山西省应县第一中学校2019-2020学年高二化学上学期月考三试题

山西省应县第一中学校2019-2020学年高二化学上学期月考三试题时间：90分钟满分：100分相对原子质量：Ba137C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Br80Cu64Mg24Fe56Zn65F19H1一、选择题（每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，共26个小题，每小题2分，共52分）1.已知反应：①101kpa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)∆H=-221KJ/mol②稀溶液中，H＋（aq）+OH-（aq）=H2O（l）∆H=-57.3KJ/mol下列结论中正确的是()A.碳的燃烧热∆H-110.5KJ/molB.①的反应热为221KJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3KJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3KJ热量2、将8molH2和2molN2充入2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨反应，4min后反应达到平衡，测得容器中还有5.6molH2。下列计算结果错误．．的是（）A、v（H2）=0.3mol·L-1·min-1B、H2的转化率为25%C、NH3的物质的量浓度为0.8mol·L-1D、NH3的体积分数为19.05%3、一定温度下，可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率之比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥4、根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列判断正确的是（）A.虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质。B.实验测定NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质5、已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。常温下在100mL0.01mol·L－1KCl溶液中，加入1mL0.01mol·L－1AgNO3溶液，下列说法正确的是()A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl6、二元酸H2A在水中发生电离：H2AH＋＋HA－和HA－H＋＋A2－，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是()A．NaHA：c(Na＋)c(HA－)c(OH－)c(H＋)B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)C．Na2A：c(Na＋)c(A2－)c(OH－)c(H＋)D．H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)7、下列对沉淀溶解平衡的描述，不正确的是()A．沉淀溶解达到平衡时，加水稀释，再达平衡后各离子浓度与第一次平衡相同B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，平衡不移动8、下列说法中正确的是（）A．常温下，稀释0.1mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降B．常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②①④③C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)D．某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=2：99、在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH两种溶液中，设由水电离产生的H+离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）A.ABB.A=10－4BC.B=10－4AD.A=B10、对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多11、室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是（）A．0．1mol·L－1的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合B．0．1mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合D．pH＝1的醋酸和0．1mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合12、向体积为Va的0．05mol·L-1CH3COOH溶液中加体积为Vb的0．05mol·L-1KOH溶液，下列错误是()A．VaVb时：c(CH3COOH）+c（CH3COO-）＞c(K+）B．Va=Vb时：c(H+）＜c(OH-）C．VaVb时：c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）D．Va与Vb任意比时：c（K+）+c（H+）＝c（OH-）+c（CH3COO-）13、某盐溶液NaHR的电离方程式为NaHR=Na+＋HR-下列有关说法不正确的是A.Na2R溶液的PH值一定大于7B、若NaHR溶液中c(OH-)c(R2－)则溶液呈碱性C.c(Na+)c(HR-)c(R2-)c(OH-)c(H+)D.NaHR溶液的PH值不一定大于714、在一密闭器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后反应达到平衡混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是（）A．40%B．50%C．60%D．70%15.下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤滴加指示剂于待测溶液⑥洗涤正确的操作顺序是（）A.⑥③①②⑤④B.⑤①②⑥④③C.⑤④③②①⑥D.③①②④⑤⑥16、已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的PH=7C．混合溶液中，c(H+)=D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)17．0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN-)＜C(Na＋)，则下列关系中，正确的是()A．C(Na＋)＞C(CN-)＞C(H＋)＞C(OH-)B．C(HCN)+C(CN-)=0.04mol·L—1C．C(Na＋)+C(H＋)=C(CN—)+C(OH-)D．C(CN-)＞C(HCN)18、向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（）A．在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B．在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=C(H+)C．在C点，c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D．在D点，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)19、为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（）A、适量盐酸B、适量NaOHC、适量H2OD、适量KHS20、已知Ag2SO4的Ksp＝c2(Ag＋)×c(SO42—)＝1.4×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，此时溶液中c(Ag＋)＝0.030mol·L－1。若t1时刻改变条件，下图中不正确的是()21、FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，若提高水解转化率采取的方法是（）A．降低温度B．加入少量Na2CO3C．加入少量盐酸D．增加FeCl3的浓度22、恒温下在容积固定的密闭容器中充入1molHI，使2HI(g)H2(g)+I2（g）达到平衡时，I2(g)的体积分数为x。若再向该容器中充入1molHI并再次达到平衡时，I2(g)的体积分数为y，则x与y的大小关系()A．x＞yB．x＜yC．x=yD．无法判断23、密闭容器中：M(g)+N(g)R(g)+2L此反应符合下列图象（R%为R在平衡混合物中的体积分数），则该反应是（）A．正反应是吸热反应，L是气体B．正反应是放热反应，L是气体C．正反应是吸热反应，L是固体D．正反应是放热反应，L是固体或液体24、PbCl2溶于水存在平衡:PbCl2（s）Pb2+(aq)+2Cl-(aq),Ksp=1.7×10-5,在0.1mol·L-1的AlCl3溶液中，Pb2+的物质的量浓度最大可达到（）A.1.7×10-3B.1.9×10-4C.1.7×10-4D.5.7×10-525、已知0.1mol/L的NaX,NaY,NaZ三种盐溶液的pH值分别为10,9,11,则HX,HY,HZ三种酸酸性的强弱顺序为()A、HXHYHZB、HYHXHZC、HZHXHYD、HZHYHX26、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则下列说法错误的是（）A．平衡不移动B．相当长时间后，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．相当长时间后，正反应速率增大，逆反应速率也增大二、非选择题（共48分）27、填空题：（共10分）（1）（2分）0.1mol/L的下列溶液按pH值由大到小的顺序排列是（填编号）①H2SO4②Ba(OH)2③NH4Cl④NaCl⑤CH3COONa（2）（8分）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，溶液中离子浓度关系符合上述。②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是和28．（5分）下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10－54.3×10－75.6×10－113.0×10－8(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO，两溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]______[c(K＋)－c(CH3COO－)](填“”“”或“＝”)。29、（3分）pH相同的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液各100mL（1）三种溶液中溶质的物质的量浓度最大的是。（2）分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是（3）加入NaOH溶液，反应开始时，反应速率。（填序号）A．HCl最快B．H2SO4最快C．CH3COOH最快D．一样快30、（4分）pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液A、B的pH与溶液体积(V)的关系如下图所示⑴稀释前起始浓度大小关系：c(A)c(B)（填“”“”“=”）⑵稀释前向两溶液中分别投入足量锌，开始放H2的速率AB,最终得H2体积AB.（填“”“”“