2020届高三化学一轮复习 专题4 第20讲 化学反应速率练习（含解析）苏教版

第20讲化学反应速率一、单项选择题1.(2018·浙江温州模拟)某反应物A的浓度是2.0mol·L-1,5min后,A的浓度变为0.5mol·L-1,在这5min内A的化学反应速率是()A.0.4mol·L-1·min-1B.0.1mol·L-1·min-1C.0.3mol·L-1·min-1D.0.3mol·L-12.(2018·湖北襄樊模拟)酶是生物催化剂,能在许多有机反应中发挥作用,以下表示温度与反应速率的关系曲线中,有酶参加的是()ABCD3.(2018·浙江余姚模拟)下列有关化学反应速率的说法正确的是()A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100mL2mol·L-1盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢4.(2018·浙江慈溪期中)A2(g)+B2(g)2AB(g)ΔH0,下列因素能使活化分子百分数增加的是()A.降温B.使用催化剂C.增大反应物浓度D.增大气体的压强5.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的()①NaOH(固体)②H2O③NaNO3溶液④CH3COONa(固体)A.①②B.②③C.③④D.②④6.(2018·南昌模拟)下列关于化学反应速率的说法正确的是()①有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子数目,从而使反应速率增大②其他条件不变,温度越高,化学反应速率越快③6mol·L-1·s-1的反应速率一定比3.5mol·L-1·s-1的反应速率大④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数⑤恒温时,增大压强,化学反应速率一定加快⑥增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使单位时间内有效碰撞次数增多A.①②⑤B.②④C.②⑤D.③⑥7.为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验,你认为结论不正确的是()A.将铜片放入稀硫酸中,无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液,一段时间后,由于形成原电池,可看到有氢气生成B.将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应,前者速率大于后者C.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同D.相同条件下,等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时,粉末状的反应速率快8.(2018·湖北部分重点高中协作体)氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应:ClO-+3HSO-3SO-+Cl-+3H+。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下图为用ClO-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法不正确的是()A.反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B.纵坐标为v(Cl-)的v-t曲线与图中曲线完全重合C.图中阴影部分的面积表示t1~t2时间内ClO-的物质的量的减少量D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小9.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是()A.0.1mol·L-1Na2S2O3和H2SO4各5mL,加水5mL,反应温度10℃B.0.1mol·L-1Na2S2O3和H2SO4各5mL,加水10mL,反应温度10℃C.0.1mol·L-1Na2S2O3和H2SO4各5mL,加水5mL,反应温度30℃D.0.1mol·L-1Na2S2O3和H2SO4各5mL,加水10mL,反应温度30℃10.已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+I2+2Fe2+。某温度下该反应的正反应速率和I-、Fe3+浓度的关系为v=kcm(I-)·cn(Fe3+)(k为常数)。c(I-)/mol·L-1c(Fe3+)/mol·L-1v/mol·L-1·s-1①0.200.800.032k②0.600.400.144k③0.800.200.128k由此推知,有关Fe3+、I-的浓度对反应速率影响的判断正确的是()A.Fe3+浓度对正反应速率的影响程度大于I-浓度的影响程度B.Fe3+浓度对正反应速率的影响程度小于I-浓度的影响程度C.Fe3+浓度对正反应速率的影响程度等于I-浓度的影响程度D.无法比较二、非选择题11.碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。已知:S2O-+2I-2SO-+I2(慢)I2+2S2O-2I-+S4O6-(快)(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色,S2O-与S2O-初始的物质的量需满足的关系为n(S2O-)∶n(S2O-)。(2)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx=mL,理由是。(3)已知某条件下,浓度c(S2O-)-反应时间t的变化曲线如下图,若保持其他条件不变,请在坐标图中分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。12.(2019·山东济宁期末)KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂,常见制备方法如下:(1)氯酸钾氧化法:化学方程式为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2,每生成3molKH(IO3)2,反应中转移的电子数为,向反应后溶液中加溶液得到KIO3。(2)一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下:①进行“过滤1”时,需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤液中可通过滴加盐溶液来检验其是否已洗涤干净。②“制FeI2”时,发生反应的化学方程式为。③在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI(催化剂)和淀粉,不停地搅拌,反应机理:第一步IO-+5I-+6H+3I2+3H2O,第二步反应的离子方程式为。当反应进行到1.5min时,溶液突然变为蓝色,随之又很快消失,则第步反应速率快。④改变反应温度,重复上述实验,得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如右图所示(超过50℃后溶液不会再变蓝)。根据图像,请你分析温度低于50℃时,溶液变蓝所需时间与反应温度的关系:。(3)山东省已下调食用盐碘含量标准,每千克盐含碘25mg(波动范围为18~33mg·kg-1)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤:称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中,依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸;充分反应后,再加入12.00mL6.000×10-4mol·L-1Na2S2O3溶液,与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O、I2+2S2O-2I-+S4O6-。计算该食盐试样中碘元素的含量为mg·kg-1。13.(1)处理废钒催化剂既避免污染环境又可得到硫酸工业的催化剂V2O5。以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:“酸浸”废钒催化剂时,为了提高浸取率可采取的措施有(任写两点)。(2)亚氯酸钠(NaClO2)可以作漂白剂,在常温下不见光可以保存约1年,但在酸性条件下因为生成亚氯酸而发生分解反应:5HClO24ClO2↑+H++Cl-+2H2O。分解时,刚加入硫酸时反应很慢,随后突然迅速放出气态的二氧化氯,后期反应速率迅速加快的原因是(填字母)。A.酸使亚氯酸的氧化性增强B.溶液中的氢离子起了催化作用C.溶液中的氯离子起了催化作用D.逸出的气体使生成物的浓度降低14.已知:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时,设计了如下系列实验:实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5(1)该实验①、②可探究对反应速率的影响,因此V1=、V2=、V3=。(2)实验①、③可探究对反应速率的影响,因此V4=、V5=。(3)下列有关该实验的叙述正确的是(填字母)。A.实验前,应先用黑墨水笔在白纸上画粗浅一致的“+”字,衬在锥形瓶底部,实验中记录反应开始到产生的浑浊将锥形瓶底部的“+”字刚好完全遮盖所需的时间B.该实验所需的计量仪器有量筒、温度计C.实验时,应先将量取的Na2S2O3和H2SO4溶液混合,然后置于相应温度的热水浴中反应,记录每组反应所需时间(4)实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率的大小?。第20讲化学反应速率1.C解析v(A)=ΔΔ=.0·-1-0.·-1=0.3mol·L-1·min-1。2.D解析酶在高温环境中容易失去活性,所以随着温度的升高,酶的催化效率先增大后减小。3.D解析常温下,浓硫酸能够使铁钝化,铁片与浓硫酸反应不能生成氢气,故A错误;向盐酸中加入氯化钠溶液,相当于稀释了盐酸,盐酸浓度减小,反应速率减慢,故B错误;升高温度,反应速率加快,故C错误;有气体参加的反应,压强减小,反应速率减慢,故D正确。4.B解析降温,活化分子百分数减小,故A不选;使用催化剂可增大活化分子百分数,故B选;增大反应物浓度,单位体积活化分子数目增大,但活化分子百分数不变,故C不选;增大气体的压强,单位体积活化分子数目增大,但活化分子百分数不变,故D不选。5.D解析NaOH与盐酸反应,减小生成氢气的总量,①错误;加入H2O使盐酸浓度降低,反应速率减小,且不影响生成氢气的总量,②正确;加入NaNO3溶液,铁和H+、NO-反应得不到氢气,生成氢气的总量减小,③错误;CH3COONa和盐酸反应生成弱电解质醋酸,反应速率减慢,但参加反应的H+总量不变,不影响生成氢气的总量,④正确。6.B解析①有气体参加的反应,增大压强,单位体积活化分子数目增多,从而使反应速率增大,错误;②其他条件不变,温度越高,活化分子百分数越大,化学反应速率越快,正确;③6mol·L-1·s-1的反应速率不一定比3.5mol·L-1·s-1的反应速率大,错误;④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数,使化学反应速率加快,正确;⑤恒温时,增大压强,有气体参加的化学反应速率加快,错误;⑥增大反应物浓度,增加单位体积的活化分子数,而活化分子的百分数不变,错误。7.A解析加入硝酸银溶液,铜与其置换出的银形成原电池,铜为负极,失去电子,正极发生还原反应,析出银单质,没有氢气生成,A项错误;由于镁比铝活泼,在相同条件下,镁条与盐酸反应比铝条要快,B项正确;在加热氯酸钾制氧气的实验中,加入二氧化锰作为催化剂,反应速率加快,C项正确;粉末状的大理石与盐酸的接触面积比块状的大理石大,所以反应速率快,D项正确。8.C解析随着反应的进行,氢离子浓度逐渐增大,所以反应速率逐渐增大,A正确;根据反应速率之比等于化学计量数之比可知,v(Cl-)=v(ClO-),B正确;图中阴影部分的面积应为t1t2时间内ClO-的物质的量浓度的减少量,C错误;在反应的后期由于反应物浓度减小,反应速率开始降低,D正确。9.C解析溶液最先变浑浊的是反应速率最快的,C和D的温度较高,而A、C的浓度较大,故选C。10.B解析因v=kcm(I-)·cn(Fe3+),当m=n时,I-、Fe3+浓度对反应速率的影响程度相同;当mn时,I-浓度对反应速率的影响程度更大;当mn时,Fe3+浓度对反应速率的影响程度更大。通过题给数据,进行简单计算。如取①、③两组数据进行计算:k×0.0m×0.0n=0.032k,k×0.80m×0.20n=0.128k,解得m=2、n=1。则I-浓度