山西省朔州市怀仁某校2019-2020学年高二化学上学期期中试题

2019—2020学年第一学期高二年级期中考试化学试题第I卷选择题一、选择题（本题共21小题，1-9每题2分，10-21每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1．能与氨水反应的弱电解质是A．醋酸溶液B．硫化氢C．二氧化硫D．硫酸铜2．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．泡沫灭火器灭火3．某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制C．常温下，该碳酸饮料中Kw的值大于纯水中Kw的值D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度4.用食用白醋(醋酸浓度约1mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2～35．已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数(25℃)Ka＝1.75×10－5Ka＝2.98×10－8Ka1＝4.30×10－7Ka2＝5.61×10－11Ka1＝1.54×10－2Ka2＝1.02×10－7下列离子方程式正确的是A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO2－3＋2HClOB．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2CO2－3===SO2－3＋2HCO－3D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O6.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)=c(CH3COO－)7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO－3B.c(OH－)＝1.0×10－11mol/L的溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、NO－3C．含“84”消毒夜(有效成分NaClO)的溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋D．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－13mol/L的溶液中：Na＋、AlO－2、NO－3、Cl－8.下列实验装置或操作设计正确，且能达到实验目的的是A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸B．实验Ⅱ：用二氧化碳做喷泉实验C．实验Ⅲ：进行中和热的测定D．实验Ⅳ：验证酸性强弱H2SO4＞H2CO3＞HClO9.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B．NaClO的水解产物之一是HClOC．PCl3的水解产物是PH3和HClOD．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)210.25℃时，浓度均为1mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6，下列说法正确的是A．AY溶液的pH小于7B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液D．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)11．常温下，将amLbmol/LCH3COOH溶液加入到cmLdmol/LNaOH溶液中。下列结论中，不正确的是A．如果ab=cd，则反应后溶液的pH＞7B．如果a=c，且反应后溶液的pH＜7，则b＜dC．如果a=c、b=d，则反应后的溶液中c(CH3COO—)＜c(Na＋)D．如果反应后溶液的pH=7，则此溶液中c(CH3COO—)=c(Na＋)12．改变0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝22c(X)]c(HA)+c(HA)c(A)。下列叙述错误的是A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)B.lg[K2(H2A)]＝－4.2C．pH＝2.7时，c(HA－)c(H2A)＝c(A2－)D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)13．298K时，向体积均为15.00mL、浓度均为1.00mol/L的氨水和NaHCO3溶液中分别滴加1.00mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是A．曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线B．当V(盐酸)＝4.00mL时，c(HCO－3)c(NH＋4)c(CO2－3)C．当V(盐酸)＝15.00mL时，c(Na＋)＝c(NH＋4)D．两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂14．常温下，0.2mol·L－1的一元碱BOH与等浓度的HCl溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A．BOH为强碱B．该混合液pH＝7C．图中X表示BOH，Y表示H＋，Z表示OH－D．该混合溶液中：c(Cl－)＝c(Y)＋c(B＋)15．298K时，向20mL0.1mol/LMOH溶液中滴加0.1mol/LCH3COOH溶液，所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是A．MOH是强电解质B．b点对应的盐不水解C．水的离子积Kw：bcaD．c点溶液中c(CH3COO－)c(M＋)c(H＋)c(OH－)16．25℃时，H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.0×10－11。常温下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/LHCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法正确的是A．在同一溶液中，H2CO3、HCO－3、CO2－3能大量共存B．a点时：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(CO2－3)C．当pH＝7时，溶液中c(Na＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)D．当溶液中c(HCO－3)∶c(CO2－3)＝2∶1时，溶液的pH＝1017．将BaO2放入密闭的真空容器中，2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)反应达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变D．BaO2量不变18.T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是A.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.3mol·L-1·min-1B保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小C.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强D.容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）2Z（g）19．二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断正确的是A．在0～50min之间，R的降解百分率pH＝2大于pH＝7B．溶液酸性越强，R的降解速率越大C．R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响D．在20～25min之间，pH＝10时R的降解速率为0.04mol·L－1·min－120．已知：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，一定条件下，0.3molX(g)与0.3molY(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应。下列图示合理的是ABCD21．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙甲丙B．平衡时N2O4的百分含量：乙甲＝丙C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙第II卷非选择题22．目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示：化学反应焓变平衡常数温度/℃500700800①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH1K12.50.340.15②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2K21.01.702.52③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3K3请回答下列问题：(1)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)；根据反应③判断ΔS________0(填“”、“＝”或“”)，在________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有__(填写字母序号)。A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．升高温度D．使用合适的催化剂E．从平衡体系中及时分离出CH3OH(4)500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol·L－1、0.8mol·L－1、0.3mol·L－1、0.15mol·L－1，则此时v正________v逆(填“”、“＝”或“”)。(5)某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件随时间的变化曲线，开始时升温，t1时平衡，t2时降压，t3时增加CO浓度，t4时又达到平衡。请画出t2至t4的曲线。23．滴定法是化学上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。Ⅰ.甲化学兴趣小组取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液进行滴定，重复上述滴定操作3次，并记录数据。(1)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。(填标号)A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化(2)判断滴定终点的现象是__________________________________________________。(3)根据表中数据，计算待测盐酸溶液的浓度为________mol·L－1。滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10Ⅱ.乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量。实验如下：①取水样10.0mL于锥形瓶中，加入10.0mL的KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。②将自己配制的0.01mol·L－1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，试回答下列问题：(4)步骤①发生的化学反应方程式为_______________________________________；加入的指示剂是____________。(5)步骤②应使用________式滴定管。(6)氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的原因可