（江苏选考）2021版新高考化学一轮复习 专题4 硫、氮和可持续发展 1 第一单元 含硫化合物的性质

第一单元含硫化合物的性质和应用学习任务1硫及其氧化物硫化氢亚硫酸一、硫单质1．自然界中的硫(1)游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。有关硫化物和硫酸盐的化学式见下表：硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O2.物理性质色态淡黄色或黄色晶体溶解性不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS23.化学性质二、二氧化硫(SO2)1．物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水2.化学性质(1)具有酸性氧化物的通性与少量NaOH溶液反应：SO2＋NaOH===NaHSO3；与足量NaOH溶液反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。(2)具有还原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化。①SO2与卤水反应：SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4(X为Cl、Br、I)。②使FeCl3溶液由棕黄色变为浅绿色。③2SO2＋O2催化剂2SO3。(3)具有氧化性与H2S反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。(4)具有漂白性使品红溶液褪色(原理：SO2＋有色物质→无色物质――→加热有色物质＋SO2)。三、三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热。SO3是酸性氧化物，跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。四、硫的氧化物的污染与治理五、硫化氢(H2S)、亚硫酸(H2SO3)1．H2S、H2SO3的弱酸性(1)都是二元弱酸，在水中分步电离，能使紫色石蕊溶液变红。(2)与NaOH反应都可生成两种盐：正盐(Na2S、Na2SO3)和酸式盐(NaHS、NaHSO3)。(3)酸性：H2S＜H2SO3。S2－、SO2－3、HS－、HSO－3都可以发生水解反应，其中S2－、HS－可与Al3＋发生相互促进的水解反应，如3S2－＋2Al3＋＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。2．H2S、SO2、H2SO3的还原性(1)都可被Fe3＋、O2、X2(X＝Cl、Br、I)、HNO3、酸性KMnO4溶液等氧化。(2)H2S在O2中燃烧时，H2S――→O2（少量）点燃＋4H＋有淡黄色沉淀生成（3）吸收SO2，防止污染空气（4）SO2＋Na2SO3===Na2S2O5↓（5）0.128偏高（6）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成