山东省淄博市第一中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）

淄博一中高2017级2018-2019学年第二学期期中考试化学试题1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共48分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。2．第Ⅰ卷16小题，每小题3分；每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Br80Mg24Pb207第Ⅰ卷（共48分）一．选择题1.下列有关电化学知识的描述正确的是（）A.行人踩踏发电瓷砖(原理是利用行人踩踏地板产生的振动来发电)是将化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥可以装有含琼胶的KCl饱和溶液C.因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极D.理论上，任何能自发进行的且能放出能量的氧化还原反应都可设计成原电池【答案】D【解析】【详解】A项、行人踩踏发电瓷砖是将动能转化为电能，故A错误；B项、KCl饱和溶液会与AgNO3溶液发生反应：KCl＋AgNO3=AgCl↓＋KNO3，反应生成AgCl沉淀会使盐桥中溶液的离子浓度减小，导电性减弱，所以不能使用KCl饱和溶液，可换成KNO3饱和溶液，故B错误；C项、铁遇到冷的浓硝酸会发生钝化，铁、铜在入浓硝酸中构成原电池时，铁作正极，铜作负极，故C错误；D项、构成原电池首要的条件是自发的发生氧化还原反应，所以理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了原电池原理，注意原电池的形成条件，知道原电池的反应特点，明确正负极的判断方法是解答关键。2.某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置(C1、C2、C3均为石墨)。下列叙述正确的是（）A.甲、丙中是化学能转化为电能，乙中是电能转化为化学能B.C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应C.C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同D.甲中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐降低【答案】C【解析】试题分析：A．甲没有外接电源，是将化学能转化为电能的装置，乙、丙有外接电源，是将电能转化为化学能的装置，为电解池，A项错误；B．C1、C2分别连接原电池正负极，所以是电解池的阳极、阴极，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铁片作阴极，阴极上得电子发生还原反应，B项错误；C．C1和C3都是阳极，阳极上氯离子失电子发生氧化反应而生成氯气，铜片上和铁片上都是氢离子得电子发生还原反应生成氢气，C项正确；D．甲、丙溶液中，甲中正极和丙中阴极上都是氢离子得电子生成氢气，随着反应的进行，氢离子浓度都逐渐减少，则溶液的pH都增大，D项错误；答案选C。【考点定位】考查原电池、电解池的工作原理。【名师点睛】本题考查原电池、电解池的工作原理。高考对电解的考查主要是围绕电解池工作原理的分析，要求学生掌握电解池中阴、阳极的判断，电极上离子的放电顺序，电极反应式的书写，一般步骤为：（1）首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极；（2）再分析电解质溶液的组成（3）依据阴、阳两极离子的放电顺序分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒阴极：Ag＋Fe3＋Cu2＋H＋(酸)Fe2＋Zn2＋H＋(水)Al3＋Mg2＋Na＋Ca2＋K＋阳极：活泼电极S2－I－Br－Cl－OH－含氧酸根离子3.用下列装置能达到预期目的的是()A.甲图装置可用于电解精炼铝B.乙图装置可得到持续、稳定的电流C.丙图装置可达到保护钢闸门的目的D.丁图装置可达到保护钢闸门的目的【答案】D【解析】试题分析：A、电解精炼铝可以让粗铝做阳极，纯铝做阴极，电解质不能使；氯化铝溶液，这样在阴极上会析出氢气，可以使熔融的氧化铝，错误，不选A；B、原电池可以产生电流，但不能提供稳定的电流，错误，不选B；C、丙图装置中，形成原电池，钢闸门是负极，易被腐蚀，不能达到保护闸门的目的，错误，不选C；D、丁图装置，形成电解池，钢闸门时阴极，不容易被腐蚀，可达到保护钢闸门的目的，正确，选D。考点：原电池和电解池的工作原理4.如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是（）A.1min内甲池消耗1molO2转移的电子是乙池Ag电极转移电子数的4倍B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32-＋8H＋C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D.甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体【答案】D【解析】【分析】由装置示意图可知，甲池是CH3OH燃料电池，是化学能能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能能转化为化学能的装置。【详解】A项、1min内甲池消耗1molO2，反应转移的电子为4mol，甲池和乙池中，转移的电子数目相等，乙池Ag电极为阴极,转移的也为4mol，析出2molCu，故A错误；B项、甲池是燃料电池，CH3OH燃料通入的极是电池的负极，发生氧化反应，因电解质是氢氧化钾，所以电极反应不会生成氢离子，故B错误；C项、电解硫酸铜时，阳极放氧气，阴极析出金属铜，所以要让电解质在电解后复原，应加入氧化铜，故C错误；D项、丙池中电解氯化镁溶液，电解的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，甲池中标准状况下消耗280mLO2的物质的量为0.0125mol，转移的电子为0.05mol，此时析出氢氧化镁的物质的量为58g/mol×0.025mol=1.45g，故D正确.故选D。【点睛】本题考查原电池和电解池的工作原理，注意书写电极反应式时要结合电解质溶液的酸碱性，电解质溶液不同电极反应式不同，注意根据转移电子与生成沉淀的关系式计算是解答关键。5.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成【答案】B【解析】A．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在电解池中阴离子会向正电荷较多的阳极区定向移动，因此通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移；在正极区带负电荷的OH－失去电子，发生氧化反应而放电，由于破坏了附近的水的电离平衡，使溶液中c(H＋)c(OH－)，所以正极区溶液酸性增强，溶液的pH减小，故A错误；B．阳极区氢氧根放电，溶液中产生硫酸，阴极区氢离子获得电子，发生还原反应而放电，破坏了附近的水的电离平衡，使溶液中c(OH－)c(H＋)，所以产生氢氧化钠，因此该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确；C．负极区氢离子得到电子，使溶液中c(H＋)增大，所以负极区溶液pH升高，故C错误；D．当电路中通过1mol电子的电量时，根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知反应产生氧气的物质的量是n(O2)=1mol÷4=0.25mol，故D错误。故选B。点睛：本题主要是考查电解原理及其应用、电极判断、电极反应式书写、电极产物判断与计算等。电化学是历年高考的重要考点之一，考查的内容为：提供电极材料和电解质溶液判断能否形成原电池，原电池电极名称判断及电极反应式的书写，提供反应方程式设计原电池、电解池（包括电镀池、精炼池），根据电解时电极质量或溶液pH的变化判断电极材料或电解质种类，电解产物的判断和计算，结合图像考查电极质量或电解质溶液质量分数的变化。【此处有视频，请去附件查看】6.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.22.4L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到6NA个CO2分子B.42g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为6NAC.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAD.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成1molI2转移的电子数为2NA【答案】B【解析】【分析】A、标准状况下苯不是气体；B、乙烯和丙烯的最简式相同，均为CH2；C、CH4与Cl2在光照下发生取代反应，可同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种氯代物；D、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，HI中I元素的化合价由-1价升高为0。【详解】A项、标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故A错误；B项、乙烯和丙烯的最简式相同，均为CH2，42g混合物中CH2的物质的量为3mol，含有的氢原子为6mol即6NA个，故B正确；C项、CH4与Cl2在光照下发生取代反应，可同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种氯代物，故生成CH3Cl的分子数小于NA，故C错误；D项、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，HI中I元素的化合价由-1价升高为0，反应生成3mo1I2转移的电子数为5NA，故D错误。故选B。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积适用对象及条件是解答关键。7.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（）A.生成1molC5H12至少需要2molH2B.二氯代物超过两种C.所有碳原子均处同一平面D.与环戊烯互为同分异构体【答案】C【解析】【分析】螺[2,2]戊烷的分子式均为C5H8，分子中碳原子均为饱和碳原子，分子中只含有一类氢原子，一氯代物的分子中含有4类氢原子，生成1molC5H12至少需要2mol氢气。【详解】A项、螺[2,2]戊烷的分子式为C5H8，由质量守恒定律可知，生成1molC5H12至少需要2mol氢气，故A正确；B项、螺[2,2]戊烷分子中只含有一类氢原子，一氯代物只有一种，一氯代物的分子中含有4类氢原子，则二氯代物有四种，故B正确；C项、螺[2,2]戊烷分子中碳原子均为饱和碳原子，则所有碳原子一定不在同一平面上，故C错误；D项、螺[2,2]戊烷和环戊烯的分子式均为C5H8，两者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确。故选C。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，注意对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目，明确有机物分子中共面问题的判断是解答关键。8.丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是（）A.B的结构可能有3种，其中一种名称为2，2，3-三甲基-2-戊烯B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷C.有机物A的分子式为C8H18D.有机物A的一氯取代物只有5种【答案】A【解析】【分析】由有机物A的键线式可知其结构简式为，分子式为C8H18，由A是有机物B与等物质的量的H2发生加成产物可知，B为含有1个C=C双键的烯烃。【详解】A项、A是有机物B与等物质的量的H2发生加成产物，则B中含有1个C=C双键，根据加成反应还原双键，A中相邻碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳双键，故B的结构简式可能有如下三种：、、，它们名称依次为：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，故A错误；B项、有机物A最长