（广东专版）2018年秋九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料测试卷 （新版）新人教版

1第八单元测试卷(满分：100分时间：80分钟)可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Mg－24Cl－35.5Fe－56Zn－65一、选择题(本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项正确)1．(株洲中考)下列过程中发生化学变化的是(C)A．铁水铸锅B．石蜡熔化C．钢铁生锈D．水的蒸发2．单质金的性质有：①美丽的光泽；②较好的导电性；③很好的延展性；④很强的耐腐蚀性。经常被人们加工成饰品是利用了金具有的哪些性质(C)A．①②B．①②④C．①③④D．①②③④3．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。常见金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是(B)A．金Au银Ag铜CuB．钾K钙Ca钠NaC．锌Zn铁Fe贡HgD．铝Cl镁Mg锌Zn4．如图中A、B、C、D是立在水田中电线杆的铁丝拉线的四个部位，其中最易生锈的是(C)A．A处B．B处C．C处D．D处5．合金由于其优良的性能在生产生活中得到了广泛的使用。下列关于合金及纯金属的各项比较中，不正确的是(C)A．含碳量：生铁钢B．抗腐蚀能力：不锈钢纯铁C．硬度：纯铜黄铜D．熔点：纯锡武德合金6.(扬州中考)下列属于置换反应的是(B)A．2H2O=====通电2H2↑＋O2↑B．H2＋CuO=====△Cu＋H2OC．S＋O2=====点燃SO2D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O7．(咸宁中考)金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出。下列关于R的金属活动性判断不正确的是(B)A．RCuB．RFeC．ZnRD．RAg8．保险丝的作用是当电路上电流过大时，使其中的金属线(或片)产生高温而熔断，以保护电路免于受到伤害。所以家庭电路中的保险丝，除了要具有良好的导电性外，还一定要具有(C)A．较小的密度B．较小的硬度C．较低的熔点D．较高的熔点9．(湘西中考)现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没有变化。则四种金属的活动性顺序是(C)A．甲乙丁丙B．丁乙丙甲C．甲乙丙丁D．乙甲丁丙210．如图是某同学设计的冶炼铁的实验装置，下列有关说法正确的是(A)A．该实验开始时应先通CO一段时间，再加热B．该反应属于置换反应C．该实验设计合理，没有任何缺陷D．该反应与CO还原CuO的反应原理、装置完全相同11．在氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的是(A)A．Fe和CuB．Mg和CuC．FeD．Cu12．(邵阳中考)除去下列物质中的少量杂质，所选试剂错误的是(B)选项物质杂质试剂A炭粉铁粉稀盐酸B一氧化碳二氧化碳灼热的氧化铜C氯化钾固体二氧化锰水D氧化铜铜氧气13.某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计了如图的实验流程。依据流程设计，下面对物质①②的选择合理的是(A)A．①稀硫酸②硫酸铜B．①稀盐酸②硫酸锌C．①稀盐酸②硫酸亚铁D．①稀硫酸②氯化镁14．(重庆中考)两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是(D)A．该图反映出镁比锌的金属活动性强B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余二、填空题(本大题包括5小题，共21分)315．(4分)(乐山中考)同学，你骑过共享单车吗？随着共享单车在我国城乡逐渐普及，“节约能源，减少污染，健康出行”正逐渐成为一种新的时尚。钢、铝合金及塑料和合成橡胶等是制造共享单车的主要材料。下面结合所学的化学知识来，回答有关问题。(1)上述材料所涉及到的元素中属于地壳中含量最多的金属元素的是铝。(2)钢、铝合金属于金属材料。(3)下列物质的性质中，属于金属物理性质的是①②④⑥。①导电性②延展性③不容易燃烧④有金属光泽⑤容易生锈⑥导热性(4)锌、铜、铁、镁、铝是合金中最常见的金属，其金属活动性从强到弱的顺序是MgAlZnFeCu。16．(5分)随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。(1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的导电性。(2)车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气、水接触而生锈。(3)日常生活中经常接触的金属材料多数是合金，当金属制成合金之后，性能会发生改变。如黄铜制成的钥匙能在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般大于(填“大于”“小于”或“等于”)组成它的纯金属。(4)生铁和钢中最主要的元素是Fe，用铝壶烧水主要利用铝具有良好的导热性。17．(4分)金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等。(1)锡焊与其组成金属相比具有熔点低的特性，可用来焊接电子元件。(2)将铜片插入硝酸银溶液中，发生反应的化学方程式为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag。(3)若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是C(填序号)。A．Fe、Cu、Ag、稀盐酸B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液18．(5分)用如图装置完成以下实验：(1)探究燃烧条件：若B处盛放木炭。Ⅰ.先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；Ⅱ.待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；Ⅲ.在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是氧气；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是温度达到着火点。(2)模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为固体由红色变为黑色，尾气处理的方法为将酒精灯放于导管口点燃尾气(或其他合理答案)。《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术，电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：2Fe2O3=====通电熔融4Fe＋3O2↑。19．(3分)如图所示，调节杠杆平衡。4(1)实验1：通入CO2一段时间后，活性炭包下沉，原因是活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，质量增加。(2)实验2：加热细铜丝一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色(CuO)，细铜丝团下沉(填“上升”或“下沉”)。(3)实验3：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与水和氧气发生反应。三、(本大题包括2小题，共15分)20．(7分)A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种化合物。它们的转化关系如图所示。请回答：(1)物质B和E的化学式分别为：BCuO、ECO。(2)反应③的化学方程式为：3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2。(3)写一个能实现反应④的化学方程式：Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu。(4)写出C物质在生活、生产中的一种用途灭火(或制汽水)。21．(8分)某工厂产生的铜屑中含有少量铁屑，现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：(1)以上两个实验方案中，从回收利用率的角度考虑，你愿意选择甲。(2)两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。(3)写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：方案甲：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；方案乙：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。(4)你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的答案：用磁铁吸引。四、(本大题包括2小题，共22分)22．(10分)通过化学学习，我们已经了解了常见金属的活动性顺序。铬(Cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性进行探究，过程如下：【提出假设】(1)对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：a．AlCrCub．CrAlCuc．AlCuCr【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：金属CrAlCu5与盐酸反应现象气泡产生缓慢，金属逐渐溶解气泡产生激烈，金属迅速溶解无气泡产生，金属无变化【控制实验条件】(2)打磨三种金属发生的是物理变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率。【得出结论】(3)原假设中正确的是a(填“a”“b”或“c”)。写出铬(铬与盐酸反应后显＋2价)与盐酸反应的化学方程式：Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑。23．(12分)某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用如图所示装置完成表中实验，回答下列问题。实验序号①②③④实验温度/℃25257070试剂稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出现铁锈所需时间1天未见锈蚀5分钟1天未见锈蚀1分钟(1)铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O(填化学式)。(2)实验②和④可探究温度因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是①和②(或③和④)(填实验序号)。(3)根据表中实验现象得出的结论是在相同温度下，酸性环境铁生锈更快(其他合理答案均可)(写出一点即可)。(4)影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有试剂浓度(写出一点即可)，请设计实验方案验证：同温下，将相同的铁钉放入等体积不同浓度的醋酸中，观察铁锈出现的时间。五、(本大题包括2小题，共14分)24．(6分)小娟想测定Cu－Zn合金和Cu－Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。(1)你认为她能测出铜的质量分数的合金是Cu－Zn合金。(2)小娟取该合金的粉末32.5g与足量的该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数。解：设该合金中锌的质量为x。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑652x0.4g65x＝20.4gx＝13g该合金中铜的质量分数为32.5g－13g32.5g×100%＝60%答：该合金中铜的质量分数为60%。25．(8分)(深圳中考)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。(1)Fe2O3中氧元素的质量分数为30%。(2)赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和6Fe2O3)，其反应原理为2Fe2O3＋C=====高温4FeO＋CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图所示为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。①由图可知：生成CO2气体的质量为1.1g。②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。解：设反应后固体混合物中FeO的质量为x。2Fe2O3＋C=====高温4FeO＋CO2↑28844x1.1g28844＝x1.1gx＝7.2g则反应后固体混合物中FeO的质量分数为7.2g20g×100%＝36%答：反应后固体混合物中FeO的质量分数为36%。