（江苏专用）2020版高考化学 专题三 第3讲 含硫化合物的性质和应用学案

第3讲含硫化合物的性质和应用【2020·备考】最新考纲：1.了解硫及其化合物的性质和重要应用。2.了解二氧化硫对环境质量的影响。新课标要求：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化途径。最新考情：硫及其化合物包括硫、SO2、硫酸及硫酸盐的性质，特别是SO2的还原性，浓硫酸的特性。一是考查硫及其化合物的性质与应用，二是考查硫的转化，三是考查工业流程中的脱硫处理。考点一硫及其氧化物的性质及应用[知识梳理]1.自然界中硫元素的存在2.硫的物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫磺黄色或淡黄色固体不溶微溶易溶3.硫的化学性质填写下列表格化学方程式S表现的性质①Fe＋S=====△FeS氧化性②2Cu＋S=====△Cu2S③S＋H2=====△H2S④S＋O2=====点燃SO2还原性S＋2H2SO4(浓)=====△3SO2↑＋2H2O3S＋6NaOH=====△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O氧化性和还原性提醒：①实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去，反应化学方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。②硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反)，如FeS、Cu2S等。③汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。④单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。4.二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色刺激性有毒比空气大易溶于水(2)化学性质填写下列表格：现象或化学方程式SO2表现的性质①SO2＋H2OH2SO3酸性氧化物的通性②SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O③SO2＋NaOH===NaHSO3SO2＋CaO===CaSO3④SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O氧化性⑤2SO2＋O22SO3还原性⑥SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色使品红溶液褪色漂白性(3)SO2对大气的污染与防治①酸雨的形成过程：②SO2对大气的污染与防治：提醒：①SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。②SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。5.三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8℃，沸点44.8℃，在常温下为液态，在标准状况下为固态。(2)化学性质[题组诊断]硫的性质1.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部解析因2Cu＋SCu2S，故Cu和S不能直接化合生成CuS；S＋O2=====点燃SO2，两者不能直接化合生成SO3；2Fe＋3Cl2=====点燃×100%＝1.5%③ab