山西省晋中市和诚高中有限公司2018-2019学年高二化学下学期周练试题一

山西省晋中市和诚高中有限公司2018-2019学年高二化学下学期周练试题一考试时间：45分钟满分：100分班级姓名考号相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39一、单选题(每个5分，共60分)1234567891011121．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()A．1mol分子式为C2H6O的物质，含O—H数一定是NAB．标准状况下，22.4LCH2=CH2中含C—H数为4NAC．1mol甲基（—CH3）中含有的电子数为9NAD．0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3NA2．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是()A．1722400/22.422.4VVB．17/(1000)cC．17/(1722400)VVD．c=1000Vρ/(17V+22400)3．如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为()A．2∶7B．5∶4C．4∶5D．2∶14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，4.48L重水(D2O)中含有的中子数为2NAB．工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，每反应1molCl2则转移电子数为NAC．在1mol乙烷与乙烯的混合气体中，氢原子数为5NAD．0.3mol·L－1的CuSO4溶液中含有SO的数目为0.3NA5．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在密闭容器中，0.1molO2和0.2molSO2在催化剂作用下充分反应生成SO3的分子数为0.2NAB．20gD2O含有的质子数为10NAC．1L0.1mol/LHF溶液中含有共价键数目为0.1NAD．标况下，11.2L苯中含分子的数目为0.5NA6．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A．16O与18O核外电子排布方式不同B．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化C．某密闭容器中有2molSO2和1molO2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NAD．16gCH4中含有的共用电子对数目为4NA7．某溶液中大量存在如下五种离子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量浓度之比依次为c(NO3－)︰c(SO42－)︰c(Fe3＋)︰c(H＋)︰c(M)＝2︰3︰1︰3︰1，则M可能是()A．Cl－B．Fe2+C．Mg2+D．Ba2+8．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断不正确的是()A．生成44.8LN2（标准状况）B．有0.25molKNO3被还原C．转移电子的物质的量为1.75molD．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol9．下列各组离子能够大量共存的是()A．加入Al粉后产生2H的溶液中：Na、3HCO、24SO、ClB．滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na、2+Fe、3NO、ClC．酸性溶液中：3+Fe、+K、SCN、24SOD．澄清溶液中：2+Cu、+H、+4NH、24SO10．正确表示下列反应的离子方程式是()A．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．醋酸和石灰石反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2OD．FeCl2溶液中加入稀硝酸:4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O11．下列离子方程式书写正确的是()A．钠与冷水反应Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-==AlO2-+H2↑C．金属铜溶于稀硝酸酸中3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2OD．铁与稀盐酸反应Fe+6H+=Fe3++3H2↑12．安全气囊逐渐成为汽车的标配，因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘车人员安全。下列关于该反应的说法不正确的是()A．该反应中NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1C．若有50.5gKNO3参加反应，则有1molN原子被还原D．每转移1mole−，可生成标准状况下N2的体积为35.84L二、单选题(每空2分，共28分)13．完成下列填空：（1）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为_______（2）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl−，ACl2的化学式是___________（3）在标准状况下，VLH2中含有N个氢分子，则阿伏加德罗常数为___________mol-1（4）实验室某盐酸试剂的密度为1.19g/mL，质量分数为36.5%，则该盐酸的物质的量浓度为___________mol·L-1。14．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A中充入一定量H2、O2的混合气体，向B中充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。（1）A室混合气体的物质的量为____________，所含分子总数约____________（2）实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的______倍（3）若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在______刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为______15．有下列物质：①液态氯化氢，②氯化铁溶液，③盐酸，④氯化铵晶体，⑤蔗糖溶液，⑥四氯化碳，⑦硫酸钡固体，⑧淀粉溶液，⑨熔融氢氧化钠，⑩铜。回答下面问题：(1)上述物质中能够导电的是____________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质是__________(2)写出④在溶液中的电离方程式：__________________________________(3)证明⑧是胶体的方法是_____________________________________________________三、计算题（12分）14g过氧化钠和氧化钠的混合物与足量的水发生反应，生成50ml物质的量浓度为8mol/L的氢氧化钠溶液。(要有运算过程，格式规范)⑴过氧化钠和氧化钠的质量分别为多少⑵生成的气体在标况下的体积和诚中学2019—2020学年高二化学周练答案11---5AACBB6----10DCCDC11．C12．C13．4∶3MgCl211.914．2mol1.204×10244.2521：215．②③⑨⑩①④⑦⑨⑥NH4Cl===＋Cl－用一束强光照射淀粉溶液，若淀粉溶液能产生丁达尔效应，说明其是胶体16．(1)过氧化钠7.8g氧化钠6.2g(2)1.12L