山西省朔州市怀仁某校2018-2019学年高一化学下学期第三次月考试题

山西省朔州市怀仁某校2018-2019学年高一化学下学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N:14O：16Na：23Mg:24Al:27P：31S：32Cl:35.5Fe:56Cu:64Zn:65K:39Ca：40一、选择题（共30分，每小题2分，每个小题只有一个选项符合题意）1.下列结论错误的是()①微粒半径：K＋Al3＋S2－Cl－②氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4③离子的还原性：S2－Cl－Br－I－④氧化性：Cl2SSeTe⑤酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO⑥非金属性：ONPSi⑦金属性：BeMgCaKA．①③B．只有①C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤2.根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推测AMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba(ⅡA族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素都是半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应3.下列说法正确的是（）①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A．①②③B．②④⑤C．④⑥D．①②③④⑤⑥4.X、Y、Z三种短周期元素原子序数依次减小，原子半径：r(Y)r(X)r(Z),三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C为10电子分子。下列说法不正确的是()A．X元素位于ⅥA族B．A难溶于B中C．A和C不可能发生氧化还原反应D．B的沸点高于C的沸点5.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知，最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法正确的是()A．Al2H6中Al为－3价，H为＋1价B．Al2H6中含有离子键和极性共价键C．Al2H6为离子化合物D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水6.将a克块状碳酸钙与足量盐酸反应，固体反应物消耗的质量m随时间t的变化曲线如下图实线所示。在相同条件下，将b克（a＞b）粉末状碳酸钙与足量的溶质质量分数相等的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）7.纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO。关于该电池下列叙述不正确的是()A．正极的电极反应为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－B．Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应C．使用时溶液中电流的方向是由Ag2O极流向Zn极D．使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极8.向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L－1。下列说法中正确的是()①用物质A表示该反应的平均速率为0.2mol·L－1·s－1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol·L－1A．①②③B．①③C．②④D．①④9.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是()①体系的压强不再改变②体系的密度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q⑥单位时间内mmolA发生断键反应，同时pmolC也发生断键反应A．③④⑤⑥B．③④⑥C．①③④D．②③⑥10.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷(C4H10)气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池的说法正确的是()A．在熔融电解质中，O2－移向正极B．当负极消耗4.48L气体时，转移电子5.2molC．电子的流向：负极经外电路流向正极，再通过内电路流回负极D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为C4H10－26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O11.一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是()A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B．2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢C．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1D．开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3mol·L－1·min－112.根据下面的信息，下列叙述正确的是()H21molH2的共价键断裂吸收436kJ能量12O212molO2的共价键断裂吸收249kJ能量形成1molH2O的共价键释放930kJ能量H2O(g)A．2molH2(g)跟1molO2(g)反应生成2molH2O(g)吸收能量为490kJB．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．1molH2(g)跟0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l)释放能量为245kJD．2molH2O(g)的能量比2molH2(g)与1molO2(g)的能量之和低13.下列物质之间的相互关系错误的是()A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．O2和O3互为同素异形体14.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是()①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②C．③④D．②③15.有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是()①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构②氢分子的结构式为H—H③与碱金属元素形成离子化合物：④分子中原子间的化学键都属于非极性键A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④二、选择题（共18分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）16.化学式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是()A．2B．3C．4D．517.下列说法中不正确的是()①任何化学反应都伴有能量变化②根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量③化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体④煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率⑤等质量的氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量低于生成液态水所放出的热量⑥等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体，硫粉放出的热量多A．①③⑤B．①②③④⑤⑥C．②⑥D．②③④⑥18.密闭容器中发生反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)。已知A2、B2、AB的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.2mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度(mol·L－1)范围不正确的是()A．0＜c(A2)＜0.2B．0.1＜c(B2)＜0.3C．0＜c(AB)＜0.4D．0.2＜c(AB)＜0.419.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列说法正确的是()A.保持容器容积不变，向其中加入1molH2，化学反应速率不变B.保持容器容积不变，向其中加入1molAr，化学反应速率增大C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学反应速率不变D.保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，化学反应速率不变20.少量铁片与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol·L－1盐酸A．①⑥⑦B．②③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧21.一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是()A．a电极发生还原反应，作电池的正极B．b电极反应式为2NO3－＋10e－＋12H＋===N2↑＋6H2OC．H＋由右室通过质子交换膜进入左室D．标准状况下，电路中产生6molCO2同时产生22.4L的N2三、填空题（共52分）22.（14分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：____________。Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________。(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为。(5)若要证明非金属性：CSi，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为__________________________________。23.(10分)CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。(1)已知CH3OH(g)＋12O2(g)CO2(g)＋2H2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是________(填字母)。a．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程b．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1∶2c．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化d．1molH—O键断裂的同时2molC===O键断裂，则反应达最大限度(2)某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)＝0.2mol·L－1,4min内平均反应速率v(H2)＝________________，则CH3OH的转化率为__________________________。(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。则下列说法正确的是________(填序号)。①电池放电时通入空气的电极为负极②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子（4）写出CH3OH燃料电池在酸性条件下负极的反应式24.（10分）常温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，则a值为________。(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中氨气体积分数为25%，平衡时氨气的物质的量为________。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)n始∶n平＝_