山西省太原市第二实验中学校2019-2020学年高二化学10月月考试题（无答案）

太原市第二实验中学校2019年高二年级10月月考化学试题可能用到的原子量：H1C12N14O16S32第一部分选择题（共54分）一、选择题（本题包括9小题，每小题6分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是：①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能A．①②③④B．⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦2.下列说法正确的是A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化D．相同条件下,2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量3．已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ／mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热等于110.5kJ／molB．①的反应热为221kJ／molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ／molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水5．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多6.反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L－1。下列对此反应速率的描述正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示的反应速率之比为3∶2∶1C．在2min末的反应速率用B表示是0.3mol·L－1·min－1D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显7.对于化学反应3W（g）+2X（g）＝4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A．v（W）＝3v（Z）B．2v（X）＝3v（Z）C．2v（X）＝v（Y）D．3v（W）＝2v（X）8.在可逆反应：xX（g）+yY（g）⇌zZ（g），x，y，z为相应气态物质的系数，现测得：Z的浓度每分钟增加4amol/L、X的浓度每分钟减少2amol/L、Y的浓度每分钟减少6amol/L，由此可以推断上述反应中x：y：z为（）A．2：3：2B．2：1：3C．1：3：2D．2：3：19.设反应C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（）A.同时增大B.同时减小C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大第二部分非选择题（共46分）二、非选择题（本小题包括4小题，共46分）10．(每空2分，共16分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，装置中的一个明显错误是（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。11．(每空2分，共16分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(在25℃、101kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为。（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。（4）已知N2(g)+2O2(g)====2NO2(g)；△H=+67.7kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式__________________________________。（5）某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是______________。A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能小于正反应的活化能（6）氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8kJ·mol－1，则氢气燃烧热的热化学方程式为（7）已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ（8）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如下图所示,若生成1molN2,其ΔH=kJ·mol-1。11（8）12题12．（每空2分，共8分）根据上图判断：（1）反应物是__________.（2）反应开始到2min时,B的物质的量浓度减少了（3）2min内A的平均速率是________（4）写出化学方程式13.（共6分）把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/（L・min），则：（1）上述反应中Z气体的计量数n的值是多少？（2）上述反应在2min末时，Y的转化率是多少？