山西省山西大学附属中学2019届高三化学上学期9月模块诊断试题（含解析）

山西大学附属中学2019届高三9月模块诊断化学试题1.下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（）A.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B.未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应C.面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染【答案】C【解析】【详解】A、制玻璃的原料：石英、石灰石、纯碱等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉；炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料，A正确；B、未成熟的苹果肉含有大量淀粉，遇碘酒变蓝色，成熟苹果淀粉水解生成了葡萄糖，葡萄糖中含－CHO，能与银氨溶液发生反应，B正确；C、碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钙属于过氧化物，不是碱性氧化物，C错误；D、二氧化硫和氮氧化物都是有毒物质，矿物中含有氮、硫元素，如果矿物进行“脱硫、脱硝技术”，能减少二氧化硫和氮氧化物的排放，从而减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染，D正确；答案选C。【点睛】注意金属氧化物不一定均是碱性氧化物，也可能是酸性氧化物或两性氧化物或三者均不是。碱性氧化物、酸性氧化物或两性氧化物判断时一定要严格按照概念分析，即能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物均是酸性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也和碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，氧化铝是典型的两性氧化物。2.下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B.苯不能使酸性高锰酸钾褪色，说明苯环中没有碳碳双键C.甲烷中混有的乙烯可以用溴水除去D.医院用75%酒精杀菌、消毒，75%是指质量分数【答案】D【解析】【详解】A．在浓硫酸做催化剂、55℃-60℃加热条件下，苯能和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，该反应也称硝化反应，A正确；B．苯分子中不含碳碳双键，不能被高锰酸钾氧化，不能使酸性高锰酸钾褪色，B正确；C．乙烯能够与溴发生加成反应，甲烷与溴不反应，所以甲烷中混有的乙烯可以用溴水除去，C正确；D．医院用75%酒精，75%是体积分数，不是质量分数，D错误；答案选D。3.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A.甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应【答案】C【解析】有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，所以选项C正确。A中前者是取代反应，但后者是氧化反应；B中都是加成反应；D中前者是萃取，是物理变化，后者是加聚反应，答案选C。4.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是A.分子中两个苯环一定处于同一平面B.不能与饱和碳酸钠溶液反应C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种D.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应【答案】C【解析】【详解】A．两个苯环连接在饱和碳原子上，具有甲烷的结构特点，且C-C为δ键，可自由旋转，则分子中两个苯环不一定处于同一平面，选项A错误；B．含有羧基，具有酸性，可与碳酸钠反应，选项B错误；C．分子中能水解的只有酯基，因为是环状化合物，则水解产物只有一种，选项C正确；D．能与氢氧化钠反应的为酯基、羧基，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1mol化合物X最多能与3molNaOH反应，选项D错误。答案选C。5.下列物质中属于纯净物的是()①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物⑥只含有一种分子的物质A.②③⑥B.④⑤⑥C.①④D.②⑥【答案】D【解析】①可能含有同素异形体如氧气、臭氧而属于混合物；②属于纯净物③可能含有同分异构体如正丁烷、异丁烷而属于混合物；④可能是氧化钠、过氧化钠等的混合物；⑤可能是一氧化碳、碳单质等的混合物；⑥属于纯净物。故选D。6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确个数的是①2.24L氟化氢所含分子数约为0.1NA；②常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01NA；③密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA；④分子总数为NA的NO和CO混合气体中含有的氧原子数为2NA；⑤1L1mol/L的磷酸溶液中含氧原子数为4NA；⑥1molFeCl3完全转化成Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒；⑦1molSiO2所含Si—O化学键为2mol；⑧12g石墨含有1mol六元环；⑨50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。A.0B.2C.5D.全对【答案】A【解析】【详解】①标准状况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氟化氢的物质的量，标准状况下，无法计算2.24LHF的物质的量，故错误；②溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故错误；③NO和O2反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式可知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在相互转化，反应方程式为2NO2⇌N2O4，所以产物分子数小于2NA，故错误；④每个NO和CO分子均含有1个O原子，故分子总数为NA的NO和CO混合气体中含有的氧原子数为NA，故错误；⑤由于磷酸溶液中，溶剂水中也含有氧原子，所以无法计算溶液中氧原子的数目，故错误；⑥一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故得到的氢氧化铁胶粒的个数小于NA个，故错误；⑦因为每个Si形成4个Si－O键，所以1molSiO2中含有4molSi－O键，故错误；⑧石墨中每个碳原子被3个六元环共用，故每个六元环实际占有2个碳原子，12g石墨含有1mol碳原子，即石墨中含有的六元环的个数为0.5NA，故错误；⑨二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，随着反应的进行盐酸变稀，故盐酸不能完全反应，则转移的电子数小于0.3NA个，故错误；答案选A。7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于下列说法正确的是A.原子半径大小顺序：W＞Z＞Y＞XB.沸点：XW2＞Y2WC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞ZD.简单氢化物的热稳定性：Z＜W【答案】D【解析】【详解】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次増大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，X与W所在族序数之和等于10，则X处于ⅣA族，W处于ⅥA族，结合原子序数可知，X为C元素、W为S元素，Y与Z最外层电子数之和与W的相等，即两者最外层电子数之和为6，又由于分别位于不同的主族，只能为ⅠA、ⅤA族元素，结合原子序数，则Y为Na、Z为P元素。A．同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大，故原子半径：Y（Na）＞Z（P）＞W（S）＞X（C），选项A错误；B．W分别与X、Y形成的化合物为CS2、Na2S，前者含有共价键，后者含有离子键，硫化钠的沸点高于二硫化碳，选项B错误；C．X、Z的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、磷酸，碳酸酸性比磷酸弱，选项C正确；D．非金属性Z（P）＜W（S），故氢化物稳定性PH3＜H2S，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查结构、性质、位置关系的应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握。“位一构一性”推断的核心是结合物质的递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。8.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】B【解析】A、Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；C、灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，故D错误；故选B。视频9.配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B.定容时，俯视刻度线C.用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D.定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它【答案】A【解析】试题分析：A．用量筒量取所需浓盐酸时俯视刻度线，会使溶液的体积偏小，导致溶液的浓度偏低，正确；B．定容时，俯视刻度线，溶液的体积偏小，则溶液的物质的量浓度偏高，错误；C．用量筒量取浓盐酸倒入烧杯后，若用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中，则会导致溶液的浓度偏高，错误；D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，由于溶液各处的浓度相等，所以不影响溶液的浓度，可以不管它，正确。考点：考查物质的量浓度的溶液的配制误差分析的知识。10.300mL硫酸铝溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L氢氧化钡溶液300mL，反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为(忽略溶液混合体积的变化)A.0.4mol/LB.0.3mol/LC.0.2mol/LD.0.1mol/L【答案】D【解析】【详解】溶液中Al3+为1.62g，物质的量为=0.06mol，根据电荷守恒可知，溶液中n（SO42-）=n（Al3+）=×0.06mol=0.09mol，加入的氢氧化钡的物质的量为0.1mol/L×0.3L=0.03mol，混合溶液时发生反应SO42-+Ba2+═BaSO4↓，根据反应可知，消耗硫酸根离子的物质的量为0.03mol，所以硫酸根剩余，剩余硫酸根的物质的量为0.09mol-0.03mol=0.06mol。所以反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为=0.1mol/L，答案选D。11.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.c(Fe2+)=1mol·L−1的溶液中：K+、NH4+、MnO4−、SO42−B.＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3－C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D.=1×1012的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-【答案】B【解析】【详解】A、Fe2+具有还原性，与具有氧化性的MnO4−不能大量共存，选项A错误；B、＝1×10－13mol·L－1的溶液呈酸性：H+、NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3－各离子之间相互不反应，能大量共存，选项B正确；C、与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+（或Al）、H+、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气，选项C错误；D、=1×1012的溶液呈酸性，H+与CO32-反应而不能大