山西省太原市实验中学2019-2020学年高一化学10月月考试题

山西省太原市实验中学2019-2020学年高一化学10月月考试题时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64一.单选题.(5*10.共50分，答案写在第二页的表格中)1、对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中,贴错了标签的是()A.浓硫酸B.汽油C.酒精D.氯酸钾2、下列实验操作正确的是()A.蒸馏操作时,应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的溶液中B.过滤操作时,玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大D.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体也从下口放出3、奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质,能满足如图中阴影部分关系的是()①②③④ABCD4、下列括号中的分离方法运用得当的是()A.植物油和自来水(蒸馏)B.水溶液中的食盐和碘(分液)C.CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)D.自来水中的杂质(萃取)5、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）A.酒精和汽油B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.氯化钠和水6、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其中•,•,•,则为()A.0.15mol•L-1B.0.2mol•L-1C.0.3mol•L-1D.0.4mol•L-17、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是()A.8gO2含有4NA个电子B.1L1mol/L的H2SO4溶液所含氧原子数为4NAC.标准状况下,22.4LO2和CO2的混合气体所含原子数为2.5NAD.标准状况下,22.4LCCl4含有NA个分子8、在三个密闭容器中分别充入、、三种气体,在以下各种情况下排序正确的是()A.当它们的体积、温度和压强均相同时,三种气体的密度B.当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强C.当它们的质量、温度和压强均相同时,三种气体的体积D.当它们的压强、体积和温度均相同时,三种气体的质量9、在80密度为的硫酸铁溶液中,含有2.8,则此溶液中的物质的量浓度为(单位为)()A.B.C.D.10、标准状况下,VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是()A.ρ=（17V+22400）/（22.4+22.4V)B.ω=17c/(1000ρ)C.ω=17V/(17V+22400)D.c=1000Vρ/(17V+22400)选择题答案填写处：二、填空题(2*25,共50分)11.某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-、Na+,若只允许取一次该溶液而把三种离子SO42-、CO32-、Cl-分别检验出来,则应采取的措施是:①先加入,检验;相关的化学方程式;12345678910②然后加入,检验;相关的化学方程式;③最后加入,检验;相关的化学方程式.12.现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。（1）沉淀A的主要成分是_____________、______________（填化学式，下同）。（2）①②③中均进行的分离操作是_______________。（3）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是__________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______________。13.（4）实验室中需用480mL0.1mol•L-1的硫酸铜溶液,通常配制的主要步骤有:①洗涤仪器。②把称量好的CuSO4晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。③把②所得溶液小心转入容量瓶中。④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。⑥将容量瓶的瓶塞塞紧,并上下颠倒摇匀。1.操作步骤的正确顺序为(填序号)。2.计算需要称量g胆矾.3.下列因素使配成的溶液浓度与指定配制的浓度相比会有何变化?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)①称量时砝码和药品放颠倒了,则结果。②转移溶液时,未洗涤溶解固体的烧杯,则结果。③定容时俯视观察刻度,则结果。14.（1）47.5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为_______；该金属的相对原子质量为_______。（2）将448L(标准状况下)HCl气体溶于1L水中,所得溶液A的密度为1.20g·cm-3,则溶液A的物质的量浓度为mol/L。（3）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧CO与CO2分子数之比为________________；（4）已知质量分数为28%的氨水物质的量浓度为12mol·L-l，则质量分数为14%的氨水物质的量浓度_____（填“大于”、“小于”或“等于”）6mol·L-l；已知4mol·L-l的硫酸溶液密度为1，2mol·L-l的硫酸溶液密度为2。100g浓度为4mol·L-l的硫酸溶液与________mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2mol·L-l。（用含1、2的式子表示）一、选择题题号12345678910答案CBBCCCABAA11.①稀硝酸CO32-Na2CO3+2HNO3===2NaNO3+H2O+CO2②硝酸钡S042-Ba(NO3)2+Na2SO4===BaSO4+2NaNO3③硝酸银Cl-AgNO3+NaCl===AgCl+NaNO312.(1)BaSO4BaCO3(2)过滤(3)Na2CO3HNO313.①②③⑤④⑥12.5偏低偏低偏高14.95g/mol2413.93:1大于(200p2-111p1)/p1