山东省微山县第二中学2020届高三化学上学期第三学段质量检测试题

山东省微山县第二中学2020届高三化学上学期第三学段质量检测试题考试时间：90分钟；分值：100第I卷（选择题，共40分)一、单选题（每题2分，共40分）1．以下反应属于吸热反应的是（）A．锌与稀硫酸的反应B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应C．煤的燃烧D．氢氧化钠与盐酸的反应2．一定温度压强下，在容积可变的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，则下列说法不正确的是（）A．其他条件不变，加催化剂与不加催化剂其ΔH相同B．当达到平衡，向体系中充入CO2其平衡向左移动C．理论上该反应可设计成燃料电池，H2O(g)在正极上发生还原反应D．平衡混合气体通入NaOH溶液恰好反应，升高温度溶液碱性增强，其pH一定增大3．N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH0,T1温度下的部分实验数据如下表所示。t/s050010001500c(N2O5)/(mol/L)5.003.522.502.50下列说法正确的是（）A．该反应在任何温度下均能自发进行B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1000s时N2O5(g)转化率为50%C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98mol/L，则T1T2D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1K24．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+12O2(g)△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为566kJ/molB．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H-452kJ/molD．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，电子转移数为1.204×1024(个)5．“天宫二号”于2016年9月15日发射成功，是我国科技发展的集中体现。关于能源和材料，下列说法错误的是（）A．光导纤维在信息产业中有广泛的应用，制造光导纤维的主要材料是二氧化硅B．煤的干馏、气化和液化均属于化学变化C．即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源D．复合材料属于有机分子材料6．下列实验现象描述错误的是（）A．铜置于浓硫酸中加热，最后可能有灰白色固体生成B．蔗糖与浓硫酸混合后，不断用玻璃棒搅拌，有刺激性气体产生C．在某未知试液中加入浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原未知试液中一定含有NH4＋D．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀，则原未知试液中一定含有CO32―7．判断物质是否发生化学变化的依据是（）A．放出热量B．产生气体C．物质状态发生变化D．旧的化学键的断裂和新的化学键形成8．我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示，下列说法不正确的是()A．在沉淀池中应先通入氨气，再通入二氧化碳气体B．该反应原理：NH3+CO2+H2O=HCO3-+NH4+C．循环1中X是二氧化碳D．在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经冷却结晶后可得氯化铵晶体9．下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝沉淀的是（）A．金属铝和氢氧化钠溶液B．硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液C．氧化铝和热水D．硫酸铝溶液和过量的氨水10．下列说法中正确的是（）A．常温下，浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化，且均能使铁钝化B．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞C．玛瑙、光导纤维、钻石的主要成分均为SiO2D．钠、镁等活泼金属着火时，可用干粉灭火器灭火11．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A．Na+、Mg2+、ClO-、NO3-B．Al3+、NH4+、Br-、Cl-C．K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D．Na+、K+、SiO32-、Cl-12．制备相同质量的硝酸铜，从经济效益和环保角度考虑，最适宜采用的方法是（）A、Cu＋HNO3(浓)→Cu(NO3)2B、Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2C、Cu＋AgNO3→Cu(NO3)2D、Cu2(O空气）加热CuO3HNO稀Cu(NO3)213．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色NH4Cl受热不分解B②中振荡后静置下层液体颜色变浅NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2C③加热洗气瓶中溶液褪色生成了乙烯D④通电B极上有红色固体析出锌的金属性比铜强A．AB．BC．CD．D14．2012年中国汽车销量大幅增长，同时也带来了严重的空气污染．汽车尾气装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（）A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应D．催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N215．工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误．．的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应中Cl2是氧化剂C．该反应中N2是还原产物D．该反应生成1molN2有6mol电子转移16．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能．．．是()A．C和O2B．SO2和NaOH溶液C．Cl2和FeD．AlCl3溶液和NaOH溶液17．下列说法中错误的是（）A．电解饱和食盐水，生成物总能量比反应物总能量高B．能自发进行的化学反应，不一定是△H＜0，△S＞0C．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高D．食盐可用于融化冰雪，且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害18．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（）A．反应进行的方向B．反应的快慢C．反应进行的限度D．反应物的颜色19．在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是（）A．AlNaAlO2(aq)B．FeFe2O3Fe2(SO4)3C．NH3NOHNO3D．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)20．下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是（）①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；③用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；④在用标准液（已知浓度）滴定未知浓度的溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线A．①③⑤B．①②⑤C．②③④D．③④⑤第II卷（非选择题，共60分)二、填空题21.（每空2分，共10分）已知X为Fe2O3和CuO的混合物且氧化性强弱顺序：Fe3＋Cu2＋H＋Fe2＋。X样品可发生如图所示的转化关系：(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式：_______________________(共有3个，任写一个即可)。(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是__________；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是________。(3)若D固体是纯净物，该固体是________(填化学式)。(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为_____________________________________。22．（每空2分，共10分）现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B；F；（2）已知A的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂，则其氧化物供氧时的化学方程式为_______________________（3）①、④离子方程式：；。23．（每空2分，共16分）明矾［KAl(SO4)2•12H2O］在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料—铝灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO•xFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：（1）欲配制480ml1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是_______，已有下列仪器：烧杯，量筒，胶头滴管，玻璃棒，还需用到的仪器是_____________。（2）明矾净水的原理是_________________________（用离子方程式表示）。（3）检验滤液A中是否存在Fe2+的实验操作是______________________________。（4）在滤液A中加入高锰酸钾溶液的目的是________________（用离子方程式表示）（该条件下MnO4-转化为Mn2+）（5）已知：加入MnSO4，Mn2+可与MnO4-反应生成MnO2，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。（6）操作Ⅱ是___________、__________、过滤、洗涤、干燥。24．（每空2分，共10分）《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：(l)l0Be和9Be_______。a.是同一种原子b.具有相同的中子数c.具有相同的化学性质d.互为同位素⑵写出A1与NaOH溶液反应的化学方程式:___________________________。(3)研究表明28A1可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是__________。a.比较Mg(OH)2与A1(OH)3的碱性强弱b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d.比较这两种元素的单质的硬度和熔点(4)目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的常见阴离子的半径由大到小的顺序：_______(用化学符号表示)；其中一种离子与钾同周期相邻元素的离子所形成的化合物可用作干燥剂，用电子式表示该物质的形成过程__________。25．（每空2分，共14分）I.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学们分别设计了如图甲、乙所示的实验装置。请回答相关问题：（1）定性分析：甲所示装置可通过观察_____________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_______________________。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_________，实验中需要测量的数据是___________________________。Ⅱ.以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。实验序号H2O2溶液浓度/%H2O2溶液体积/mL温度/℃MnO2的用量/g收集O2的体积/mL反应所需时间/s①51200.1416.75②151200.146.04③30535249.21④30555210.76（1）写出实验①中H2O2分解的化学方程式_________________________________。（2）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与______________________有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是_____________________。19-20学年度上学期高三年级第三学段化学参考答案一、单选题（每题2分，共40分）1.B2．D3．B4．D5．D6．D7．D8．B9．D10．B11．B12．D13．B14．D15．C16．C17．D