山西省应县第一中学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）

山西省应县第一中学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）一、单项选择题（每小题2分，共48分）1.下列说法中，正确的是()A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质【答案】C【解析】【详解】A、液态HCl溶于水后能够导电，固态NaCl在溶于水和熔融状态下都能够导电故两者均为电解质，A项错误；B、NH3、CO2的水溶液均能导电，是因为两者溶于水后生成的一水合氨、碳酸能够导电，所以NH3和CO2均为非电解质，B项错误；C、正确；D、铜和石墨都属于单质，既不是电解质也不是非电解质，D项错误。2.下表中物质的分类组合完全正确的是选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2AlH2OC2H5OHA.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】试题分析：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质；能够完全电离的电解质为强电解质，不能完全电离的电解质为弱电解质，据此进行解答．解：A、KNO3在水中能完全电离，所以是强电解质，HF在水中能部分电离，所以是弱电解质，SO2自身不能电离，是非电解质，故A正确；B、H2SO4在水中能完全电离，所以是强电解质，溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，金属Al不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、溶于水的BaSO4能完全电离，所以BaSO4是强电解质，HClO在水中能部分电离，所以是弱电解质，H2O部分电离，是若电解质，故C错误；D、HClO4在水中能完全电离，所以是强电解质，CH3COONH4在水中能完全电离，所以是强电解质，C2H5OH在水溶液中不能发生电离，所以是非电解质，故D错误；故选A．3.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890kJ/molB.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/molD.12CH4(g)＋O2(g)=12CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol【答案】C【解析】【详解】热化学方程式中，化学计量数与焓变成正比，燃烧反应为放热反应，焓变小于零；根据题意，0.5mol甲烷完全燃烧释放445kJ的热量，则CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol，答案为C。4.下列说法或表示方法正确的是（）A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B.在10lkPa、120℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则1mol氢气在10lkPa、25℃时燃烧放出的热量应小于241.8kJC.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量D.由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C(石墨，s)；△H＜0【答案】D【解析】【详解】A.反应物的总能量低于生成物的总能量时为吸热反应，该反应也可能发生，如高温条件下CO2与C反应生成CO，A错误；B.在101kPa、120℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则1mol氢气在10lkPa、25℃时燃烧放出的热量应大于241.8kJ，因为在此条件下生成液态水，B错误；C.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，因为反应为可逆反应，所以反应物必然有剩余，也就是参加反应的SO2小于1mol，所以放热小于49.15kJ，C错误；D.由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C(石墨，s)为放热反应，△H＜0，D正确；故选D。5.可逆反应2A+3B2C+D，（A、B、C、D都为气体）在四种不同条件下的反应速率分别如下，则该反应在不同条件下反应速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·min)B.v(B)=0.6mol/(L·min)C.v(C)=0.35mol/(L·min)D.v(D)=0.4mol/(L·min)【答案】D【解析】【分析】在相同条件下，同一反应中不同物质表示的反应速率数值可能不同，所以要比较同一反应在同一条件下反应速率的快慢，应利用不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比转化为同一物质表示的反应速率，再比较数值的大小。【详解】将不同物质表示的速率都转化为A物质表示的反应速率，得如下结果：A.v(A)=0.5mol/(L·min)，B.v(B)=0.6mol/(L·min)，得v(A)=0.4mol/(L·min)C.v(C)=0.35mol/(L·min)，得v(A)=0.35mol/(L·min)D.v(D)=0.4mol/(L·min)，得v(A)=0.8mol/(L·min)通过比较可以看出，D中A表示的反应速率最快；故选D。6.下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A.所有自发进行的化学反应都是放热反应B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同【答案】C【解析】【详解】A.自发进行的化学反应有的是吸热反应，有的是放热反应，A错误；B.石墨能量低于金刚石，比金刚石稳定，所以石墨转化为金刚石是非自发的化学反应，B错误；C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程，C正确；D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值不同，气态时熵值最大，固态时熵值最小，D错误；故选C。7.下列物质中，导电性由大到小排列正确的是（）①500mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液；②100mL0.1mol/L的硫酸溶液；③500mL0.1mol/L的醋酸溶液；④1L0.1mol/L的酒精溶液A.①②③④B.④①③②C.②①③④D.①③②④【答案】C【解析】【详解】①500mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，c(Na+)=c(OH-)=0.1mol/L；②100mL0.1mol/L的硫酸溶液，c(H+)=0.2mol/L，c(SO42-)=0.1mol/L；③500mL0.1mol/L的醋酸溶液，c(H+)=c(CH3COO-)0.1mol/L；④1L0.1mol/L的酒精溶液，离子浓度接触0。比较以上结果，可得出溶液中离子总浓度的大小关系为②①③④，离子浓度越大，导电能力越强。故答案为C。8.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为A.404B.260C.230D.200【答案】D【解析】在H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol反应中，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，则H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=(-72kJ/mol-30kJ/mol)=-102kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-102=436+a-2×369，a=200，故选D。9.升高温度能加快反应速率的主要原因是A.活化分子能量明显增加B.降低活化分子的能量C.增加活化分子的百分数D.降低反应所需的能量【答案】C【解析】升高温度，将更多的分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，则反应速率增大，答案选C。点睛：掌握活化分子、有效碰撞与反应速率的关系是解答的关键，归纳如下：活化能单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度不变增加增加不变增加增大增大压强不变增加增加不变增加增大升高温度不变不变增加增加增加增大加催化剂减小不变增加增加增加增大10.一定条件下，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g)△H＞0，达到平衡状态，进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A.①②③④B.①③C.①②D.①③④【答案】B【解析】试题分析：影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等。①升高温度，化学反应的正反应、逆反应的速率都加快。②由于碳单质是固体，所以增加反应物C的用量，化学反应速率不变。③缩小反应体系的体积。反应物、生成物的浓度都增大，反应速率加快。④减小体系中CO的量即减小生成物的浓度。在这一瞬间，由于反应物的浓度不变，正反应速率不变。生成物的浓度减小，V正＞V逆，化学平衡正向移动。随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减慢，最终正反应、逆反应速率相等，达到新的平衡状态。故上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是①③。选项为：B。考点：考查外界条件对化学反应速率的影响。11.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是()A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3的反应C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅【答案】C【解析】【详解】A．存在平衡2NO2（g）N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的密度目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；B．存在平衡2SO2+O2（g）2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B不选；C．存在平衡H2+I2（g）2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故C选；D．对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO向右移动，能用平衡移动原理解释，故D不选；答案选C。12.对于密闭容器中进行的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后，其它条件不变，增大CO的浓度，下列说法错误的是A.正反应速率增大B.逆反应速率先减小C.达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D.化学平衡常数不变【答案】B【解析】试题分析：A、增大生成物浓度正反应速率增大，A正确；B、逆反应速率逐渐增大，B错误；C、增大反应物浓度平衡向正反应方向进行，因此达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大，C正确；D、温度不变，平衡常数不变，D正确，答案选B。考点：考查外界条件对平衡状态的影响13.从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是()A.加热至沸腾也不分解B.该酸可以溶解石灰石放出CO2C.该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D.该酸浓度为1mol/L时pH=0【答案】D【解析】【详解】A.加热至沸腾也不分解，只能说明该酸的热稳定性强，不能表明其酸性的强弱，A错误；B.该酸可以溶解石灰石放出CO2，只要酸性不是比碳酸弱，都具有此性质，不能证明该酸为强酸，B错误；C.该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解，强酸、醋酸都具有此性质，C错误；D.该酸浓度为1mol/L时pH=0，即c(H+)=1mol/L，表明此酸完全电离，该酸为强酸，D正确；故选D。14.已知0.5mol/L的醋