2020中考化学总复习 满分必刷200题 07 计算20题（含解析）

2020中考化学总复习满分必刷200题满分必过计算20题1．在国庆70周年大阅兵上，大国重器之东风—41震撼登场。东风—41是一种采用固体燃料的新型洲际导弹，具备全球无死角打击能力，而在东风系列导弹中，早期的东风—5则是采用一种叫偏二甲肼（C2H8N2）的液体燃料。请回答下列问题：（1）偏二甲肼（C2H8N2）属于_____（选填“混合物”“化合物”中合适的一项）。（2）偏二甲肼中（C2H8N2）共含有_____种元素。（3）偏二甲肼分子中，碳、氢的原子个数比_____（填最简整数比）。（4）偏二甲肼中（C2H8N2），碳、氢元素的质量比_____（填最简整数比）。（5）偏二甲肼（C2H8N2）中，所含元素质量分数最大的元素是_____（填元素符号）。【答案】（1）化合物（2）3（3）1:4（4）3:1（5）N【解析】（1）偏二甲肼(C2H8N2)是由碳、氢、氮元素组成的化合物。（2）由偏二甲肼的化学式(C2H8N2)可知，它是由碳、氢、氮三种元素组成的。（3）一个偏二甲肼分子是由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成的，则一个偏二甲肼分子中C、H原子个数比为2：8=1：4。（4）由偏二甲肼的化学式可知，偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的，C、H元素的质量比为（12×2）：（1×8）=3：1。（5）由偏二甲肼的化学式可知，偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的，C、H、N三种元素的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7，所含元素质量分数最大的元素是氮元素。2．在FeO、Fe2O3、CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是A．10%B．25%C．30%D．35%【答案】B【解析】假设混合物为100g，极端假设。设混合物中只有氧化亚铁和碳酸钙，则含铁56g，与铁结合的氧元素为16g，余下的28g为碳酸钙；同理混合物为氧化铁和碳酸钙的混合物，则铁为56g，与铁结合的氧元素的质量为24g,应该含碳酸钙的质量为20g,,所以碳酸钙的质量在20g~28g之间，则碳酸钙的质量分数在20%~28%之间，故选B。3．取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为A．1.1gB．2.2gC．4.4gD．5g【答案】B【解析】在剩余固体质量为8.8g中钙元素质量分数为50%，则原碳酸钙中钙元素的质量为8.8g50%=4.4g，原碳酸钙的质量为404.4g100%=11g100，生成二氧化碳气体的质量为11g-8.8g=2.2g。故选B。4．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（）A．1﹣9aB．1﹣8aC．12aD．8a【答案】A【解析】乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，则将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：（16×1）＝1：8；测得溶液中氢元素的质量分数为a，氧元素的质量分数为8a，则溶液中碳元素的质量分数为1−a−8a＝1−9a。故选A。5．已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（）A．1﹣a%B．1-a%3C．21-a%3（）D．无法计算【答案】B【解析】从FeSO4、Fe2(SO4)3的化学式中可以发现，不管两种物质各有多少，但混合物中的阴离子只有硫酸根离子，其中硫和氧的质量比是一定的。题中已知混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫、氧元素质量分数之和为1﹣a%．而硫元素和氧元素的质量比为32∶（16×4）＝1∶2，所以硫元素的质量分数为1-a%3。故选B。6．在由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数为a％，则O元素的质量分数为()A．1.75a％B．1-1.75a％C．1.25a％D．无法计算【答案】B【解析】由于钠和氢的比例是1：1，可以把钠和氢元素放在一起看做镁元素（23+1=24），这样三种物质相当于是MgS，MgSO4，MgSO3，这时镁和硫的比例是1：1，因为S是a%，所以镁:32/24=a%/x,x=0.75a%，总量1减去硫和镁（即镁、氢、钠）共1.75a%，即氧含量，即1-1.75a%。故选B。7．某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是A．该气体中一定含有C2H4B．该气体中一定没有CH4C．该气体中可能含有C2H2D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4【答案】C【解析】生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的质量比为（22×1244）：（9×218）=6：1，故碳氢原子的个数比为612：11=1：2。A、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，该气体中不一定含有C2H4，错误；B、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，错误；C、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，正确；D、该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4，错误。故选C。8．将A物质25g，B物质56g在一定条件下反应，反应后的物质中仍有10gA，且B完全反应，生成C的质量为44g。若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、32、44、18，则该反应的化学方程式为A．A+2B====2C+DB．2A+2B====C+DC．2A+7B====4C+6DD．A+2B====C+2D【答案】C【解析】由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。将A物质25g，B物质56g在一定条件下反应，反应后的物质中仍有10gA，则参加反应的A的质量为15g，且B完全反应，生成C的质量为44g。所以D的质量=（25g+56g）-（10g+44g）=27g，设反应方程式为xA+yB====mC+nD,A、B、C、D的相对分子质量分别为30、32、44、18，所以有：xA+yB====mC+nD30x32y44m18n15g56g44g27g30x/15=32y/56=44m/44=18n/27，化学计量数之比为最简整数比，所以，y的值最小为7，由此可推知，x=2,m=4,n=6,代入xA+yB====mC+nD，得2A+7B====4C+6D，故选C。9．黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：样品第1份第2份第3份第4份第5份取样品质量（g）40.040.040.040.040.0取稀硫酸质量（g）30.060.090.0120.0150.0产生气体质量（g）0.3m0.91.0n按要求回答下列问题：（1）根据实验数据分析，表中m的数值为_____________，n的数值应该为_____________；（2）第______________份，硫酸已经反应完全了。（3）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。（要求写出计算过程）___________【答案】（1）0.61.0（2）1、2、3（3）81.25%【解析】（1）根据实验数据分析，表中m的数值为：0.6，n的数值应该为：1.0；（2）根据实验数据分析，第1、2、3份硫酸已经反应完全了。（3）计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。设黄铜样品中金属锌的质量为x。2442ZnHSOZnSOH+=+652x1.0g65x=21.0g，解得x=32.5g，所以该黄铜样品中金属锌的质量分数=32.5g100%=81.25%40g。10．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：（1）当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程)（3）加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】（1）4.4g（2）80%（3）5.6%【解析】（1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g（2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。2322NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO10611744xy4.4g106x=444.4g，x=10.6g，碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g100%=80%13.25g（3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g根据方程式可知：117y=444.4g，y=11.7g，溶液中溶质的质量分数=11.7g100%=5.6%208g。11．称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：（1）完全反应后生成BaSO4沉淀__________g；（2）A点时，溶液的溶质有___________；（3）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？________（4）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？_____________【答案】（1）23.3（2）NaCl和BaCl2（3）142（4）9.3%【解析】（1）由图示可知，生成沉淀的最大量为23.3g，所以完全反应生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；（2）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A点时，沉淀还没有达到最大，氯化钡还没有完全反应，所以溶液的溶质有NaCl和BaCl2；（3）设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y，恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为z。2244BaClNaSOBaSO2NaCl+=[phone]xz23.3gy208142233117===xz23.3gy，x=20.8g，y=11.7g，z=14.2g恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是：14.2g=142g10%；（4）恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为：11.7g+（32.5g﹣20.8g）=23.4g恰好完全反应时所得NaCl溶液溶质的质量分数23.4g100%=9.3%32.5g+100g+142g-23.3g。12．为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。（1）滤液X的pH______7（选填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段发生反应的化学方程式为______。（3）滤液X中含有的溶质是______。（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少______？（写出计算过程）【答案】（1）大于（2）Mg(OH)2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O（3）NaOH、Ba(OH)2（4）5.24【解析】（1）氢氧化钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠（显碱性）溶液，滤液X的pH大于7。（2）CD段加入硫酸，沉淀质量减小，氢氧化镁与硫酸