山东省淄博第一中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）

2018－2019学年度高一第二学期期中模块考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24C1-35.5Fe-56一.单项选择题(本题包括25小题，每小题2分,共50分)1.汽车尾气中的污染物除碳氢化合物，可吸入颗粒、一氧化碳外，还主要含有（）A.氮气B.氮氧化物C.水蒸气D.氧气【答案】B【解析】【详解】A.氮气是空气的成分，不会造成大气污染，A不符合题意；B.氮氧化物是大气污染物，会导致酸雨等危害，B符合题意C.水蒸气是空气的成分，不会导致大气污染，C不符合题意；D.氧气是空气的成分，不会导致大气污染，D不符合题意；故合理选项是B。2.“嫦娥飞天，玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。制造登月车太阳能电池板的半导体材料是（）A.硅B.二氧化硅C.铝合金D.铁合金【答案】A【解析】试题分析：A．Si位于金属和非金属元素之间，具有金属性和非金属性，所以常用作半导体材料，还作计算机芯片，故A正确；B．二氧化硅是光导纤维的主要材料，不能作半导体材料，B错误；C．铝合金常用作制造门窗、飞机等，不能作半导体材料，故C错误；D．铁合金常用于建筑方面，不能作半导体材料，故D错误；故选A。考点：考查了物质的用途的相关知识。3.实验室对下列药品的保存方法错误的是（）A.少量碳酸钙固体放在广口瓶中B.少量浓硝酸放在棕色细口瓶中C.少量金属钠保存在煤油中D.少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中【答案】D【解析】试题分析：固体试剂存放在广口瓶中，故A正确；浓硝酸见光易分解，少量浓硝酸放在棕色细口瓶中，故B正确；金属钠与氧气、水反应，密度比煤油大，少量金属钠保存在煤油中，故C正确；氢氧化钠与二氧化硅反应，少量氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中，故D错误。考点：本题考查药品的保存。4.下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A.用小苏打（NaHCO3）发酵面粉蒸馒头B.用食醋清洗暖水瓶底的水垢(CaCO3)C.用SO2漂白银耳、腐竹等食品D.自来水中通入少量Cl2进行消毒【答案】C【解析】【详解】A.小苏打对人体无害，碳酸氢钠与酸性物质反应生成二氧化碳，使食品疏松多孔，用小苏打(NaHCO3)可以焙制糕点，A不符合题意；B.水垢的成分为碳酸钙，醋酸能与水垢反应，可以用苏打中和发酵面团中的酸，且醋酸对人体不产生大的危害，B不符合题意；C.二氧化硫有毒，不能用作食品漂白剂，对人体有严重危害，C符合题意；D.氯气可用于自来水的杀菌消毒，由于氯水中的HClO不稳定，见光易分解，且加热时HCl挥发，对人体不会产生较大危害，D不符合题意；故合理选项是C。5.下列有关物质性质的说法中，错误的是A.硫是一种黄色晶体，易溶于水B.新制氯水应避光保存C.新制氯水具有漂白作用D.二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体【答案】A【解析】分析：A.硫磺难溶于水；B.HClO见光易分解；C.HClO具有漂白性；D.二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。详解：硫磺难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,A错误；新制氯水中含次氯酸,而HClO见光易分解,故新制氯水需避光保存,B正确；新制氯水中含次氯酸,HClO具有漂白性,故新制氯水有漂白性,C正确；二氧化氮的颜色是红棕色,有强烈的刺激性气味,有毒,D正确；正确选项A。6.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A.HClB.Cl2C.NH3D.CO【答案】D【解析】【详解】A.HCl会与碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，A错误；B.Cl2会与碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，B错误；C.NH3会与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，C错误；D.CO与浓硫酸、碱石灰均不发生反应，因此既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥，D正确；故合理选项是D。7.下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A.氯气可用于制漂白粉B.液氨可用作制冷剂C.水玻璃可用于杀菌消毒D.二氧化硅可做光导纤维【答案】C【解析】【详解】A.工业用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，A正确；B.液氨气化吸收大量的热，可以作制冷剂，B正确；C.水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有粘性，不能燃烧，可用于建筑业上作粘合剂和防腐剂，但是其不可用于杀菌消毒，C错误；D.二氧化硅导光性好，因此可作光导纤维，D正确；故合理选项是C。8.下列对反应现象的描述错误的是（）A.浓硫酸加入到蔗糖中，蔗糖变黑并体积膨胀。B.将铜丝伸入浓硝酸中，产生红棕色气体C.将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色D.氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰【答案】D【解析】【详解】A.浓硫酸加入到蔗糖中，蔗糖变黑体现了浓硫酸脱水性，体积膨胀体现了浓硫酸的强氧化性，A正确；B.将铜丝伸入浓硝酸中，Cu与浓硫酸发生氧化还原反应，浓硝酸被还原产生红棕色NO2气体，B正确；C.SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，C正确；D.氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，D错误；故合理选项是D。9.下列因果关系不正确的是（）选项原因结果A大量植树造林温室效应BSO2和NO2气体的大量排放酸雨C含氮、磷等生活废水的大量排放水华、赤潮D汽车尾气的大量排放光化学烟雾A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A.植物光合作用会吸收二氧化碳，大量植树造林不会导致温室效应，A错误；B.SO2和NO2气体大量排放，最终会转变成硫酸和硝酸，形成酸雨，B正确；C.氮、磷是植物的营养元素，含氮、磷等生活废水的大量排放，会导致水体富营养化，藻类疯长，引发水华、赤潮；C正确；D.汽车尾气的大量排放，会产生氮氧化物，从而造成光化学烟雾，D正确；故合理选项是A。10.下列化学反应中的说法错误的是（）A.化学反应中有物质变化也有能量变化。B.化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量。C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应。D.如图所示的反应为放热反应。【答案】D【解析】【详解】A.化学反应中有新的物质产生，物质在变化过程中有旧化学键的断裂和新的化学键的生成，因此物质变化的同时也伴随着能量变化，A正确；B.化学键断裂时产生两个自由移动的原子，需要吸收能量，新化学键生成时，自由原子结合在一起会放出能量，B正确；C.反应发生都有断裂化学键吸收能量的过程，反应是放热反应还是吸收反应取决于断键吸收的热量与成键释放的能量的差值，与是否需要加热无关，C正确；D.根据图示，反应物吸收能量转化为生成物，因此生成物的能量比反应物多，该反应是吸热反应，D错误；故合理选项是D。11.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应B.少数化合反应是吸热反应C.燃料有足够的空气就能充分燃烧D.H2SO4和NaOH的反应是吸热反应【答案】B【解析】【详解】A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，A错误；B.C与CO2生成CO的反应是吸热反应，绝大多数的化合反应为放热反应，B正确；C.燃料充分燃烧的条件：一定的燃烧温度、燃料与空气充分接触、充足的空气或氧气，C错误；D.H2SO4和NaOH发生的中和反应是放热反应，D错误；故合理选项是B。12.用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是（）A.加热B.加入浓盐酸C.加入蒸馏水D.减少块状碳酸钙固体质量【答案】C【解析】【详解】A.加热，使溶液的温度升高，化学反应速率加快，A不符合题意；B.加入浓盐酸，使溶液中的H+浓度增大，化学反应速率加快，B不符合题意；C.加入蒸馏水，使溶液中的H+浓度降低，化学反应速率减小，C符合题意；D.减少块状碳酸钙,由于固体物质的浓度不变，所以对化学反应速率无影响，D不符合题意；故合理选项是C。13.工业上利用氮气与氢气合成氨气，关于该反应的说法正确的是（）A.其它条件不变时，增加N2的浓度能加快反应速率B.其它条件不变时，降低体系温度能加快反应速率C.使用催化剂不影响反应速率D.当N2和H2按体积比1:3混合时，N2和H2能100%转化为NH3【答案】A【解析】【详解】A.其它条件不变时，增加N2的浓度，单位体积内分子总数增加，单位体积内活化分子数增加，反应速率加快，A正确；B.其它条件不变时，降低体系温度，单位体积内活化分子数减小，降低化学反应速率，B错误；C.使用催化剂可以使化学反应速率大大加快，C错误；D.由于N2与H2合成氨气的反应为可逆反应，所以无论是N2和H2按任何体积比混合时，N2和H2都不能100%转化为NH3，D错误；故合理选项是A。14.下列有关化学反应速率和限度的说法不正确的是（）A.实验室用H2O2分解制O2，加MnO2做催化剂后，反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C.2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D.实验室用锌和盐酸反应制取氢气，用锌粉比锌粒反应要快【答案】B【解析】【详解】A.MnO2是H2O2分解的催化剂，所以实验室用H2O2分解制O2时，加MnO2作催化剂后，反应速率明显加快，A正确；B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量，物质的浓度不变，因此不能改变化学反应速率，B错误；C.SO2转化为SO3的反应是可逆反应，因此任何情况下SO2的转化率不能达到100%，C正确；D.实验室用锌和盐酸反应制取氢气，若用锌粉，物质的表面积增大，所以反应速率比用锌粒反应快，D正确；故合理选项是B。15.在2A+B垐?噲?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1D.v(D)=30mol·L-1·min-1【答案】B【解析】【详解】都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A.V(A)=0.5mol/(L•s），速率之比等于化学计量数之比，故V(D)=2V(A)=1mol/(L•s)；B.V(B)=0.3mol?(L•s），速率之比等于化学计量数之比，故V(D)=4V(B)=1.2mol/(L•s)；C.V(C)=0.8mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，故V(D)=43V(C)=4 3×0.8mol/(L•s)=1.1mol/(L•s)，D.V(D)=30mol/(L•min)=0.5mol/(L•s)，故反应速率由大到小的顺序为：B＞C＞A＞D，故合理选项是B。16.某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：A2+B22AB。该条件下，A2、B2、AB均为气体。下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）A.气体的密度不再改变时B.气体的总物质的量不再改变时C.混合气体中各组分的含量不再改变时D.每消耗1molB2同时有2molAB生成时【答案】C【解析】【详解】A.反应前后气体的质量不变，容器的容积不变，因此无论反应是否达到平衡，容器内气体的密度都不会发生变化，A错误；B.反应前后气体的物质的量与反应程度无关，因此不能根据气体的总物质的量是否变化判断平衡状态，B错误；C.若反应未达到平衡，反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增加，因此若混合气体中各组分的物质的量不变，则个物质的含量不变，反应达到平衡状态，C正确；D.根据方程式可知：每消耗1molB2同时有2molAB生成时，都表示反应正向进行，不能判断反应处于平衡状态，D错误；故合理选项是C。17.用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是（）A.用大理石和盐酸制取CO2B.用排气法收集氨气C.将干海带灼烧成灰D.除去Cl2中的HCl【答案】A【解析】【详解】A.大理石是块状固体，与盐酸在室温下发生反应制取CO2气体，能达到实验目的，A正确；B.NH3的密度比空气小，应该通过短的导气管进入集气瓶，用向下排空气的方法收集，B错误；C.灼烧干海带应该用坩埚灼烧，不能使用烧杯，C错误；D.Cl2也可以与NaOH溶液发生反应，不能达到除杂净化的目的，D错误；故合理选项是A。18.下列各装置中，能构成原电池的是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A.乙