山西省朔州市怀仁一中2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题

山西省朔州市怀仁一中2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题一、客观题（1-13题13*2=26分；14-23题10*3=30分）1、中华先人在以化学为核心的诸多领域取得了辉煌成就，为人类社会的发展做出了杰出贡献，下列中国古代发明的产物与有机物无关的是（）①青铜冶炼②酿酒酿醋③制造火药④做豆腐⑤制饴糖⑥炼金丹⑦树皮造纸⑧制陶瓷．A．①⑤⑥⑧B．①③⑥⑧C．③⑤⑥⑦D．②④⑦⑧2、核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng该氧化物中所含质子的物质的量（）A．B．C．(A-N＋2)molD．3、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，则()A、原子半径：r(A)r(B)r(D)r(C)B．原子序数：dcbaC．离子半径：r(C3-)r(D-)r(B+)r(A2+)D．单质的还原性：AB;DC4、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A.单质的沸点：WXB.阴离子的还原性：WZC.氧化物的水化物的酸性：YZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中5、下列电子式书写正确的是（）A、NaClB．OH—C、HClD．Na2O26、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．BF37、下列反应为放热反应的()①CaCO3分解②钠与水反应③硫在O2中燃烧④8个结晶水的氢氧化钡与氯化铵的反应⑤CaO+H2O=Ca（OH）2⑥N2与H2合成NH3⑦NaOH和CH3COOH的反应A、①②③B、④⑤⑦C、④⑦⑧D、②③⑤⑥⑦8、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C.Y的单质的氧化性比Z的强D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物9、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤10、两电极用导线连接插入电解质溶液中（不考虑溶液中溶解的氧气的影响），你认为不能构成原电池的是（）选项ABCD电极材料ZnFeCuAl电极材料CuZnAgC电解质溶液CuCl2溶液H2SO4溶液CuSO4NaOH溶液11、分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．10种B．9种C．8种D．7种12、甲烷燃料电池的化学反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，其中1个电极反应式为2O2+8H++8e-=4H2O下列叙述不正确的是（）A．CH4通入负极B．O2通入正极C．正极发生氧化反应D．负极的电极反应式为：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+13、下列事实能说明苯分子结构中，碳碳键不是单、双键交替排布，而是6个完全相同的碳碳键的是（）a．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色b．苯中碳碳键的键长均相等c．苯能在加热和催化剂存在的条件下氢化生成环己烷d．经实验测得邻二甲苯仅有一种e．苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不会因化学变化而使溴水褪色．A、bcdeB、acdeC、abcdD、abde14、将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1其中正确的是（）A．①③BC．②③D．③④15、在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)；ΔH0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是（）①v正(B)＝v逆(C)②n(B)∶n(C)＝1∶1③容器内压强不再改变④容器内气体的密度不再改变⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变A．②③④⑤B．②③C．①③④D．全部16、下列图象分别表示有关反应的反应过能量变化的关系:据此判断下列说法中正确的是（）A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.白磷比红磷稳定C.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1△H2D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H017、反应A(g)＋3B(g)2C(g)；ΔH0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是()A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动18、现有乙烯和丙烯，它们进行加聚反应后，产物中可能含有（）A.只有①②B.只有①④C.有①②③D.全可能含有19、下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（）元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、-2-1-1A、A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞AB、D、E形成的简单离子的还原性E-＞D-C、气态氢化物的稳定性HD＜H2CD、最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞HEO420、一定量的锌粉和6mol·L—1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨②铜粉③CuO④锌粒⑤CuCl2溶液⑥无水乙酸⑦浓盐酸⑧KNO3时，能够加快反应速率，又不响产生H2总量的是（）A.①③④B.①②⑥⑦C.②④⑧D.①⑤⑦21、下列说法中正确的是()A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C(石墨)====C(金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)ΔH=-57.31kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与1molNaOH溶液混合，放出的热量大于57.31kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=+285.8kJ·mol-122、如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（）A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D.丁只与浓硫酸混合加热，就能发生酯化反应生成乙酸乙酯23、海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下（）。下列关于海水制碘的说法，正确的是A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B.可用酒精萃取碘水中的I2C.沸水浸泡海带灰的目的是为了加快I-的溶解，并使之溶解更充分D.含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应二、主观题（10+12+10+12=44分）24、(10分)(1)有以下8种物质：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空：①不存在化学键的是___________________。②只存在极性共价键的是_______________。③只存在非极性共价键的是_____________。④既存在非极性共价键又存在极性共价键的是____________。⑤只存在离子键的是_____________。⑥既存在离子键又存在共价键的是_______________。(2)在下列变化中:①I2升华②烧碱熔化③NaCl溶于水④HC1溶于水⑤02溶于水⑥Na202溶于水。①未破坏化学键的是________(填序号，下同）；②仅离子鍵被破坏的是_________；③仅共价键破破坏的是_______________；④离子键和共价键同时被破坏的是_____________。25、（12分）某同学用如图所示实验装置制取乙酸乙酯．回答以下问题：（1）在大试管中先加入3mL________，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL________和2mL乙酸，混合均匀，然后加入几粒碎瓷片．按上图连好装置，用酒精灯对大试管小心均匀加热，当观察到明显现象时停止实验．（2）加入浓硫酸的目的是：，（3）加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是，（4）乙酸乙酯的密度比水________(填“大”或“小”)，有________气味（5）与书中采用的实验装置的不同之处是：这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中，在此处球形干燥管的作用有：①________，②________．（6）饱和碳酸钠溶液的作用是26、（10分）（1）反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．①该反应是反应（填“吸热”、“放热”）．②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”、“减小”、“不变”），原因是③反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？（填“有”、“无”），原因是．④在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1，E2（填“增大”、“减小”、“不变”）．（2）已知由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量。①写出该反应的热化学方程式_______________________________________。②若1g水蒸气转化成液态水放热2.494kJ，则反应H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)的ΔH＝______kJ·mol－1。27、（12分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有___________________________________________________________________________；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________________________________________________________________________；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______________________。高二化学一月考试题答案一、客观题（1-13题13*2=26分；14-23题10*3=30分）题号123456789101112答案BACBDBDDACBC题号1314151617181920212223答案DBBACDBBCCC二、主观题（10+12+10+12=44分）24、（10分）【答案】(1)①/②/③/④/⑤/⑥⑦⑧（2）①⑤/②③/④/⑥25、（12分）答案：（1）乙醇，浓H2SO4（2）催化剂吸水剂（3）防止暴沸（4）小芳香（5