山东省枣庄市第三中学新城校区2019届高三化学12月月考-试题（含解析）

山东省枣庄市第三中学新城校区2019届高三化学12月月考-试题（含解析）1.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是()A.B.C.D.用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪用墨写字画画可长久不褪色纸及造纸原料的主要成分均是纤维素用石材制作砚台的过程是化学变化A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A、蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，因此用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪，A正确；B、松烟墨性质稳定，因此用墨写字画画可长久不褪色，B正确；C、纸及造纸原料的主要成分均是纤维素，C正确；D、用石材制作砚台的过程是物理变化，D错误，答案选D。2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是()A.标准状况下，6.72LNO2与水反应转移的电子数为0.1NAB.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAC.1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAD.1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NA【答案】B【解析】【详解】A.标况下6.72LNO2的物质的量为0.3mol，而NO2和水的反应中，3molNO2转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2NA电子，故A项错误；B.氧化钠和过氧化钠均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol两者的混合物中含有的阴阳离子的物质的量为3mol，个数为3NA，故B项正确；C.氯气和铁反应后，氯由0价变为-1价，故1mol氯气和铁反应后转移2NA电子，故C项错误；D.碳酸根在溶液中会水解，导致阴离子个数增多，故溶液中的阴离子的个数多于0.1NA，故D错误；综上，本题选B。3.下列说法正确的是()A.图Ⅰ所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B.图Ⅱ装置可验证非金属性：ClCSiC.图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D.图Ⅳ表示将SO2气体通入H2S水溶液中，所得溶液的pH变化【答案】C【解析】【分析】A.Cu和浓H2SO4反应需要加热;B.盐酸易挥发,可以知道盐酸酸性大于碳酸、盐酸酸性大于硅酸,不能确定碳酸、硅酸的酸性,且不能利用无氧酸与含氧酸的酸性比较非金属性;C.此装置长管进气为向上排空气法，短管进气为向下排空气法;D.结合SO2和H2S反应的方程式分析；【详解】A.Cu和浓H2SO4反应需要加热,则图中装置不能制取少量的SO2气体,故A项错误;B.由于盐酸易挥发,图中可以知道盐酸酸性大于碳酸、盐酸酸性大于硅酸,不能确定碳酸、硅酸的酸性,且不能利用无氧酸与含氧酸的酸性比较非金属性,应利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性,故B错误;C.CO2、Cl2可利用向上排空气法收集,从长导管进气，H2、NH3可利用向下排空气法收集,从短导管进气,故C项正确;D.H2S水溶液显酸性,反应开始时pH不会大于7,将SO2气体通入H2S水溶液中生成单质硫,酸性减弱,pH增大,当SO2过量时，SO2溶于水生成亚硫酸，使溶液酸性增强,故D错误;综上，本题选C。4.下列各组离子可能大量共存的是()A.与铝反应放出氢气的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-B.常温下Kw/c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+C.常温下水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3-D.0.5mol·L-1AlCl3溶液中：AlO2-、K+、CO32-【答案】A【解析】试题分析：A．与铝反应放出氢气的溶液显酸性或碱性，在酸性溶液中S2－、SO32-发生氧化还原反应，不能共存，在碱性溶液可以大量共存，故A正确；B．常温下Kw/c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液显酸性，在酸性溶液中Fe2+、NO发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．水电离出的c(H＋)＝10－10mol·L—1的溶液显酸性或碱性，在酸性或碱性溶液中HCO3‾都不能大量存在，故C错误；D．AlCl3溶液中CO32―与铝离子发生双水解反应，不能大量共存，故D错误；故选A。考点：考查了离子共存的相关知识。5.短周期元索M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成的单质或化合物存在如下转化关系。甲、丁为二元化合物(两种元素形成的化合物），乙、戊为单质，丙、己为三元化合物。已知25℃时，0.1mol/L的甲、丙两溶液的pH分别为l、13，丁、己两溶液混合时产生白色沉淀。下列推断正确的是A.M分别与N、X、Z形成的简单化合物中，M与N形成的化合物熔点最高B.原子半径：ZYXMNC.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.Z的阴离子结合质子的能力比N的阴离子强【答案】C【解析】25℃时，0.1mol•L-1甲溶液的pH=1，说明甲为一元强酸，甲为二元化合物，短周期中只有HCl满足；0.1mol•L-1丙溶液的pH=13，说明丙为一元强碱，短周期元素中只有Na对应的NaOH为强碱，所以M为H元素；乙为单质，能够与强酸甲、强碱丙反应生成单质戊，则戊只能为氢气，乙为金属Al；结合M，N，X，Y，Z的原子序数依次增大可知为H、O、Na、Al、Cl元素，则A.M分别与N、X、Z形成的简单化合物分别是H2O、NaH、HCl，NaH是离子化合物，熔点最高，A错误；B.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：NaAlClOH，B错误；C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸，三者能相互反应，C正确；D.盐酸是强酸，因此氯离子结合氢离子的能力比O的阴离子弱，D错误，答案选C。点睛：本题考查元素推断、原子结构与元素周期律的应用，正确推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。选项A是易错点，注意碱金属的氢化物是离子化合物，熔沸点较高。6.二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。下列说法错误的是()A.该电池放电时电子从Pt1电极经过外电路流到Pt2电极B.Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－===SO42-＋4H＋C.相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1D.Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－===2O2－【答案】C【解析】A．放电时，电子从负极流向正极，Pt1电极为负极，Pt2电极为正极，则该电池放电时电子从Pt1电极经过外电路流到Pt2电极，选项A正确；B．Pt1电极通入SO2，SO2在负极失电子生成SO42-，则电极反应为SO2+2H2O-2e-＝SO42-+4H+，选项B正确；C．酸性条件下，氧气得电子生成水，则Pt2电极附近发生的反应为O2+4H++4e-＝2H2O，选项C错误；D．该电池的原理为二氧化硫与氧气的反应，即2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以放电过程中消耗的SO2和O2的体积之比为2：1，选项D正确。答案选B。点睛：本题考查了原电池原理的应用，侧重考查原电池原理，明确电解质溶液酸碱性、电极的判断以及电极方程式的书写方法是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意结合电解质的溶解性以及是否存在交换膜等。7.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是()物质编号物质转化关系abcd①FeCl2FeCl3FeCuCl2②NONO2N2HNO3③Na2ONa2O2NaNaOH④Al2O3Na[Al(OH)4]AlAl(OH)3A.①④B.①②③C.①③④D.②④【答案】A【解析】N2不能一步生成NO2，②错误；NaOH不能一步生成Na2O，③错误。8.脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害的物质。（1）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。①已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJ·mol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+l80kJ•mol-1完成该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=___________。该方法应控制反应温度在315〜400℃之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是___________。③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率，350℃时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如下图所示，则X是______(填学式)。氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向____方向移动。当[n(NH3)/n(NO)1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是_____。（2）直接电解吸收也是脱硝的一种方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如上右图所示。①图中b应连接电源的______（填“正极”或“负极”)。②a电极反应式为__________。【答案】(1).-1625.5kJ•mol-1(2).温度过低，反应速率小；温度过离，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，脱硝率降低(3).NH3(4).正反应(5).过量氨气与氧气反应生成NO(6).负极(7).H2O+HNO2-2e-==NO3-+3H+【解析】试题分析：（1）①根据盖斯定律计算4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)的焓变；②根据反应速率和反应限度，分析应控制反应温度在315〜400℃之间的原因；③两种反应物，增加一种物质的投料量，能提高另一种物质的平衡转化率，自身的平衡转化率减小；增加反应物，平衡将向正方向移动；当[n(NH3)/n(NO)1.0时，过量的氨气被催化氧化为NO；（2）HNO2转化为硝酸，发生氧化反应，所以a是阳极，b是阴极；解析：（1）4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJ·mol-1①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+l80kJ•mol-1②根据盖斯定律，①－②×4得4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJ·mol-1－l80kJ•mol-1×4=-1625.5kJ•mol-1；②温度过低，反应速率小；温度过离，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，脱硝率降低，所以反应温度在315〜400℃之间；③两种反应物，增加一种物质的投料量，能提高另一种物质的平衡转化率，自身的平衡转化率减小；增加氨气的投放量，X转化率降低，所以X是氨气；增加反应物，平衡将向正方向移动，所以氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向正方向移动；当[n(NH3)/n(NO)1.0时，氨气过量，过量的氨气被催化氧化为NO，所以NO浓度增大；（2）电解将HNO2转化为硝酸，发生氧化反应，所以a是阳极，b是阴极，b连接电源的负极；阳极的电极反应式为H2O+HNO2-2e-==NO3-+3H+。点睛：HNO2在a电极导入电解槽电解，使之转化为硝酸，而离子交换膜为阳离子交换膜，HNO2只能在a电极被氧化为硝酸，所以a是阳极，b是阴极，b的电极反应式是。9.某矿样中含有大量的CuS及少量其他不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：(1)在实验室中，欲用37%(密度为1.19g·mL－1)的盐酸配制500mL6mol·L－1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_____、_____。(2)①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是____________(填字母)。②CuCl2溶液中存在平衡：Cu(H2O)42＋(蓝色)＋4Cl－CuCl42－(黄色)＋4H2O。欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中还需要的是_____(填字母)。a．FeCl3固体b．CuCl2固体c．蒸馏水(3)某