山东省淄博市淄川区般阳中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

山东省淄博市淄川区般阳中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题第I卷（选择题）一、选择题（每小题4分，只有一个答案）1．有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（）A．勒夏特列原理B．盖斯定律C．阿伏加德罗定律D．质量守恒定律2．下列做法不利于环境保护的是（）A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求3.关于吸热反应的说法，正确的是（）A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.酸碱中和反应的逆反应是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.只有分解反应才是吸热反应4．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数C．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率5．纯水在20℃和80℃时的pH（）A．相等B．后者大C．前者大D．无法确定6．右图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强P1、P2的关系正确的是（）A.P1＞P2，n＞3B.P2＞P1，n＞3C.P1＞P2，n＜3D.P2＞P1，n＜37．对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）2Z（g），增大容积，减小压强时，对反应产生的影响是（）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动2t1时间C浓度/molL-1pp.D.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动8．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)己达平衡的是（）A．混合气体的密度B．物质B的相对分子质量C．混合气体的压强D．气体的总物质的量9．下列关于反应热的说法正确的是A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H0，说明金刚石比石墨稳定B．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/molC．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molD．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，则含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于28.7kJ10．在3H2+N22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内，用H2表示的反应速率为0.45mol/（L·s），反应所经过的时间是（）A．0.44sB．1sC．2sD．1.33s11.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.Cl2B.CH3COOHC.SO2D.NH4HCO312．将0.lmol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液的pH增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液中c（H+）增大13．常温下某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol·L-1，则下列叙述正确的是（）A．一定是碱溶液B．一定是酸溶液C．PH值一定为10D．PH值可能为1014.某温度下，相同体积相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度15．已知反应：A(s）＋3B(g）2C(g）ΔH0，在体积为10L的密闭容器中发生反应的过程如图所示：下列说法正确的是（）A．前4min，用A表示反应速率为v(A）=0.005mol/(L·min）B．X曲线表示B的物质的量随时间变化的关系C．第10min时，可能采取了降温D．第t1min时说明反应达到了平衡第II卷（非选择题）16.(8分)写出下列物质的电离方程式（1）NaHCO3；（2）NaHSO4；（水溶液）（3）H2S；（4）NH3·H2O；17.（6分）将3molA和3molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率为0.15mol/(L·min)。试求：①5min后A的浓度。②B的平均反应速率为。③x的值为。18.（10分）（2）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视___________________________________________________________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，所用盐酸溶液的体积为________mL。19.（16分）一密封体系中发生下列反应：N2＋3H22NH3ΔH0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是_________、_________、___________、___________。（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：时刻t1t3t4条件变化（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是___________（填序号）。A．t2～t3B．t0～t1C．t3～t4D．t5～t6参考答案BDBBCADADCCBDBC17.NaHCO3===Na++HCO3-HCO3-H++CO32-NaHSO4===Na++H++SO42-H2SH++HS-HS-H++S2-NH3·H2ONH4++OH-18.0.75mol/L0.05mol/(L·min)319.锥形瓶中溶液颜色变化30S内不恢复黄色D0.0016.1020.t0---t1t3---t4t2---t3t5---t6升高温度使用催化剂降低压强B