山东省微山县第二中学2019-2020学年高二化学10月教学质量监测试题

山东省微山县第二中学2019-2020学年高二化学10月教学质量监测试题第Ⅰ卷（选择题，共50分）原子量：H：1O：16C：12N：14Na：23Mg：24Al：27S：32一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）1．下列变化中不属于．．．放热反应的是（）A．葡萄糖在人体内缓慢氧化B．煤的燃烧C．过氧化钠与水的反应D．灼热的炭和二氧化碳气体化合2．已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJB．小于98.32kJC．小于196.64kJD．大于196.64kJ3．今有如下3个热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH1＝－akJ•mol－1(1)H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2＝－bkJ•mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH3＝－ckJ•mol－1(3)关于它们在下列表述中原因和结论都正确的是()A．H2的燃烧是放热反应a、b、c均大于零B．方程式(1)和(2)的物质种类和系数均相同a＝bC．方程式(1)和(3)中H2O的状态不同，系数不同，a、c不会有任何关系D．方程式(3)的系数是(2)的2倍ΔH2ΔH34．下列表述中正确的是()A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－483.6kJ/mol,则1mol氢气燃烧放出热量为483.6kJB．由C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH=+11.9kJ·mol-1可知,石墨比金刚石稳定C．同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同D．化学变化不一定都伴随着能量的变化5．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0。根据上述信息推论正确的是（）A．前者为放热反应B．红磷的能量比白磷低C．红磷比金刚石稳定D．上述变化都为物理变化6.已知：①CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1②H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1下列说法正确的是()A．通常状况下，氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1B．由①可知，1molCO(g)和12molO2(g)反应生成1molCO2(g)，放出283.0kJ的热量C．可用下图表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系D．分解1molH2O(g)，其反应热为－241.8kJ7．已知在25℃、101kPa条件下，①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1，②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1。下列说法正确的是()A.等质量的O2比O3的能量低，由O2变为O3是吸热反应B.等质量的O2比O3的能量高，由O2变为O3是放热反应C.O3比O2稳定，由O2变为O3是吸热反应D.O2比O3稳定，由O2变为O3是放热反应8．已知下列热化学方程式：Zn(s)＋12O2(g)=ZnO(s)ΔH1＝－351.1kJ·mol－1Hg(l)＋12O2(g)=HgO(s)ΔH2＝－90.7kJ·mol－1由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3，其中ΔH3是()A．－441.8kJ·mol－1B．－254.6kJ·mol－1C．－438.9kJ·mol－1D．－260.4kJ·mol－19．已知下列反应的热化学方程式为①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1③H2(g)＋12O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为()A.－488.3kJ·mol－1B.－191kJ·mol－1C.－476.8kJ·mol－1D.－1549.6kJ·mol－110．下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A.②③④⑤⑥B.②③④C.①③⑤D.②⑤⑥11．下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是()A．形成1molH—Cl键放出的能量B．石墨转变成金刚石吸收的能量C．1molO2形成2molO原子吸收的能量D．水蒸气变成液态水放出的能量12.下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（）13.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同14.下列有关热化学方程式的说法中不正确的是()A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C．在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应D．同一化学反应化学计量数不同，ΔH值不同。化学计量数相同而状态不同，ΔH值也不同15.在某化学反应中，生成物B的浓度在10s内从1.5mol/L变成2.0mol/L，则这10s内B的平均反应速率是（）A.0.05mol／（L·s）B.0.05mol／LC.0.20mol／（L·s）D.0.20mol／L16．在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）A．v(H2)=0.03mol/（L·min）B．v(N2)=0.02mol/（L·min）C．v(NH3)=0.01mol/（L·min）D．v(NH3)=0.17mol/（L·min）17．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应速率最快的是（）A．υ(C)=0.5mol/L·sB．υ(D)=0.4mol/L·sC．υ(B)=0.6mol/L·sD．υ(A)=0.15mol/L·s18．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。则下列热化学方程式不正确的是()A．1/2A2(g)＋1/2B2(g)＝AB(g)ΔH＝－91.5kJ·mol－1B．A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)ΔH＝－183kJ·mol－1C．2AB(g)＝A2(g)＋B2(g)ΔH＝＋183kJ·mol－1D．1/2A2(g)＋1/2B2＝AB(g)ΔH＝＋91.5kJ·mol－119．如图所示，下列说法不正确的是()A．反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g)ΔH1＝－QkJ/molB．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)ΔH2＝＋Q1kJ/molC．Q与Q1的关系：QQ1D．ΔH2ΔH120．反应A(s)＋2B(g)2C(g)在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是()A．增加A物质的量B．降低温度C．消耗掉部分B物质D．压缩反应容器体积21.下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2（）A．全部B．②C．①②⑤D．②③22．下列热化学方程式中，正确的是()A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500°C、30mPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H22NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－123.在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石，图中所示哪个图像能正确反映两种实验的结果()24．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol；②H2(g)＋S(g)===H2S(g)ΔH＝－20.1kJ/mol。下列判断一定正确的是()A．由①、②知，2H2S(g)＋O2(g)===2S(g)＋2H2O(g)ΔH＝－443.4kJ/molB．由①知，氢气的燃烧热为241.8kJC．反应②中的能量变化可用如图表示D．若反应②中改用固态硫，则放热大于20.1kJ25.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)－1B．反应开始到l0s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y（g）Z(g)第Ⅱ卷（共50分）二、非选择题(共50分)26．(8分，每空2分)(1)化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化：N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化①人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为________kJ/mol。②由上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式：___________________________(2)①已知：C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ/mol2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599.2kJ/mol，则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)时ΔH＝________kJ/mol。②火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为。27．（10分，每空2分)．氨在工农业生产中应用广泛．（1）根据如图写出合成氨的热化学方程式是．（2）将1molN2（g）和3molH2（g）放在一密闭容器中，进行反应，测得反应放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）92.2kJ，原因是；若加入催化剂，△H（填“变大”、“不变”或“变小”）．（3）N2H4可视为NH3分子中的H被﹣NH2取代的产物．发射卫星时以N2H4（g）为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O（g）．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol﹣1N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ•mol﹣1则1molN2H4与NO2完全反应的热化学方程式为．28．(16分，每空2分)用50mL0.50mol·