山西省朔州市怀仁某校2019-2020学年高一化学上学期第四次月考试题

山西省朔州市怀仁某校2019-2020学年高一化学上学期第四次月考试题考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1He：4C：12N：14O：16S：32Si：28Cl：35.5Na：23Mg：24Al：27K：39Ca：40Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个最佳选项）1．下列逻辑关系图示中正确的是()ABCD2．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是()A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物D．还原产物3.下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4-Mn2＋B．HClCl2C．FeFe3＋D．KClO3O24.下列叙述正确的是（）A.金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂B.非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂C、钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝D.金属元素被还原时一定生成金属单质5、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤6．下列说法正确的是()A．得电子越多，其氧化性越强B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．要完成SO2－3→SO2－4的转化，必须加入氧化剂D．能使石蕊溶液变蓝的溶液中存在下列离子：Na＋、K＋、NO－3、Fe2＋7．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()①CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③2Na2O2+2H2O===4Na++4OH－＋O2↑④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOA．①③B．②③C．②⑤D．③⑤8．下列各组离子一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO2－4、CO2－3B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO－3、SO2－4C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO－3、SO2－4、CO2－3D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO2－4、NO－39、下列实验操作正确的是()10.下列无色透明的各组离子中，在碱性溶液里能大量共存的是（）A.K+MnO4－Cl－SO42－B.Na+SO42－NO3－Cl－C.Na+HCO3－NO3－SO42－D.Na+K+Cu2+Ba2＋11．已知：①Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋②2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是()A．Cl－Fe2＋I－B．I－Fe2＋Cl－C．Fe2＋Cl－I－D．I－Cl－Fe2＋12．海水提溴过程中，发生化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原()C．Br2在反应中失去电子D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子13．为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：下列有关说法不正确的是()A．实验i中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．实验iii中MnO2做H2O2分解反应的催化剂C．综合实验i和iii可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成D．综合实验ii和iii可以说明使酚酞试液褪色的是O214、铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋(2)Ag＋＋Fe2＋＝Ag＋Fe3＋(3)Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是()A．Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋B．Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋C．Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋D．Tl3＋＞Ag＋＞Fe2＋15．下列关于氧化物的各项叙述正确的是()①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A．①②③④B．⑤⑥⑦C．②③⑥⑦D．③⑥16、下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑C.澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D.向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O17.11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（）A.6：5B.5：6C.11：5D.11：618、vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42－，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为()A.250a36vmol·L－1B.125a36vmol·L－1C.a576vmol·L－1D.125a48vmol·L－119.某溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn＋及a值可能分别为()离子NO3—SO42-H＋Al3＋Mn＋浓度(mol·L－1)3422aA.Ag＋、1.5B.Mg2＋、1.5C.Ba2＋、1.5D.Fe3＋、0.520、一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如下图所示，则下列说法中正确的是（）A.投入的Na、K一定等质量B.投入的Na的质量大于K的质量C.曲线a为K，b为NaD.稀盐酸的量一定是不足量的21.某溶液含有①NO3－、②HCO3－、③SO32－、④CO32－、⑤SO42－等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)()A.①B.①⑤C.①④⑤D.①③④⑤22、已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。下列说法中不正确的是()A．该未知物X为Na2SO4B．该反应的氧化剂是KIO3C.该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I223、200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体的物质的量为()A.0.2molB.0.6molC.0.8molD.1.0mol24.分别向甲、乙、丙、丁四个烧杯内加入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是()A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙25、将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体点燃，恰好完全反应，则原固体混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为()A.1∶1∶1B.1∶1∶2C.1∶2∶1D.4∶3∶2第Ⅱ卷（非选择题，共50分）26.（8分）已知NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，现称取一定质量的纯碱溶于水,与适量的盐酸作用,根据下列情况,填写盐酸和产生气体的量的变化（填“增多”、“减少”或“不变”）①若纯碱中含K2CO3,盐酸用量将,产生气体的量将②若纯碱中含有NaHCO3,盐酸的用量将,产生气体的量将③若纯碱中含有NaCl,盐酸的用量将,产生气体的量将④若纯碱中含有NaOH,盐酸的用量将,产生气体的量将27.（12分)（I）在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂甲、乙、丙、丁（如下图），它们排出的废液里，每个工厂只有Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈浅蓝色浑浊；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清，请推断：（1）工厂排除的废液里含有的污染物：甲____，乙_____。（2）写出④中有关反应的离子方程式_________________。（II）X、Y、Z三种物质有如下转化关系：（I）（I）(1)根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X________、试剂乙________。(2)写出③步反应的离子方程式：③___________________________________；28.（8分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：方法一：2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O(1)方法一的离子方程式为_________________________________。(2)方法二中被氧化的物质是________，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为_______________。(3)用单线桥法标出方法一方程式中电子转移的方向和数目29.（12分）已知氯酸钾与浓盐酸在常温下反应生成氯化钾、氯气和水，写出其化学方程式（要求用双线桥法分析其电子转移等三项情况），其中还原产物是，氧化产物与还原产物的质量之比为，当氧化产物比还原产物多3.55g时，参加反应的盐酸的物质的量是，转移的电子的数目为NA。30.（10分）如图甲是演示金属钠与水的反应的重要实验，为收集检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如下乙或丙，请根据要求回答下列问题。(1)写出钠与水反应的离子方程式：_________________________________________。(2)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是________(填字母)。A．钠块始终保持在a处，直至完全消失B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C．钠处于煤油和水的交界处上下浮动D．随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升E．最终钠块在煤油中燃烧起来(3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是______________________________________。(4)用乙装置实验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度？________(填“是”或“否”)。(5)已知反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是________(填字母)。①用铝箔包住钠②用铜箔包住钠a．二者收集气体一样多b．①收集气体体积较大c．②收集气体体积较大化学试题答案选择题（每题2分，共50分）1-5DBAAC6-10CDDBB11-15BADDD16-20DACBC21-25ACDBD26（每空1分，共8分）①减少减少②减少增多③减少减少④增多减少27（每空2分，共12分）（I）(1).Ca(OH)2、CuCl2、(2).CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O（II）(1)MgSO4AgNO3(2)Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O28（每空2分，共8分）(1).2ClO3-+4H++2Cl-2ClO2↑+Cl2↑+2H2O(2).H2O2(3).2.24L（不写单位得1分）(4).用单线桥法标出29（每空2分，共12分）（4分，其中方程式2分，标另三项内容2分，且必须写成a×be—的形式）Cl25:10.15mol（不写单位得1分）0.12530（每空2分，共10分）(1)2N