山西省平遥县和诚补习学校2020届高三化学8月月考试题

山西省平遥县和诚补习学校2020届高三化学8月月考试题考试时间：90分钟分数：100分相关原子量N:14O:16S:32Cl:35.5Al:27Cu:64Na:23一、选择题（每题4分，共48分）1．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3，质量分数为ω，其中含NH4＋的物质的量为bmoL。下列叙述中不正确的是（）A．溶质的质量分数为ω＝aVρ-a×100%B．溶质的物质的量浓度c=-11000amolL17VC．溶液中c(OH-)＝-11000bmolLV+c(H+)D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω2．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1molC3H6中含有的σ键数目一定为8NAB．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，当阳极析出气体22.4L时，电子转移2NAC．乙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NAD．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA3．除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,过程如下：下列有关说法中，不正确的是()A．除去Mg2+的主要反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B．试剂①一定不是Na2CO3溶液C．检验SO42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．滤液加稀盐酸时只发生反应：H++OH-=H2O4．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个SO42-,(NA表示阿佛加德罗常数的值)同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为A．1mol/LB．2.5mol/LC．5mol/LD．2mol/L5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1mo1CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NAB．标准状况下，22.4L己烷中所含的碳原子数为6NAC．28g乙烯和丙烯的混合气体中所含的氢原子数为4NAD．1.8g的NH4+中含有的电子数为10NA6．托盘天平的两个托盘上各放一只相同的烧杯，再分别向两烧杯中放入等质量、等质量分数且足量的稀硫酸，调节天平至平衡。然后，向一只烧杯中加入一定质量的镁，向另一烧杯中加入等质量的铜、铝合金，反应后天平仍然保持平衡。则该合金中铜与铝的质量比为（）A．64∶27B．8∶3C．3∶1D．1∶37．把70%的硝酸溶液(ρ＝1.40g/cm3)加到等体积的水中，则稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数为()A．等于35%B．小于35%C．大于35%D．无法确定8．下列除杂所用试剂或操作不合理的是()物质（括号中为杂质）除杂试剂操作ACO（O2）铜网通过灼热铜丝网BBaSO4（BaCO3）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气DNaCl固体中混有少量碘/加热A．AB．BC．CD．D9．下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是选项粒子组评价及离子方程式AK+、Al3+、SO42-、NO3-能大量共存于同一溶液中BH+、CH3CHO、SO42-、MnO4-能大量共存于同一溶液中CNH4+、Fe3+、SCN-、Cl-不能大量共存，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓DNa+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存，HCO3-+OH-=H2O+CO2↑A．AB．BC．CD．D10．某无色溶液中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋，AlO2－、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-，某同学为了探究该溶液存在的离子，进行了如下实验：①向溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体X和沉淀Y生成，过滤后得到无色溶液Z；②将X通入溴水中，溴水无明显变化；③向Z中加入过量的氨水，又有白色沉淀产生。下列判断正确的是A．原溶液中一定含有K＋、AlO2－、SO42-B．原溶液中一定不含Mg2+、AlO2－、SO32-C．X、Y的化学式依次为SO2、Mg(OH)2D．实验③中反应为Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+11．24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol·L－1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物中的化合价为A．＋2B．＋3C．＋4D．＋512．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中显氧化性C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移二、非选择题（共52分）13．（每空1分，共9分）(1)12.4gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量为_____，X的相对原子质量为_____。(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍．则X的相对原子质量为_____。(3)0.05mol的硫酸钠中含有_____个氧原子；与_____gNaCl中所含有的Na+数目相同．(4)气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为_____。(5)0.5L0.5mol/LFeCl3溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为_____。(6)质量分数为98%，密度为1.84g．cm﹣3的某浓硫酸，溶质的物质的量浓度为_____。(7)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为_____。14．（每空1分，共9分）硫酸铜是一种常见的无机化合物，可形成CuSO4.5H2O、CuSO4.H2O等多种结晶水合物，它可用作杀菌剂，还可用于电镀和电解精炼铜。冋答下列问题：(1)CuSO4.5H2O的俗名是________。(2)工业利用“冶炼硫酸铜”(主要成分CuSO4含少量Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备“电镀硫酸铜”(CuSO4.H2O)的生产流程如下：溶解所用的酸最适宜的是_____，氧化的产物中有H3AsO4和______，调节pH时生成固体的主要成分除FeAsO4、Fe((OH))3外还有______，生成FeAsO4反应的离子方程式是________,操作a需经过蒸发浓缩、____、过滤、洗涤、干燥等步骤，其中洗涤的过程中常用无水乙醇，其作用是______________________。(3)用CuSO4溶液电解精炼铜的装置如图所示，粗铜中含锌、银、铂杂质，阳极发生的电极反应式_______：目前世界正在大力开展用Cu+的络合物作电解质溶液制备纯铜的研究，电解Cu+的络合物与电解CuSO4溶液相比较，优点是________________,15．（每空2分，共16分）某工厂排放的废水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：（1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的仪器是________(填序号)；（2）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是________；步骤Ⅱ中________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。（3）步骤Ⅲ的实验装置如图所示，加热装置应与装置________(填“甲”“乙”或“丙”)连接，理由是_____________（4）利用氧化铜制取铜有如下四种方案：方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉，过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案________(填“甲”“乙”或“丙”，下同)不好；从产品纯度考虑，方案________不好。（5）写出步骤Ⅰ中涉及反应的离子方程式：________________16．（每空2分，共18分）某废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2常温下是深红棕色液体），设计了如下流程图：已知：可供选择的试剂a、试剂b（试剂b代表一组试剂）如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液(H＋)、KMnO4溶液(H＋)、稀盐酸。请根据流程图，回答相关问题：（1）若试剂a为H2O2溶液(H＋)，已知H2O2+2KBr+2HCl=Br2+2H2O+2KCl①发生反应的离子方程式为：__________；(2分)②每消耗0.2molH2O2，反应转移的电子数为______mol；(2分)③还原剂和还原产物的物质的量之比是_______；(2分)（2）操作①②③④⑤对应的名称分别是：______、分液、_____、过滤、______；(每空2分)（3）为了除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-，从可供选择的试剂中选出试剂b所代表的物质，按滴加顺序依次是____、____、____（填化学式）；(2分)（4）调pH=7是为了除去杂质离子________和_________，以提高氯化钾晶体的纯度；(2分)（5）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是_________。(2分)和诚高中2019---2020学年高三8月月参化学考答案1．AA.溶质的质量分数为ω＝mamV质液×100%，A错误；B.溶质的物质的量浓度c=1000M-11000amolL17V，B正确；C.氨水溶液中，溶液呈电中性，则c(OH-)＝c（NH4＋）+c(H+)，c(OH-)＝+c(H+)，C正确；D.氨水的密度小于水，且浓度越大密度越小，上述溶液中再加入VmL水后，则溶液的总质量大于2倍氨水的质量，所得溶液的质量分数小于0.5ω，D正确；答案为A。2．C【详解】A.若C3H6为环丙烷，则1个分子中含有9个σ键，所以1molC3H6中含有的σ键数目不一定为8NA，故A错误；B.没有说明是否为标准状况，所以知道气体的体积无法计算物质的量，也就无法计算电子转移数目，故B错误；C.乙烯和环丙烷的最简式相同，都为CH2，所以42g混合气体中氢原子的物质的量相同，为42g×2=6mol14g/mol，即氢原子的个数为6NA，故C正确；D.标准状况下，CH3CH2OH为液态，不能使用Vm=22.4L/mol，无法计算含有的分子数目，故D错误；故选C。3．D【详解】A、粗盐中的杂质离子为Ca2+、Mg2+和SO42－，可分别用过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液将其转化为沉淀，选项A正确；B、多余的Ba2+可用Na2CO3去除，故Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入，选项B正确；C、为防止某些沉淀溶解于盐酸，则加入稀盐酸前应进行过滤。检验SO42-时，先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀，选项C正确；D、多余的CO32－、OH－可用稀盐酸去除，选项D错误。答案选D。4．B【详解】1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为1.51=0.5mol3mol,所以该硫酸盐的物质的量浓度为-10.5=2.5molL0.2Lmol，本题答案选B。5．C【详解】A、1个CH3+中含有电子数6+3-1=8，1mo1CH3+(碳正离子)中含有电子数为8NA，故A错误；B.标准状况下，己烷是液体，22.4L己烷的物质的量不是1mol，故B错误；C.乙烯和丙烯的最简式都是CH2,28g乙烯和丙烯的混合气体中所含的氢原子数为28214/AgNgmol4NA，故C正确；D.1个NH4+中含有电子数7+4-1=10，1.8g的NH4+中含有的电子数为1.81018/AgNgmo