2020届高三化学一轮复习 专题1 第5讲 氧化还原反应练习（含解析）苏教版

第5讲氧化还原反应一、单项选择题1.(2018·太原期末)下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是()A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆B.用漂白液杀菌、消毒C.用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D.用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果2.(2018·山东莱芜质检)中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法错误的是()A.Na的还原性强于金刚石B.另一种化合物是NaClC.该反应可能在空气中进行D.这个反应是置换反应3.(2018·合肥一检)已知O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是()A.氧气是氧化产物B.O2F2是还原剂C.若生成3.2gO2,则转移0.4mole-D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶44.(2018·山东莱芜调研)已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2,反应后Co元素以Co2+的形式存在。下列叙述不正确的是()A.该反应中氧化性:Co2O3Cl2B.参加反应的HCl全部被Co2O3氧化C.每生成1mol氯气,消耗1molCo2O3D.制备相同量的氯气,所需Co2O3质量比MnO2多5.(2018·安徽十校联考)环保部门利用Na2S2O3处理含氰化钠废水,其反应原理为NaCN+Na2S2O3NaSCN(NaSCN中S的化合价为-2价)+Na2SO3,下列有关说法正确的是()A.NaCN中C的化合价为+4价B.Na2S2O3只作还原剂C.Na2SO3是氧化产物D.该方法处理酸性废水效果更好6.CN-是导致水污染的离子之一,在碱性条件下,双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应,下列说法正确的是()A.CN-既作氧化剂又作还原剂B.NaOH是氧化产物C.生成1mol无毒气体,转移10mol电子D.用双氧水处理后的废水可直接排放7.(2018·安徽蒙城第一中学、淮南一中等五校联考)Solvay法制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3+CH3OH+H2SO42ClO2↑+K2SO4+HCHO+2H2O。下列说法错误的是()A.KClO3在反应中得到电子B.1molKClO3参加反应有2mol电子转移C.CH3OH在反应中被氧化D.ClO2是还原产物8.(2018·安徽A10联考)工业上用铋酸钠(NaBiO3)检验溶液中的Mn2+,反应的化学方程式为4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO44NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+。下列说法不正确的是()A.内的物质为水,化学计量数为14B.若生成1molNaMnO4,则转移5mole-C.反应方程式中的硫酸可换为盐酸D.溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色9.已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,下列说法正确的是()A.氧气是还原产物B.NaOH是氧化产物C.反应物中有水,且反应方程式中水的化学计量数为2D.若生成4.48L(标准状况下)O2,则反应转移0.8mol电子10.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是()①Cl2+2KII2+2KCl②2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl22FeCl3④I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4A.Cl2I2Fe3+SO2B.Cl2Fe3+I2SO2C.Fe3+Cl2I2SO2D.Cl2Fe3+SO2I211.(2018·河北沧州模拟)为验证还原性:SO2Fe2+Cl-,三组同学分别进行了下图实验,并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验,能证明上述还原性顺序的实验组有()溶液1溶液2甲含Fe3+、Fe2+含S42-乙含Fe3+,无Fe2+含S42-丙含Fe3+,无Fe2+Fe2+A.只有甲B.甲、乙C.甲、丙D.甲、乙、丙12.(2018·河北五校联考)根据表中信息判断,下列选项正确的是()序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③Cl-、Mn4-Cl2、Mn2+A.第①组反应的其余产物只有O2B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子10molD.氧化性由强到弱的顺序为Mn4-Cl2Fe3+Br213.(2018·河南信阳期末)在酸性介质中,往MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应:Mn2++S22-+H2O——Mn4-+S42-+H+。下列说法不正确的是()A.可以利用该反应检验Mn2+B.氧化性:S22-Mn4-C.该反应中酸性介质可以为盐酸D.若有0.1mol氧化产物生成,则转移电子0.5mol14.(2018·河南洛阳第一次质检)将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中,加热后冷却,生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4],其离子方程式为Cr42-+3NH3+3H2O2M+2H2O+2OH-+O2↑,测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是()A.M中Cr的化合价为+3B.参与反应的H2O2全部被氧化C.向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液,没有明显现象D.转移0.2mol电子时,生成M的质量为16.7g15.(2017·江苏无锡模拟)用含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液和空气可吸收H2S并回收S,且能实现回收液的循环,其物质转化关系如下图。下列有关说法错误的是()A.氢、氯、铜三元素的化合价未发生改变B.转化过程中包含三步化学反应C.转化过程中还原剂为H2S和FeCl2D.总反应可表示为2H2S+O22S↓+2H2O16.(2017·江苏镇江模拟)已知浓硫酸和Fe3+都可以将Cu氧化成Cu2+,浓硫酸也可以将Br-氧化成Br2,Fe与Br2反应生成FeBr3。由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为()A.浓硫酸Br2Fe3+Cu2+B.浓硫酸Cu2+Fe3+Br2C.Br2浓硫酸Fe3+Cu2+D.Fe3+Cu2+Br2浓硫酸二、非选择题17.(1)配平下列氧化还原反应的化学或离子方程式。①C242-+Mn4-+H+CO2↑+Mn2++②Mn4-+H2O2+H+Mn2++H2O+③Mn4-+Fe2++Mn2++H2O+Fe3+④KClO3+HCl(浓)KCl+ClO2↑+Cl2↑+(2)陌生化学方程式的书写。①将Fe2O3与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是。②把过氧化钙加入适量蒸馏水中,加入过量的KI晶体,再滴入少量稀硫酸,发生反应的化学方程式为。③写出由NaClO、Fe(OH)3和NaOH制备Na2FeO4的化学方程式:。④工程师设计了从硫铁矿(主要成分为FeS2)获得单质硫的工艺,将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取,得到单质硫和硫化氢气体,该反应的化学方程式为。⑤K2Cr2O7标准溶液加硫酸酸化,再加过量KI溶液,反应的化学方程式是。⑥铁和NaNO2溶液反应使其表面覆盖一层致密的Fe2O3保护膜,同时有氮气生成,写出反应的化学方程式:。18.(2018·河南信阳质检改编)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。①该反应中氧化剂是,还原剂是,每生成1molNa2FeO4转移mol电子。②简要说明K2FeO4作为水处理剂时,在水处理过程中所起的作用:。(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、Fe42-、Cl-、H2O。①写出并配平湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式:。②每生成1molFe42-转移mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为mol。③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明什么问题?。第5讲氧化还原反应1.C解析葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性,与银氨溶液发生氧化还原反应,生成银单质,A错误;漂白液杀菌、消毒,利用其强氧化性,B错误;Na2SiO3溶液制备木材防火剂,不发生氧化还原反应,与氧化性或还原性无关,C正确;高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯,利用了其氧化性,D错误。2.C解析该反应中Na作还原剂,金刚石是还原产物,所以Na的还原性强于金刚石,故A正确;从质量守恒定律可知另一种化合物是NaCl,故B正确;钠与空气中氧气发生反应,故C错误;该反应是化合物与单质发生反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,故D正确。3.D解析O2F2中氧和氟的化合价分别为+1和-1,在反应H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2中,S的化合价由-2升高到+6,O的化合价由+1降低到0,所以硫化氢是还原剂、O2F2是氧化剂,氧气是还原产物,A、B不正确;由化学方程式可知,每生成4molO2,转移8mole-,3.2gO2的物质的量为0.1mol,则转移0.2mole-,C不正确;还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4,D正确。4.B解析Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2↑+3H2O中,Co元素的化合价由+3价降低为+2价,Cl元素的化合价由-1价升高到0价。反应中Co2O3是氧化剂,Cl2是氧化产物,氧化性Co2O3Cl2,故A正确;根据方程式,参加反应的HCl中氯元素的化合价没有全部变化,部分盐酸起了酸的作用,故B错误;根据方程式,每生成1mol氯气,消耗1molCo2O3,故C正确;制备相同量的氯气,所需Co2O3和MnO2的物质的量相同,但Co2O3的摩尔质量比MnO2大,因此所需Co2O3质量比MnO2多,故D正确。5.C解析CN-中C元素显+2价,N元素显-3价,A错误;Na2S2O3中S为+2价,NaSCN中S为-2价,Na2SO3中S为+4价,故Na2S2O3既作还原剂又作氧化剂,B错误;Na2SO3是氧化产物,C正确;Na2S2O3与酸反应生成硫和SO2,故该方法处理碱性废水效果更好,D错误。6.C解析CN-在碱性条件下被H2O2氧化,生成C2-和N2:2CN-+5H2O2+2OH-2C2-+N2↑+6H2O。CN-中C为+2价、N为-3价,C2-中C为+4价,N2中N为0价,碳元素和氮元素的化合价均升高,CN-只作还原剂,A错;根据化学方程式可知,处理1molCN-,消耗2.5molH2O2,B错;生成1molN2,需消耗2molCN-,转移10mol电子,C正确;用双氧水处理后的废水有较强的碱性,需用酸中和后方可排放,D错。7.B解析根据反应2KClO3+CH3OH+H2SO42ClO2↑+K2SO4+HCHO+2H2O可知,KClO3中氯元素化合价由+5价降到+4价,得到电子被还原,作氧化剂,ClO2为还原产物;CH3OH中碳元素化合价由-2价升高到0价,失去电子被氧化,作还原剂,HCHO为氧化产物。1molKClO3参加反应有1mol电子转移,选项B错误。8.C解析根据质量守恒定律判断,A正确;Mn元素由+2价升高为+7价,若生成1molNaMnO4,则转移5mole-,B正确;盐酸可被NaBiO3氧化,C不正确;该反应中Mn2+→Mn4-,溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色,D正确。9.C解析NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑,故C正确;NaOH既不是氧化产物也不是还原产物,故B错误;4.48L(标准状况下)O2的物质的