山西省长治市第二中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题

山西省长治市第二中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H-1Sn-119Cu-64O-16Fe-56Cr-52Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识错误的是A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的Fe3O4是一种磁性物质C．SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时产生白色烟雾D．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈2．化学无处不在，下列有关说法正确的是A．在“雾霾”等空气污染的治理方面，化学不能发挥作用B．常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应C．用豆浆可以制作出美味可口的豆腐，运用化学知识可以解释其原理D．氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，均可用于自来水消毒3．关于化学反应速率与平衡，下列说法不正确的是A．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率C．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4．下列化学用语表示正确的是A．碳酸的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32-B．碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式：H2—2e-=2H+C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D．如图所示，反应开始时的离子方程式：Cu+2H+Cu2++H2↑5．下列反应能用勒夏特列原理解释的是A．加入催化剂有利于氨的合成B．煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成C．硫酸生产中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出6．下列实验中，由于错误操作导致实验结果一定偏高的是A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度B．滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，所测得待测液的浓度C．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，选甲基橙做指示剂，所测得醋酸溶液的浓度D．滴定管（装标准溶液）滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，所测得待测液的浓度7．下列事实中，与盐类水解有关的叙述有①NaHSO4溶液呈酸性；②配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；③氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑；④长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；⑤加热FeCl3溶液往往得不到FeCl3固体A．4项B．5项C．3项D．2项8．一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2+（aq）+2OH－(aq)，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是A．溶液的pH增大B．溶液c(Ca2+)增大C．溶液中Ca2+离子数目减少D．溶液中溶质的质量分数增大9．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的A．1molFeCl3完全水解后可生成NA个氢氧化铁胶粒B．常温下，1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为NAC．电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜D．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A．KW/c(OH-)=10-3的溶液中：Cl-、NO3-、Na+、Ba2+B．含有大量Al3+的溶液中：K+、AlO2-、Mg2+、HCO3-C．使甲基橙变黄色的溶液：Na+、CO32-、K+、NO3-D．由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、NH4+、CrO42-、ClO-11．下列实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)312．用1.0mol·L-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积(V)关系如右图所示，则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好完全反应后溶液的总体积分别是(设二者混合后体积为二者体积之和)A．0.5mol·L-180mLB．0.5mol·L-1160mLC．1.0mol·L-180mLD．1.0mol·L-1160mL13．下列说法正确的是A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)一定为10-7mol·L-1B．常温下pH=2的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后生成的溶液显酸性C．常温下0.1mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)=10-4mol·L-1D．常温下向CH3COOH稀溶液中加入CH3COONa固体，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)比值变小14．成语是中国传统文化的瑰宝。铜墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ·mol-1②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=bkJ·mol-1③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H3=ckJ·mol-1④2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g)△H4=dkJ·mol-1（上述热化学方程式中，a，b，c，d均不等于0）下列说法正确的是A．baB．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=(a+b)/2kJ·mol-1C．d=3c+2bD．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△HakJ·mol-115．已知部分弱酸的电离常数如下表：下列叙述正确的是A．氢氟酸与NaClO溶液混合能够发生反应：HF+NaClO=HClO+NaFB．物质的量浓度相同的①NaF②Na2CO3③NaClO三种溶液的pH：③②①C．Na2CO3溶液不能与次氯酸发生反应D．少量CO2通入NaClO溶液中的离子反应：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO16．某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-(Ka=1.0×10-2)，下列说法正确的是A．在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)=0.2mol/LB．在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LC．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)D．分别将浓度均为0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定大于717．常温下，向一定体积0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是A．1:1-B．1:2C．1:4D．1:918．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下，pH=7的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）=c（CH3COO-）=c（H+）=c（OH-）B．将pH=10的氨水稀释后，溶液中各离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量前者小于后者D．常温下，同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH较小19．在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生反应并达到平衡：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)△H＜0。若测得平衡时X的转化率为37.5%，Y的转化率是X的2/3，则下列叙述正确的是A．起始时刻n(X):n(Y)=3:1B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．充入氦气增大容器内的压强，Y的转化率不变D．若以X表示的反应速率为0.2mol/(L·s)，则以Z表示的反应速率为0.3mol/(L·s)20．在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),有关下列图像的说法错误的是A．依据图甲可判断正反应为放热反应B．在图乙中,虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的ΔH0,图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的ΔH021．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2＋+4I-=2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是①阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝②阳极2I--2e-=I2，I2遇淀粉变蓝③阳极2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝④阴极2H＋+2e-=H2↑，使c(OH-)c(H＋)A．①②B．①③C．②④D．③④22．在含镍酸性废水中用电解法可以实现铁上镀镍并得到氯化钠，其装置如图所示，下列叙述错误的是A．待镀铁棒为阴极B．选用镍棒替换碳棒，镀镍效果更好C．通电后中间隔室的NaCl溶液浓度增大D．阳极的电极反应式为4OH-—4e-=O2↑+2H2O23．化学上常用AG表示溶液的酸碱度，AG=lg。25℃，用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法不正确的是A．D点溶液中的pH=11.25B．B点溶液中存在2c(H+)－2c(OH-)=c(NO2-)－c(HNO2)C．C点时，加入NaOH溶液的体积小于20.00mLD．25℃时，HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.524．已知H2C2O4是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的组成百分率与pH的关系如图所示，下列说法正确的是A．pH=4.27的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-)B．反应HC2O4-+H2O⇌H2C2O4+OH-的平衡常数为10-4.27C．向溶液中加入KOH溶液将pH由1.3调至4.27的过程中水的电离程度先增大后减小D．pH=2.5的溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题25．（9分）I．下列说法不正确的是（填字母代码）。A．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的C．能源、信息与材料通常被称为现代社会发展的三大支柱D．镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀E．除去硬水中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2溶解度比MgCO3的小II．向含有AgI的饱和溶液中：（1）加入固体AgNO3，则c(I-)(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。（2）若改加更多的AgI，则c(Ag＋)。（3）若改加AgCl固体，则c(I-)，而c(Ag＋)。III．用“＞”、“