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当前位置:首页 > 临时分类 > 2020届高考化学 精准培优专练七 氧化还原反应的实质及应用(含解析)
氧化还原反应的实质及应用1.氧化还原反应中的实质——电子转移典例1.下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是()A.B.C.D.2.氧化还原反应类题目的基本计算方法——得失电子守恒法典例2.12mL浓度为0.1mol/L的Na2SO3溶液恰好被10mL浓度为0.04mol/L的K2X2O7溶液完全氧化。则元素X在还原产物中的化合价为()A.+2价B.+3价C.+4价D.+5价3.氧化还原反应方程式的配平典例3.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上的斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:MnO−4+C2O2−4+H+CO2+Mn2++,关于此反应的叙述正确的是()A.该反应的氧化剂是C2O2−4B.该反应右边方框内的产物是OH−C.配平该反应式后,H+的化学计量数是16D.该反应电子转移总数是5e−1.在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为()A.1∶8B.8∶1C.1∶5D.5∶12.把铁和氧化铁组成的某混合物放入250mL2.0mol·L-1的硝酸溶液中,充分反应后,二.对点增分集训一.氧化还原反应中的实质及应用生成的一氧化氮气体在标准状况下的体积为1.12L,再向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1的氢氧化钠溶液,要使铁元素完全沉淀下来,加入的氢氧化钠溶液的体积最少是()A.400mLB.450mLC.500mLD.550mL3.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是()A.生成42.0LN2(标准状况)B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为2.25molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol4.把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是()A.反应物微粒是S、SO2−3、OH-B.该反应可能在酸性条件下进行C.氧化剂与还原剂的质量比为2∶1D.每生成2个S2-反应转移的电子数为65.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。NaH2PO2为正盐,可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。利用NaH2PO2进行化学镀银反应中,若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,则氧化产物的化学式为()A.H3PO4B.Na3PO4C.AgD.Na2HPO26.用下列方法均可制得氯气:①MnO2+4HCl(浓)====△MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O③2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若要制得相同质量的氯气,①②③反应中电子转移数目之比为()A.6∶5∶6B.1∶3∶5C.15∶5∶3D.1∶6∶107.(1)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子:Fe(OH)3、ClO−、OH−、FeO2−4、Cl−、H2O。①湿法制备高铁酸钾反应体系中的氧化剂为:_____________(填化学符号)。②写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式:_____________。每生成1molFeO2−4转移____mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为__mol。(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法:①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化,其离子方程式为:____________。②向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出,用纯碱溶液吸收,其化学方程式为___________。③将②所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴,再用有机溶剂提取溴后,还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为:___________。8.氧化还原反应综合应用:氧化还原反应滴定(1)配平氧化还原反应方程式:C2O2-4+____MnO-4+____H+===____CO2↑+____Mn2++____H2O(2)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25mol·L-1NaOH溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的总物质的量为________mol。②第二份溶液中滴加0.10mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液。A.KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”),该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16mL时反应完全,此时溶液颜色由________变为________。B.若在接近终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。C.若在达到滴定终点时俯视读数,则所得结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________,KHC2O4的质量分数为________。参考答案一、氧化还原反应中的实质及应用典例1.【答案】B【解析】A.KClO3中Cl显+5价,转变成-1价,化合价降低6价,根据方程式,2molKClO3中含有2molCl原子,即此反应共转移2mol×6e-=12mole-,故A错误;B.Mg由0价→+2价,失去2mole-,此反应中有2molMg参与反应,共转移2mol×2e-,故B正确;C.根据反应方程式,Cu的化合价由+2价→0价,化合价降低,得到电子,C由0价→+4价,化合价升高,失去电子,故C错误;D.根据氧化还原反应的规律,得失电子数目守恒,该选项中得失电子不守恒,故D错误;答案选B。典例2.【答案】B【解析】n(Na2SO3)=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol,n(K2X2O7)=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol,亚硫酸钠具有还原性,所以在反应中被氧化生成硫酸钠,则K2X2O7具有氧化性,所以在反应中得电子发生还原反应,设元素X在还原产物中的化合价是a,根据得失电子相等,则0.0012mol×(6−4)=0.0004mol×2×(6−a),得3=(6−a),所以a=+3,故答案选B。典例3.【答案】C【解析】A.该反应中,锰元素化合价由+7价变为+2价,所以高锰酸根离子作氧化剂,故A错误;B.根据元素守恒、电荷守恒可知,该反应右边方框内的产物是H2O,故B错误;C.配平该反应可得:2MnO−4+5C2O2−4+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O,所以氢离子系数是16,故C正确;D.配平该反应可得:2MnO−4+5C2O2−4+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O,转移电子总数是10e−,故D错误。二、对点增分集训1.【答案】C【解析】反应中,化合价升高是元素是盐酸中的氯元素,所以盐酸是还原剂,16mol的盐酸中只有10mol做还原剂,化合价降低的元素是锰元素,所以高锰酸钾是氧化剂,氧化剂与还原剂的物质的量比1∶5,故C正确。2.【答案】B【解析】当所加入的NaOH恰好使铁元素沉淀,此时溶液为硝酸钠溶液,根据N元素守恒:n(NaOH)=n(NO−3)=n(HNO3)-n(NO)=0.25L×2mol/L−1.12L22.4L/mol=0.45mol,所以V(NaOH)=0.45mol1mol/L=0.45L=450mL,B项正确,答案选B。3.【答案】D【解析】10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑中N元素化合价由1/3、+5价变为0价,所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂,N2既是氧化产物又是还原剂,根据反应方程式可以知道,每当生成16molN2,则氧化产物比还原产物多14mol,转移电子的物质的量为10mol,被氧化的N原子的物质的量为30mol,有2molKNO3被还原,现氧化产物比还原产物多1.75mol,则生成2molN2,转移电子的物质的量为1.25mol,被氧化的N原子的物质的量为3.75mol。A.生成2molN2,在标准状况下的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L,故A错误;B.由反应可以知道,NaN3发生氧化反应,KNO3发生还原反应,被还原的硝酸钾的物质的量为2mol×216=0.25mol,故B错误;C.结合方程式可知,参加反应KNO3的物质的量=2mol×2/16=0.25mol,中N元素化合价由+5价降低为0价,故转移电子为0.25mol×5=1.25mol,故C错误;D.转移10mol电子被氧化的N原子为30mol,则转移1.25mol电子被氧化的N原子的物质的量为1.253010=3.75mol,故D正确。4.【答案】C【解析】A.由S元素的化合价知反应物微粒为S、OH-,生成物微粒为S2-、SO2−3和H2O,故A错误;B.反应物微粒为S、OH-,说明反应在碱性条件下进行,故B错误;C.发生反应的化学方程式为3S+6OH-=2S2-+SO2−3+3H2O该反应的氧化剂和还原剂都是S,其中化合价降低的氧化剂为2S,化合价升高的还原剂为1S,所以氧化剂与还原剂的质量比为2∶1,故C正确;D.在反应3S+6OH-=2S2-+SO2−3+3H2O中,S的化合价从0价降为-2价,则每生成2个S2-反应转移的电子数为4,故D错误;故答案为C。5.【答案】A【解析】NaH2PO2为正盐,可将溶液中的Ag+还原为Ag,Ag元素的化合价降低,P元素的化合价升高,设氧化产物中P元素的化合价为x,由氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1及电子守恒可知,4×(1-0)=1×(x-1),解得x=+5,由H3PO2+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+4H+,H2PO−2+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+3H+,则NaH2PO2对应的氧化产物为H3PO4,故A正确。故选A。6.【答案】A【解析】制取的氯气质量相等,则制取的氯气物质的量相等,假设制取的氯气都是1mol;①中生成1mol氯气转移电子物质的量=1mol×2×[0-(-1)]=2mol;②中生成1mol氯气转移电子物质的量=5mol3mol×1mol=53mol;③中生成1mol氯气转移电子物质的量=10mol5mol×1mol=2mol;则三个方程式中转移电子物质的量之比=2mol∶53mol∶2mol=6∶5∶6,故答案为A。7.【答案】(1)ClO-2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO2−4+3Cl-+5H2O30.15(2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2(或6Na2CO3+3Br2+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O【解析】(1)①湿法制备高铁酸钾时,Fe(OH)3失电子被氧化生成K2FeO4,则ClO-作氧化剂被还原生成Cl−,故答案为:ClO−;②氢氧化铁必须在碱性条件下存在,所以该反应是在碱性条件下进行,反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=2FeO2−4+3Cl−+5H2O,每生成1molK2FeO4转移电子的物质的量为3mol,还原产物为K2FeO4,其物质的量为2mol,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为0.15mol,故答案为:2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=2FeO2−4+3Cl−+5H2O;3;0.15;(2)①Cl2将海水中的Br-氧化生成Br2,反应的离子方程式为:Cl2+2Br−=Br2+2Cl−,故答案为:Cl2+2Br−=Br2+2Cl−;②纯碱(Na2CO3)溶液显碱性,类比Cl2与NaOH溶液的反应,可推出Br2在纯碱溶液中会发生歧化反应生成溴化物,从③中的溴化物中可知
本文标题:2020届高考化学 精准培优专练七 氧化还原反应的实质及应用(含解析)
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