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山西省朔州市怀仁一中2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27P:31S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64K:39Ca:40一、选择题(共52分,每小题2分,每个小题只有一个选项符合题意)1.下列有关叙述错误的是()A.化学反应的实质是原子的重新组合B.表示中和热的热化学方程式:2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-57.3kJ/molC.升高温度,可提高活化分子百分数,使有效碰撞增多,化学反应速率加快D.已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s);△H>0,则红磷比白磷稳定2.对于有气体参加的反应,一定能使化学反应速率加快的因素是()①扩大容器的容积②使用正催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容积⑥增大容器内的压强A.②③B.②③④⑥C.②④⑤D.②④3.下列各组反应(表中物质均为反应物),反应刚开始时,放出H2的速率最大的是()编号金属(粉末状)酸的浓度及体积反应温度AMg:0.1mol6mol·L-1HNO310mL60℃BMg:0.1mol3mol·L-1HCl10mL60℃CFe:0.1mol3mol·L-1HCl10mL60℃DMg:0.1mol3mol·L-1H2SO410mL60℃4.在下面的自发过程中,你认为其中能用熵判据解释的是()A.水由高处流向低处B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-483.6kJ/molC.墨水滴在水中会扩散到整个水体D.-10℃的液态水自动结冰成为固态5.下列各组物质,按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是()A.Cu、CH3COOH、酒精B.NaCl、BaSO4、SO2C.KNO3、NH3·H2O、CaCO3D.氯化钠晶体、水、酒精6.下列溶液中导电性最强的是()A.5L0.1mol/LNH3·H2OB.5L0.1mol/L盐酸C.0.1L0.1mol/LBa(OH)2溶液D.0.1L0.1mol/LH3PO4溶液7.下列电离方程式的书写正确的是()A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.NaHSO4=Na++H++SO42-C.MgCl2=Mg2++Cl2-D.H2CO32H++CO32-8.下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是()A.NH3·H2OB.CH3COOHC.盐酸D.H2O9.已知25℃时KW=1.0x10-14,100℃时KW=1.0x10-12,这说明()A.25℃时c(H+)=1.0x10-7,100℃时c(H+)=1.0x10-6,后者显酸性B.100℃时水的电离程度更小C.KW与温度没有直接联系D.水的电离过程是一个吸热过程10.室温下,若溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、S2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-11.在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态()①混合气体的压强;②混合气体的密度;③B的物质的量浓度;④气体总物质的量;⑤混合气体的平均相对分子质量;⑥C、D反应速率的比值A.②③⑤B.①②③C.②③④⑥D.①②③④⑤⑥12.已知下列反应的平衡常数:H2(g)+S(s)H2S(g)K1;S(s)+O2(g)SO2(g)K2。则反应:H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数为()A.K1+K2B.K1-K2C.K1×K2D.K1/K213.在容积一定的密闭容器中,可逆反应A2(g)+B2(g)xC(g),符合如图Ⅰ所示关系,由此推断,对图Ⅱ的正确说法是()A.P3<P4,Y轴表示A2的转化率B.P3<P4,Y轴表示A2的浓度C.P3>P4,Y轴表示混合气的密度D.P3>P4,Y轴表示混合气的平均摩尔质量14.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是()A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C.高压比常压有利于合成SO3的反应D.在夏天喝冰镇碳酸饮料,容易打嗝15.在密闭容器中,一定量混合气体发生下列反应:aM(g)+bN(g)cW(g),达到平衡后,测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下,将密闭容器的体积扩大1倍,再达平衡时,测得M气体的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是()A.反应速率增大B.平衡向正反应方向移动C.N的转化率提高D.W的体积分数降低16.某固定容积为1L的密闭容器中,1molA(g)与1molB(g)在催化剂作用下加热到500℃发生反应:A(g)+B(g)C(g)+2D(s)△H>0,下列判断正确的是()A.升高温度v正增大,v逆减小,平衡向正反应方向移动B.平衡后再加入lmolB,上述反应的△H增大C.通人惰性气体,压强增大,平衡向正反应方向移动D.若B的转化率为50%,则该反应的平衡常数等于217.在t℃时,向2L密闭容器中放入1molA和1molB,发生下列反应:A(g)+B(g)C(g)+2D(g),平衡时C的含量为m%,保持其他条件不变,若按下列配比将物质放入容器中达到平衡时,C的体积分数仍为m%的是()A.2molA和1molBB.2molD和A、B、C各1molC.1molC和2molDD.1molC和3molD18.在1L密闭容器中充入2molSO2和1molO2进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,达到平衡时SO2转化率为a%,在1L绝热容器中投料相同的情况下进行该反应,达到平衡时SO2转化率为b%,则下列关系正确的是()A.a%>b%B.a%<b%C.a%=b%D.a%和b%的关系不确定19.在两个恒容容器中有平衡体系:A(g)2B(g)和2C(g)D(g),X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下,均增加相同的A和C的物质的量,下列判断正确的是()A.X1降低,X2增大B.X1、X2均降低C.X1增大,X2降低D.X1、X2均增大20.向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线表示的是()A.曲线AB.曲线BC.曲线CD.曲线D21.能说明醋酸是弱电解质的事实是()A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱B.醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳C.醋酸溶液用水稀释后,H+浓度下降D.0.1mol·L-1的醋酸溶液中,c(H+)约为0.001mol·L-122.在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-,下列情况能引起电离平衡向正向移动的有()①加NH4Cl固体;②加NaOH溶液;③加HCl;④加CH3COOH溶液;⑤加水;⑥加热煮沸A.①③⑤B.①④⑥C.③④⑤D.①②④23.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是()A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大B.0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(CH3COO-)×c(H+)/c(CH3COOH)不变C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动D.室温下,欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH,电离度a都减小,可加入少量水24.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是()A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZB.反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生C.由电离平衡常数可以判断,HZ属于强酸,HX和HY属于弱酸D.相同温度下,1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数25.H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下,则下列反应可能发生的的是()A.NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2SB.H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3C.Na2S+H2O+CO2=H2S+Na2CO3D.H2S+NaHCO3=NaHS+H2CO326.在密闭容器中,对于反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在反应起始时N2和H2分别为0.1mol和0.3mol,当达到平衡时,容器内的压强是原来的0.87倍;若以NH3为起始反应物,反应条件与上述反应相同时,欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同,则NH3的起始物质的量和它的转化率,正确的是()A.0.1mol;13%B.0.1mol;26%C.0.2mol;26%D.0.2mol;74%二、填空题(共48分)27.(14分)汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境,在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx和CO的排放。已知:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=−566.0kJ·mol−1②N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol−1③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=−116.5kJ·mol−1回答下列问题:(1)CO的燃烧热为。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量,则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_____kJ。(2)CO将NO2还原为单质的热化学方程式为。(3)为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况,控制一定条件,让反应在恒容密闭容器中进行,用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表:时间/s012345酸HXHYHZ电离常数K/(mol·L-1)9×10-79×10-61×10-2电离常数K1K2H2CO34.2×10-75.6×10-11H2S5.7×10-81.2×10-15c(NO)/(10-4mol/L)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(10-3mol/L)3.603.052.282.752.702.70①前2s内的平均反应速率v(N2)=___________,此温度下,该反应的平衡常数K=________。②当NO与CO浓度相等时,体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示,则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是___________,图中压强(P1、P2、P3)的大小顺序为_________。28.(10分)(1)有①醋酸、②盐酸、③硫酸三种稀溶液,用序号回答下列问题:①当它们的物质的量浓度相同时,其c(H+)由大到小顺序为。②中和相同体积的同一种NaOH溶液,需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积由大到小的顺序为。③当三者c(H+)相同、体积相同时,分别加入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是。(2)在25℃时,相同浓度的HF、CH3COOH、HCN溶液,它们的电离平衡常数分别是3.5x10-4、1.8x10-5、4.9x10-10,其中氢离子浓度最大的是,未电离的溶质分子浓度最大的是。29.(12分)“平衡常数”是化学研究中的重要工具。请回答:(1)在体积为1L的密闭容器中,进行反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其中化学平衡常数K与温度T的关系如表:T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6此反应为(填“放热”或“吸热”)反应;若在某温度下,各相关物质的平衡浓度符合下列关系:C(CO2)·C(H2)=C(CO)·C(H2O),则此时反应所处的温度为,在此温度下,若某时刻测得该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O,则此时反应所处的状态为(填“向正方向进行中”、“向逆方向进行中”、“平衡状态”)。(2)表中列出了H2SO3、苯酚、H2CO3三种弱电解质的电离常数,请根据表中的数据回答:弱酸H2SO3苯酚H2CO3电离平衡常数(25℃)Ka1=1.5x10-2Ka2=1.0x10-7Ka=1.1x10-1
本文标题:山西省朔州市怀仁一中2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题
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