该反应在任何温度下均能自发进行B.T1温度下的平衝常数为K1=125,1000s时N205(g)转化率为50%C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N205(g)浓度为2.9Smol/L,则T1<T2D.T1温度下的平衡常数为KP,T2温度下的平衡常数为K2,若T1T2,则K1K212.若往20mL0.01mol•L-1HN02〔弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱瑢液,测得混合溶液的温度变化如右图所示。下列有关说法不正确的是A.HN02的电离平衡常数:c点b点B.b点混合溶液显酸性:c(Na+)c(NO2)c(H+)c(OH-)C.c点混合溶液中:c(0H-)c(HN02)D.d点涌合溶液中:c(Na+)c(0H-)c(N02)c(H+)13.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54,最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍,工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是A.原子半径:XYQWB.Q的单质都具有良好的导电性C.Q和Z所形成的分子的空间构型为直线形D.Y和Z的简单离子不能在水中结合形成化合物Y2Z314.以H2、02、熔融盐恤2003组成燃料电池,釆用电解法制备Fe(OH)2.装置如图所示,其中电解池两极材料分别为铁和石墨,通电一段时间后,右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是A.石墨电极Ⅱ处的电极反应式为02+4e-=202-B.X是铁电极C.电解池中的电解液为蒸馏水D.若将电池两极所通气体互换,X、Y两极材料也互换,实验方案更合理二、非选择题(本题共4小题,共58分。15.(15分)常温常压下,,氧化二氣(C120)为棕黄色气体,沸点为3.8℃,42℃以上会分解生成C12和02,C120易溶于水并与水反应生成HC10。【制备产品】将氯气和空气(不参与反应)按体积比1:3混合通入含水8%的碳酸钠屮制备C120,并用水吸收ChO(不含C12)制备次氯酸溶液。(1)各装置的连接顺序为→→→C→.(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是;装置C的作用是。(3)制备Cl2O的化学方程式为。(4)反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是。(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点,分别是。【测定浓度】(6)已知次氯酸可被FeS04等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度:量取10mL上述次氯酸溶液,并稀释至100mL,再从其中取出10.00mL于锥形瓶中,并加入10.00mL0.80mol•L-1的FeS04溶液,充分反应后,用05000mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMn04溶液24.00mL,则原次氯酸溶液的浓度为。16.(14分)汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物,对它们的治理具有重要意义。(1)氧化还原法消除NOx的转化如下所示:①反应1为NO+03=N02+02,生成标准状况下11.2L02时,转移电子的物质的量是mol。②反应Ⅱ中,当n(N02):n[CO(NH2)2]=3:2时,氧化产物与还原产物的质量比为。(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx,转化过程中发生反应的化学方程式为C0+N0x=N2+C02(未配平),若x=1.5,则化学方程式中C02和N2的化学计量数之比为。(3)吸收SO2和NO,获得Na2S204和NH4N03产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)装置II中,酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3和N03,请写出生成等物质的量的NO子和NO子时的离子方程式:。(4)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生,再生时生成的Ce4+在电解槽的极,同时在另一极生成S2024-的电极反应式为。(5)已知进入装置IV的溶液中NO2的浓度为ag•L-1,要使1m3该溶液中的NO完全转化为NH4NO3,至少需向装置IV中通入标准状况下的氧气L(用含3代数式表示,结果保留整数)。17.(14分)草酸钻可用于指示剂和催化剤的制备。用水钻矿(主要成分为Co203,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO,Si02等)制取CoC2O4•H2O工艺流程如下图所示:己知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+,Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等。②酸性条件下,ClO3不会氧化Co2+,ClO3转化为Cl;③部分阳离子以氣氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(1)浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是。(2)向浸出液中加入NaC103反应的离子方程式:。则该流程中所用(NH4C204溶液的pH7(填“>”或“<”“=”)。加入(NH4)2C204溶液后析出晶体,再过滤、洗涤,洗涤时可选用的试剂有_(填字母代号)。A.蒸馏水B.自来水C.饱和的(NH4)2C204溶液D.稀盐酸(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示,萃取剂的作用是;其使用的适宜pH范围是(填字母代号)。A.2.0-2.5B.3.0〜3.5C.4.0〜4.5(6)CoC204-2H20热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热,600℃以后是在空气中加热,A,B,C均为纯净物;C点所示产物的化学式是18.(15分)磷化铜(CU3P2)用于制造磷青铜,磷青铜是含少量锡、磷的铜合金,主要用作耐磨零件和弹性原件。(1)基态铜原子的电子排布式为;价电子中成对电子数有个。(2)磷化钢与水作用产生有毒的磷化g(PH3)。①P比分子中的中心原子的杂化方式是。②P与N同主族,其最高价氧化物对应水化物的酸性:HN03H3PO4(填“”或“”)从结构的角度说明理由:(3)磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为SnP(填“”或“”或“=”)。(4)某磷青铜晶胞结构如图所示。①则其化学式为。②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有个,这些Sn原子所呈现的构型为。③若晶体密度为8.82g/cm3,最近的Cu原子核间距为pm(用含NA的代数式表示)。
本文标题:山西省长治市太行中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题
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