山西省平遥中学校2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）

平遥中学2018-2019学年度第二学期高二期中考试化学试题(理科)本试卷满分100分考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：K:39Mg:24Cl:35.5H:1O:16Na:23一、选择题（只有一个选项正确。本题共18个小题，每小题3分，共54分）1.下列能级符号正确的是A.6sB.2dC.3fD.1p【答案】A【解析】【详解】A.主量子数为6，存在s轨道，A项正确；B．主量子数为2，存在s、p轨道，不存在d轨道，B项错误；C．主量子数为3，存在s、p、d轨道，不存在f轨道，C项错误；D．主量子数为1，只存在s轨道，D项错误；本题答案选A。2.在核电荷数为26的元素Fe的基态原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】核外电子排布从能量低的轨道开始填充，根据构造原理，基态铁原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，根据原子核外电子排布规律，Fe的基态原子核外的3d、4s轨道的电子排布图为，所以答案为D。3.下列有关化学用语表示正确的是A.次氯酸的电子式：B.Mg原子的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.Fe2+基态核外价电子排布式为：3d6【答案】D【解析】【详解】A．HClO的电子式中，H和Cl只能形成1对共用电子对，而O可以形成2对共用电子对，HClO的电子式为，A项错误；B．Mg为12号元素，各电子层容纳的电子数为2、8、2，B项错误；C．硫化钠为离子化合物，硫化钠的电子式为，C项错误；D．Fe的价电子层排布为3d64s2，从最外能层开始失去电子，Fe失去两个电子形成Fe2＋，4s的两个电子失去，Fe2+的价电子排布式为3d6，D项正确；本题答案选D。【点睛】根据构造原理，基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，电子在填充时先填4s能级、再填3d能级；但Fe原子失电子时是从最外能层开始失。4.下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是A.Na2O2B.HCHOC.C2H4D.H2O2【答案】C【解析】【详解】相同元素原子形成的共价键为非极性键，不同元素原子形成的共价键为极性键。A．Na2O2中存在离子键和非极性键，Na2O2属于离子化合物，A项不符合题意；B．HCHO中存在C－H、C=O，只含有极性键，B项不符合题意；C．乙烯中存在C－H，C=C，有极性键和非极性键，分子中正负电中心重合，为非极性分子，C项符合题意；D．H2O2中存在H—O和O－O，存在极性键和非极性键，但分子中正负电中心不重合，为极性分子，D项不符合题意；本题答案选C。5.甲醛（）在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，以下说法中正确的是A.甲醛分子间可以形成氢键B.甲醛分子和甲醇分子内C原子均采取sp2杂化。C.甲醛为极性分子D.甲醇的沸点远低于甲醛的沸点【答案】C【解析】【详解】A．甲醛分子中与H形成共价键的C原子的电负性没有那么大，与其相连的H原子不会成为“裸露”质子，甲醛分子间不存在氢键，A项错误；B．甲醛中C原子形成3个σ键和1个π键，C上没有孤电子对，其中C为sp2杂化，甲醇分子中C原子形成4个σ键，C上没有孤电子对，其中C为sp3杂化，B项错误；C．甲醛分子为平面三角形，分子中正负电中心不重合，是极性分子，C项正确；D．甲醇分子中有—OH，可以形成分子间氢键，甲醇的沸点比甲醛的沸点高，D项错误；本题答案选C。6.下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是①BF3②NCl3③H2O④NH4+⑤BeCl2A.⑤④①②③B.⑤①④②③C.④①②⑤③D.③②④①⑤【答案】B【解析】【详解】比较键角可以从分子的空间构型入手。BF3为平面形分子，为正三角形，键角为120°；NCl3、H2O和NH4＋中中心原子的价层电子对数都为4，VSEPR模型均为四面体结构，NH4＋中N上没有孤电子对，NH4+空间构型为正四面体，键角为109º28ˊ，H2O中O原子上有两对孤电子对，NCl3中N原子上有1对孤电子对，由于电子对之间斥力大小顺序为：孤电子对－孤电子对孤电子对－成键电子对成键电子对－成键电子对，所以键角：H2ONCl3NH4+；BeCl2为直线形分子，键角为180°；键角由大到小排序为⑤①④②③，B项正确；本题答案选B。7.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BF3B.PCl5C.HClD.CF2Cl2【答案】B【解析】试题分析：A中B的最外层电子不满足八电子稳定结构。B中磷的最外层是十个电子，C中盐酸中氢的最外层有2个电子。D中C，F，Cl的最外层电子均达到八电子稳定结构。考点：电子式的书写。8.有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”．该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名．该中心人工合成Cn的过程可表示为：Zn+═Cn+下列叙述中正确的是A.上述合成过程中属于化学变化B.Cn元素的相对原子质量为277C.Cn的原子核内中子数比质子数多53D.Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素【答案】C【解析】A．化学变化的最小粒子为原子，该反应中原子类型发生了变化，不属于化学变化，故A错误；B．该Cn原子的相对原子质量为277，元素的相对原子量与原子的相对原子量和在自然界中的含量有关，故B错误；C．该原子的中子数=277-112，质子数比质子数多的数目为：277-112-112=53，故C正确；D．第118编号元素位于周期表中第七周期、零族，则112号元素位于第七周期、ⅡB族，故D错误；故选C。9.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm−（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是①a-b=n-m②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z＞R④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y⑤离子半径r(Rm−)＞r(Zn−)＞r(Yn+)＞r(Xm+)A.②③⑤正确B.只有③正确C.①②③④正确D.①②③正确【答案】A【解析】【分析】四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，可确定它们的位置，然后利用同周期元素性质的变化规律来分析解答。【详解】①离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a-m=b-n，故①错误；②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a＞b＞c＞d，故②正确；③Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子c＞d，在同一周期元素非金属性从左向右增强，即非金属性Z＞R，故③正确；④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，故④错误；⑤由②可知元素的原子序数为a＞b＞c＞d，这四种主族元素的离子具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的离子半径，序数越大半径越小，故⑤正确。所以正确的为②③⑤。故选A。10.下列说法正确的是A.最后一个电子排在s能级的元素不一定处于周期表的s区B.同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差一定为1C.相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类D.主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素【答案】A【解析】【详解】A．He元素的核外电子排布为1s2，最后1个电子在s能级，但是在p区；A项正确；B．长周期中第ⅡA族和第ⅢA间存在过渡元素，原子序数差值不为1，如在第四周期，第ⅡA族和第ⅢA族间原子序数相差11，B项错误；C．在过渡元素的右边，相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于本周期所含元素种类，如第四周期的Br和第三周期的Cl，原子序数相差18，为第四周期的元素种类数目；C项错误；D．H元素，主族序数等于周期数，但是为非金属元素，D项错误；本题答案选A。11.下列有关物质性质的比较正确的是①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱③单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2－Se2－⑥酸性：HNO3H3PO4A.①③B.②④C.③⑥D.⑤⑥【答案】C【解析】试题分析：①同主族非金属元素，从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高，但若为金属单质，则错误；②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，错误；③非金属性越强，其单质与水反应越剧烈，正确；④元素的非金属性越强，其气态氢化物的水溶液的酸性不一定越强，错误；⑤同主族元素，从上到下非金属性减弱，阴离子还原性增强，错误；⑥同主族元素，从上到下非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，正确。答案选C。考点：考查元素周期律的应用12.下列对分子的性质的解释中,不正确的是A.水很稳定(1000℃以上才会部分分解),但与水中含有大量氢键无关B.[Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4两种物质中都有配位键,所以都是配合物C.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D.由如图知酸性:H3PO4HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数【答案】B【解析】试题分析：A．水很稳定，是由于分子内的O-H很强，断裂较难，与分子之间的氢键多少及强弱无关，正确。B．[Cu（NH3)4]SO4和（NH4)2SO4两种物质中都有配位键，但是前者有配位体，是配合物，后者无配位体，是离子化合物，错误。C．由极性分子构成的物质容易溶于由极性分子构成的溶剂，由非极性分子构成的溶质容易溶于由非极性分子构成的溶解，I2、CCl4、CH4都是非极性分子构成的物质，所以碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释，正确。D．由下图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，非羟基氧原子数越大，吸引电子能力越强，使羟基H原子更容易电离，正确。考点：考查分子的性质的解释的正误判断的知识。13.某物质的实验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B.该配合物可能是平面正方形结构C.Cl-和NH3分子均与Pt4+配位D.配合物中Cl-与Pt4+配位,而NH3分子不配位【答案】C【解析】水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，说明不能电离出氯离子，因此氯离子是配体；以强碱处理并没有NH3放出，因此氨气也是配体，所以配位数是6，但中心原子的电荷数是4，选项A、D不正确，C正确；配位数是6，不可能是平面正方形结构，选项B不正确，答案选C。14.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是A.B3N3H6和苯是等电子体，分子中所有原子均在同一平面上B.N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构(包括电子式)C.H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D.CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体结构【答案】B【解析】【详解】等电子体指的是原子总数和价电子总数相同的分子、离子或原子团，它们具有相同的结构特征。A．B3N3H6和苯C6H6为等电子体，苯中所有原子在同一平面内，所以B3N3H6中所有的原子也都在同一平面内，A项正确；B．SiO2为原子晶体，为空间正四面体的网状结构，N2O为分子，N2O与CO2互为等电子体，B项错误；C．H3O＋和NH3互为等电子体，结构相似，都为三角锥形，C项正确；D．CH4和NH4＋互为等电子体，CH4为正四面体结构，所以NH4＋也为正四面体结构，D项正确；本题答案选B。【点睛】本题易错选B项，注意SiO2是由原子构成的，不是由分子构成的。15.前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere