山东省微山县第二中学2019-2020学年高一化学上学期第二学段质量检测试题

2019-2020学年第一学期第二学段教学质量监测高一化学试卷可能用到的原子量:H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Mn55第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分）1．下列叙述正确的是（）A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一C．H2SO4的摩尔质量（M）是98D．气体摩尔体积（Vm）是指1mol任何气体所占的体积都约为22.4L2．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A.SO2→SB.I-→I2C.SO32-→SO2D.HCO3-→CO32-3．以下不属于氯气用途的A.消毒杀菌B.制漂粉精C.制盐酸D.制食盐4．我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：（）①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl③2NaHCO3   Δ   Na2CO3＋H2O＋CO2↑在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是()A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应5．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO36．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色7．下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物不一定是碱性氧化物B．与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物C．非金属氧化物都是酸性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应8．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（）A．发生丁达尔效应B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶粒带有电荷D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm9．下列各组离子在某无色强酸性溶液中能大量共存的是（）A.2+Ba、+Na、-I、-ClOB.2+Mg、-Cl、3+Al、2-4SOC.+K、-Cl、3HCO、3NOD.、+Ca、+Na、3+Fe、-2AlO10．在含有大量H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A.CO32-B.Ag＋C.SO42-D.Al3＋11．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（）A．KClO3在反应中得电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mole-转移12．下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是()A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质13．根据反应：2H2S＋O2→2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4→2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2→2NaI＋S↓，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（）A.O2I2SB.H2SNaIH2OC.SI2O2D.H2ONaIH2S14．用98%的浓硫酸配制2mol·L－1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是（）A．未冷却就转移、定容B．容量瓶中有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线观察液面D．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数15．某新型纳米材料的主要成分为MFe2Ox(3x4)，其中M表示+2价的金属元素，下列说法正确的是（）A．MFe2Ox中铁元素的化合价一定为+2B．320gMFe2Ox的物质的量大于2molC．1molMFe2Ox中Fe的质量为112gD．1molMFe2Ox的体积为22.4L16．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br－→Br217．碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减小了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g18．某容器中通入VLCO2，再加入少量Na2O2后，气体缩小到WL，则被吸收的CO2的体积(气体体积均为相同条件下测定)是（）A．(V－W)LB．2(V－W)LC．(2V－W)LD．2WL19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB．24gMg完全变为Mg2+时失去的电子数为NAC．4℃时9mLH2O和标准状况下11.2LN2含有相同的原子数D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积不相等20．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．64gSO2含有氧原子数为NAB．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为NAC．标准状况下，22.4LH2O的分子数为NAD．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA21．某同学将一小块金属钠置于表面皿上，并露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白――→③表面出现液滴――→④白色固体――→⑤白色粉末，下列说法正确的是（）A．过程①钠转化为过氧化钠B．过程③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成溶液C．过程④只发生了物理变化D．如果时间足够长，最后得到的白色粉末是Na2CO322．现有下列三个氧化还原反应：（）①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl−和I−，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl−，可以加入的试剂是A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl23．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（）A．Na+、SO2−4、HCO−3、Cl－B．Mg2+、Cl－、Na+、NO−3C．K+、MnO−4、NO−3、Fe2+D．Cu2+、Cl－、NH+4、SO2−424．将0.2molMnO2和50mL12mol·L－1的盐酸混合后缓缓加热，向反应完全后的溶液中加入足量AgNO3溶液，则生成的AgCl沉淀的物质的量(不考虑盐酸的挥发)（）A．等于0.3molB．小于0.3molC．在0.3～0.6mol之间D．以上结论均不正确25．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置，氯水最终会变为稀盐酸D．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯26．下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（）A．盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B．硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C．碳酸、消石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫D．醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳27．从某NaOH溶液中取任意体积的溶液时，下列物理量一定没有发生变化的是（）A．溶液中NaOH的物质的量B．溶液中Na+的物质的量浓度C．溶液中Na+的数目D．溶液的质量28．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（）A．OH－+HCl===H2O+Cl－B．Ca(OH)2+Cu2+===Ca2++Cu(OH)2C．Fe+Cu2+===Cu+Fe2+D．Fe+2H+===Fe3++H2↑29．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是（）①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④B．②③④C．①②③D．①⑤30．已知32gA与40gB恰好完全反应，生成mgC和9gD。在相同条件下，16gA和30gB混合反应生成0.25molC及若干摩尔D，则物质C的摩尔质量应是（）A.63g/molB.122g/molC.126g/molD.163g/mol第Ⅱ卷（共40分）二、填空题31．（10分）在标准状况下，物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2.(填序号，下同)（1）质量最大的是________________，（2）分子数最多的是_____________，（3）原子数最少的是______________，（4）体积最小的是________________.（5）电子数最多的是_______________.32．（8分）某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，B和酸性气体D反应能生成C，A露置在空气中足够长时间也会变为C，E与D反应也能生成C，A、B都能与水反应生成E。回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B________，C________，D________，E________。(2)写出下列反应的化学方程式：①A生成B：____________________；②B与水反应生成E：________________________。33．（12分）某学习小组利用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净、干燥的氯气，装置如下图所示:请回答下列问题：(1)a装置的名称___________________________;(2)收集氯气的方法为___________________________;(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________；(4)装置B中饱和食盐水的作用是_____________，装置E的作用是_________________；(5)取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L。则参加反应的二氧化锰的质量为______，参加反应的HCl的物质的量为_______________。34．（10分）Ⅰ、（1）在容量瓶上，无需标记的是______A．刻度线B．温度C．浓度D．容积（2）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（______）A．称量B．溶解C．转移D．定容Ⅱ、实验室配制500mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀后装瓶。请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)_____。（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是_____、____。（3）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是____。（填序号）①未洗涤烧杯、玻璃棒②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤定容时仰视刻度线2019-2020学年第一学期第二学段教学质量监测高一化学答案一、选择题1-5BBDCD6-10BADBD11-15DCADC16-20DCBAD21-25DCBCD26-30BBCBC二、填空题31．(每空2分)②①④③②32.(1)（每空1分）Na2O2Na2CO3