山西省山西大学附中2019-2020学年高一化学上学期12月月考试题

山西省山西大学附中2019-2020学年高一化学上学期12月月考试题考查时间:70分钟总分：100分考查内容：必修一第3、4章相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Mg-24Al-27第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（1-24每题2分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．所有不锈钢都是仅含铁、碳两种元素的含碳较低的铁合金B．我国流通的硬币材质是某种金属单质C．广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁2．下列推理正确的是A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠作还原剂，故金属单质参与反应可作还原剂3．下列有关无机非金属材料的说法中，不正确．．．的是A．高纯硅可用于制造半导体材料B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆C．玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐D．硅胶可以做干燥剂和催化剂载体4．抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中不正确．．．的是A．氯水是比漂白粉、漂白液更稳定的漂白剂B．漂白粉开口放置于空气中容易变质C．漂白液的有效成分是NaClOD．工业上制漂白粉的方法是：将氯气通入石灰乳制取漂白粉5．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1mol氯气通入水中，转移电子的数目为0.1NAB．常温常压下，7.8g过氧化钠含有阴离子的数目为0.2NAC．标准状况下，22.4LCl2与足量的铁充分反应，转移电子数为3NAD．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA6．下列除去杂质的方法正确的是A．Na2CO3溶液（NaHCO3）：加热法B．CO2（HCl）：先后通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中，收集气体C．N2（O2）：通过足量灼热的铜粉，收集气体D．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量氢氧化钡溶液7．下列有关离子(或物质)的检验、现象及结论，都正确的是A．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+B．焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到钠离子火焰呈黄色C．向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄，说明发生氧化还原反应，且氧化性：H2O2Fe3+D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42﹣8．制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；]②溶解FeSO4·7H2O配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水．进行操作的正确顺序是A．③②⑤④B．③②④①⑥C．③②④⑥D．②④①⑥9．《神农本草经》记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。”茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能．．都用到的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦C．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩10．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－==Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1L0.1mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe11．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是A．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量B．向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸C．向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液至过量D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸12．蛇纹石可以看作由氧化镁、氧化铝、二氧化硅、氧化铁组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入氢氧化钠溶液至过量。下列叙述不正确．．．的是A．沉淀X的成分是二氧化硅B．将蛇纹石试样直接溶于过量的氢氧化钠溶液后过滤，可得到纯净的红色颜料氧化铁C．在溶液Y中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋13．泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量的酸反应产生的CO2比Na2CO3多②质量相同的两种钠盐，与足量酸反应产生相同体积（同温、同压下）的CO2③NaHCO3与酸反应生成CO2比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存A．①③B．②③C．①②③D．①②③④14．下列离子方程式的书写正确的是A．CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-B．明矾溶液中加氢氧化钡至硫酸根恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC．钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O15．下列对氯及其化合物的说法正确的是A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用pH试纸测得氯水的pH=4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D．由Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO16．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可作防火剂B将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成HClC将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色SO2具有氧化性D除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热铝不能滴落下来铝熔点高，没能熔化17．在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，已知ac，则下列说法正确的是A．残余固体是铜和铁B．最后得到的溶液一定含有Cu2＋C．将残余固体加入稀硫酸中一定有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋18．有一铁的氧化物样品，用140mL5mol·L－1的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气(标准状况)反应，使Fe2＋全部转化为Fe3＋，则此氧化物为A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O719．浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（气体体积取标准状况计算）A．通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3B．B烧杯中通入的CO2体积为448mLC．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/LD．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶220．现有42.4g由Fe、Al、Al2O3组成的混合物，将固体混合物分成两等份，将其中一份加入足量的NaOH溶液中充分反应后剩余固体质量为5.6g；将另一份完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L，欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是A．300mLB．800mLC．600mLD．900mL21．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是物质编号物质转化关系abcd①FeCl2FeCl3FeCuCl2②CuOCu(OH)2CuCuCl2③Na2ONa2O2NaNaOH④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①④B．①②③C．①③④D．②④22．氯气有毒，且大量制取的难度较大、污染严重，在培养皿中研究氯气的性质可实现“绿色实验”。在培养皿的点滴板中央孔穴中滴加能生成氯气的试剂（如漂白精与盐酸），然后分别滴加所要进行实验的试剂，如右图。下列是某学生观察到的现象、解释与结论，其中不符合．．．事实的是23．将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确．．．的是A.可以求出合金中镁铝的物质的量比为1∶1B.可以求出硝酸的物质的量浓度C.可以求出沉淀的最大质量为3.21克D.氢氧化钠溶液浓度为3mol/L24．向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的浓度(mol·L－1)A．1B．1.5C．2.5D．2选项实验现象解释结论A淀粉KI溶液变蓝氯气置换出KI中的碘使淀粉变蓝单质氧化性：Cl2＞I2BNa2S溶液中出现淡黄色沉淀氯气置换出Na2S中的硫单质氧化性：Cl2＞SC湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色氯气与水反应生成盐酸和次氯酸氯气具有漂白性DFeCl2和KSCN溶液的小液滴变红FeCl2被Cl2氧化成FeCl3后，再与KSCN溶液反应变红氯气具有氧化性第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（共22分）25．(10分)如图是“铁链状”图案，图中相连的两物质可归属于同一类别，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。（1）①写出相邻两种物质之间能发生反应的化学方程式②写出除去NaCl溶液中杂质FeCl3的化学方程式。（2）请简述选用图中物质制备Fe(OH)3胶体的实验操作。（3）以下框图中化合物A是上述链状图中的一种物质，是生活中常见的一种调味品，如下图是该物质在化工生产中的一系列反应；其中化合物F俗称烧碱，单质C也是上述链状图中的一种物质。①写出单质B与H2O反应的离子方程式。②单质A与Ca(OH)2反应制取漂白粉的化学方程式为。26．（12分）阅读下面科普信息，回答问题：一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（1）在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了性，则56gFe参加反应时，被还原的HNO3为____g。（2）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食中毒的事件，其原因是NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，却可以把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去了与O2结合的能力。（已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。）根据上述反应，可判断NaNO2具有性。鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋，你认为必须选用的物质有______（填序号）。（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______。A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．浓H2SO4（4）请配平以下化学方程式______Al+______NaNO3+______NaOH=______NaAlO2+______N2↑+______H2O若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为______。三、实验题（共30分）27．(14分)硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。