山西省朔州市怀仁一中2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题

山西省朔州市怀仁一中2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N:14O：16Na：23Mg:24Al:27P：31S：32Cl:35.5Fe:56Cu:64K:39Ca：40一、选择题（共52分，每小题2分，每个小题只有一个选项符合题意）1.下列有关叙述错误的是（）A．化学反应的实质是原子的重新组合B．表示中和热的热化学方程式：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3kJ/molC．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快D．已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则红磷比白磷稳定2.对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（）①扩大容器的容积②使用正催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容积⑥增大容器内的压强A．②③B．②③④⑥C．②④⑤D．②④3.下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是()编号金属(粉末状)酸的浓度及体积反应温度AMg:0.1mol6mol·L-1HNO310mL60℃BMg:0.1mol3mol·L-1HCl10mL60℃CFe:0.1mol3mol·L-1HCl10mL60℃DMg:0.1mol3mol·L-1H2SO410mL60℃4.在下面的自发过程中，你认为其中能用熵判据解释的是()A．水由高处流向低处B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=－483.6kJ/molC．墨水滴在水中会扩散到整个水体D．－10℃的液态水自动结冰成为固态5.下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（）A．Cu、CH3COOH、酒精B．NaCl、BaSO4、SO2C．KNO3、NH3·H2O、CaCO3D．氯化钠晶体、水、酒精6.下列溶液中导电性最强的是（）A．5L0.1mol/LNH3·H2OB．5L0.1mol/L盐酸C．0.1L0.1mol/LBa(OH)2溶液D．0.1L0.1mol/LH3PO4溶液7.下列电离方程式的书写正确的是（）A．NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－B．NaHSO4=Na＋+H＋+SO42－C．MgCl2=Mg2＋+Cl2－D．H2CO32H＋+CO32－8.下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（）A．NH3·H2OB．CH3COOHC．盐酸D．H2O9.已知25℃时KW=1.0x10－14，100℃时KW=1.0x10－12，这说明（）A．25℃时c(H＋)=1.0x10－7，100℃时c(H＋)=1.0x10－6，后者显酸性B．100℃时水的电离程度更小C．KW与温度没有直接联系D．水的电离过程是一个吸热过程10.室温下，若溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10-14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－C．K＋、Na＋、Cl－、S2－D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－11.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态（）①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量；⑥C、D反应速率的比值A．②③⑤B．①②③C．②③④⑥D．①②③④⑤⑥12.已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)H2S(g)K1；S(s)＋O2(g)SO2(g)K2。则反应：H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数为()A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K2D．K1/K213.在容积一定的密闭容器中，可逆反应A2（g）+B2（g）xC（g），符合如图Ⅰ所示关系，由此推断，对图Ⅱ的正确说法是（）A.P3＜P4，Y轴表示A2的转化率B．P3＜P4，Y轴表示A2的浓度C．P3＞P4，Y轴表示混合气的密度D．P3＞P4，Y轴表示混合气的平均摩尔质量14.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．高压比常压有利于合成SO3的反应D．在夏天喝冰镇碳酸饮料，容易打嗝15.在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）+bN（g）cW（g），达到平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是（）A．反应速率增大B．平衡向正反应方向移动C．N的转化率提高D．W的体积分数降低16.某固定容积为1L的密闭容器中，1molA（g）与1molB（g）在催化剂作用下加热到500℃发生反应：A（g）+B（g）C（g）+2D（s）△H＞0，下列判断正确的是（）A．升高温度v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动B．平衡后再加入lmolB，上述反应的△H增大C．通人惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动D．若B的转化率为50%，则该反应的平衡常数等于217.在t℃时,向2L密闭容器中放入1molA和1molB,发生下列反应：A（g）+B（g）C（g）+2D（g）,平衡时C的含量为m%,保持其他条件不变,若按下列配比将物质放入容器中达到平衡时,C的体积分数仍为m%的是（）A．2molA和1molBB．2molD和A、B、C各1molC．1molC和2molDD．1molC和3molD18.在1L密闭容器中充入2molSO2和1molO2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0,达到平衡时SO2转化率为a%,在1L绝热容器中投料相同的情况下进行该反应,达到平衡时SO2转化率为b%,则下列关系正确的是（）A．a%＞b%B．a%＜b%C．a%=b%D．a%和b%的关系不确定19.在两个恒容容器中有平衡体系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（）A．X1降低，X2增大B．X1、X2均降低C．X1增大，X2降低D．X1、X2均增大20.向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示的是（）A．曲线AB．曲线BC．曲线CD．曲线D21.能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀释后，H+浓度下降D．0.1mol·L-1的醋酸溶液中，c(H+)约为0.001mol·L-122.在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（）①加NH4Cl固体；②加NaOH溶液；③加HCl；④加CH3COOH溶液；⑤加水；⑥加热煮沸A．①③⑤B．①④⑥C．③④⑤D．①②④23.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋+CH3COO－，下列叙述不正确的是（）A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B．0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(CH3COO－)×c(H＋)/c(CH3COOH)不变C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，电离度a都减小，可加入少量水24.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ+Y－=HY+Z－能够发生C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D．相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数25.H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下，则下列反应可能发生的的是（）A．NaHCO3＋NaHS=Na2CO3＋H2SB．H2S＋Na2CO3=NaHS＋NaHCO3C．Na2S＋H2O＋CO2=H2S＋Na2CO3D．H2S＋NaHCO3=NaHS＋H2CO326.在密闭容器中，对于反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在反应起始时N2和H2分别为0.1mol和0.3mol，当达到平衡时，容器内的压强是原来的0.87倍；若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是（）A．0.1mol；13％B．0.1mol；26％C．0.2mol；26％D．0.2mol；74％二、填空题（共48分）27.（14分）汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝−566.0kJ·mol−1②N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＝+180.5kJ·mol−1③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝−116.5kJ·mol−1回答下列问题：（1）CO的燃烧热为。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_____kJ。（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为。（3）为了模拟反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：时间/s012345酸HXHYHZ电离常数K/（mol·L-1）9×10－79×10－61×10－2电离常数K1K2H2CO34.2×10－75.6×10－11H2S5.7×10－81.2×10－15c(NO)/(10－4mol/L)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(10－3mol/L)3.603.052.282.752.702.70①前2s内的平均反应速率v(N2)＝___________,此温度下，该反应的平衡常数K＝________。②当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是___________，图中压强（P1、P2、P3）的大小顺序为_________。28.（10分）（1）有①醋酸、②盐酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题：①当它们的物质的量浓度相同时，其c（H＋）由大到小顺序为。②中和相同体积的同一种NaOH溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积由大到小的顺序为。③当三者c（H＋）相同、体积相同时，分别加入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是。（2）在25℃时，相同浓度的HF、CH3COOH、HCN溶液，它们的电离平衡常数分别是3.5x10－4、1.8x10－5、4.9x10－10，其中氢离子浓度最大的是，未电离的溶质分子浓度最大的是。29.（12分）“平衡常数”是化学研究中的重要工具。请回答：（1)在体积为1L的密闭容器中，进行反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其中化学平衡常数K与温度T的关系如表：T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6此反应为（填“放热”或“吸热”）反应；若在某温度下，各相关物质的平衡浓度符合下列关系：C(CO2)·C(H2)=C(CO)·C(H2O),则此时反应所处的温度为，在此温度下，若某时刻测得该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，则此时反应所处的状态为（填“向正方向进行中”、“向逆方向进行中”、“平衡状态”）。（2）表中列出了H2SO3、苯酚、H2CO3三种弱电解质的电离常数，请根据表中的数据回答:弱酸H2SO3苯酚H2CO3电离平衡常数（25℃）Ka1=1.5x10－2Ka2=1.0x10－7Ka=1.1x10－1