山西省晋中市和诚高中2020届高三化学上学期周练试题（五）

山西省晋中市和诚高中2020届高三化学上学期周练试题（五）相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27S;32Cl:35.5Cu:64一、选择题（本题包括16小题，共4Ｘ16=64分，每小题只有一个选项符合题意。）1、《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”《本草经集注》中记载有关于鉴别消石(KNO3)和朴消(Na2SO4)之法：以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。文字中两处渉及到“法”。分别是A.蒸馏焰色反应B.萃取升华C.蒸馏丁达尔效应D.升华焰色反应2、化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法3、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入FeCl3溶液中；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合；③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中；④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤4．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系．．．．正确的个数是（）①Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂②ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒③SiO2硬度大，用于制造光导纤维④NH3易溶于水，可用作制冷剂⑤次氯酸盐具有氧化性，因而能漂白织物⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸⑦SO2具有还原性，可用于漂白纸浆⑧晶体硅是半导体材料，可做晶体管A．1B．2C．3D．45、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是A.23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NAB.15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NAC.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NAD.过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2，转移的电子数目为2NA6、实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是A.装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体B.装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C.装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D.装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1选项甲乙丙丁AFeFeCl2FeCl3Fe(OH)3BSiSiO2Na2SiO3Na2CO3CNaNa2ONa2O2NaOH7、甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是8.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色D氧化亚铁溶于稀硝酸9．常温下，在溶液中可发生以下反应，由此判断下列说法不正确的是()①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－A．常温下反应2A2＋＋Z2===2A3＋＋2Z－可以自发进行B．Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原C．氧化性强弱顺序为XO－4Z2B2A3＋D．还原性强弱顺序为X2＋Z－B－A2＋DAlAl2O3NaAlO2Al(OH)310、下列实验装置不能达到实验目的的是ABCD实验室制取蒸馏水用SO2和NaOH溶液做喷泉实验证明Na2CO3的热稳定性比NaHCO3好证明铜与浓硝酸的反应是放热反应11．在含有Na+的中性溶液中，还可能存在NH+4、Fe2+、Br−、CO2−3、I−、SO2−3六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断溶液中一定不存在的离子是A．NH+4、Br−、CO2−3B．NH+4、I−、SO2−3C．Fe2+、I−、SO2−3D．Fe2+、I−、CO2−312．NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：装置图试剂X实验现象①0.2mol·L－1盐酸产生黄绿色气体②0.2mol·L－1KI-淀粉溶液溶液变蓝③0.2mol·L－1FeSO4（H+）和KSCN混合溶液溶液变红④0.2mol·L－1AlCl3溶液产生白色沉淀下列判断不正确．．．的是A．实验①中发生的反应：ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2OB．实验②中发生的反应：ClO−+2I−+2H+=Cl−+I2+H2OC．实验③中该条件下氧化性强弱：ClO−Fe3+D．实验④中ClO−与Al3+相互促进水解13．化学学科中有很多的“规律”，下列规律运用正确的是（）A．酸性：H2CO3H3PO4H2SO4HClO4，所以非金属性CPSClB．依据强酸能制弱酸的原理，H2SO4能与CuS反应制取H2SC．任何方式下的氧化还原反应，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物D．任何条件下，体积大的气体的物质的量一定比体积小的气体多14．探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-）下列分析不．正确．．的是A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O215．据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发，汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列判断正确的是()A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5∶8B．若氧化产物比还原产物多1.4mol，则转移电子为1molC．每生成1.6molN2，则有0.2molKNO3被氧化D．NaN3是只含有离子键的离子化合物16、FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是()A．NO2B．NOC．N2OD．N2O3二、非选择题(共36分)17．碳酸氢钠俗称“小苏打”，在生活、生产中用途广泛。(1)泡沫灭火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，两者混合后发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2进行灭火，写出该反应的化学方程式_________________________。(2)Na2O2和NaHCO3都属于钠的化合物，它具有很强的氧化性。少量Na2O2与FeCl2溶液能发生如下反应：____Na2O2+____FeCl2+____H2O→____Fe(OH)3！+____FeCl3+____NaCl，已知FeCl2前面系数为6，配平上述化学方程式______，并标出电子转移方向和数目______。该反应中被还原的元素是_________，氧化产物是_________。(3)向NaHCO3溶液中加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，溶液中的c(CO32-)的变化是_____(选填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)NaHCO3是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，在滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通入氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是______(选填编号)。a.①析出的氯化铵纯度更高b.②析出的氯化铵纯度更高c.①的滤液可直接循环使用d.②的滤液可直接循环使用(5)已知HCO3-在水中既能水解也能电离。NaHCO3溶液呈碱性，溶液中c(H2CO3)___c(CO32-)(选填“”、“”、“=”)。18．(12分)氢化铝锂（LiAlH4）是化工生产中广泛应用于药物合成的常用试剂。（1）LiAlH4可将乙醛转化为乙醇，LiAlH4作该反应的______剂（选填“氧化”“还原”“催化”），用____（填试剂名称）可检验乙醛已完全转化。（2）配平化学反应方程式。______LiAlH4+______H2SO4→______Li2SO4+_______Al2(SO4)3+_______H2↑该反应中H2SO4体现________性。若上述反应中电子转移数目为0.2NA个，则生成标准状况下氢气体积为_____________。（3）现有两种浓度的LiOH溶液，已知a溶液的pH大于b溶液，则两种溶液中由水电离的c(H+)大小关系是：a_____b（选填“”、“”或“=”）。（4）铝和氧化铁高温下反应得到的熔融物通常为铁铝合金，设计实验证明其含金属铝。_____________________________19．过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了mg样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。①装置D的作用是_________________________________；②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________________________；③写出装置C中发生主要反应的化学方程式_________________________________；④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_______________(填序号)；a．读取气体体积前，需冷却到室温b．调整量筒使E、F内液面高度相同c．视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为______________________________。和诚中学2019——2020学年高三周练5化学答案一、共4Ｘ16=64分题号12345678答案AADCACCA题号910111213141516答案DCCBADBB二、非选择题（共36分，每小题12分，空2分，除特殊标注外）17、（1）6NaHCO3+Al2(SO4)3+6H2O→2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4（2）366426（1分）（1分）Fe(OH)3和FeCl3（3）减小（1分）（4）ad⑸（1分）18．（12分）（1）还原新制氢氧化铜悬浊液（银氨溶液）（2）24118氧化性和酸性4.48L（3）（4）取样，滴加氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则合金中有金属铝。若无气泡产生，则合金中没有金属铝19（12分）（1）BaCl2（2）①吸收氧气中混有的二氧化碳气体②检查装置气密性③2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2④abc⑤39V/56m%