（毕节地区）2019年中考化学总复习 第1编 教材知识梳理篇 第10单元 酸和碱 第1讲 常见的酸和

1第十单元酸和碱第1讲常见的酸和碱毕节五年中考命题规律近五年毕节中考考情分析2019年中考预测年份考点题型题号分值本讲知识是中考必考内容，常考考点有：知道常见酸、碱的主要性质及用途，认识酸、碱的腐蚀性；知道酸、碱性对生命活动和农作物生长的影响；学会稀释常见的酸、碱溶液。预测2019年毕节中考命题趋势考查的知识点不会改变，基础题仍是主角。试题体现理论联系实际、学科间相互联系、学科内综合分析的特点会更加明显。2018酸的性质填空题18（3）12016碱的性质填空题1722015酸的性质计算题246常见的酸和常见的酸和碱的化学性质碱的特性知识清单酸、碱与指示剂的作用溶液的酸碱性酸碱指示剂酸性碱性中性紫色石蕊溶液红色蓝色紫色无色酚酞溶液无色（不变色）红色无色特别提醒①能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液；②能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液；③酸碱指示剂遇到酸碱变色，是指示剂变色，而不是酸、碱的溶液变色；④酸碱指示剂只能对酸碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断，需要用pH试纸（或pH计）测定pH。常见的酸1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是H＋的化合物。特别提醒在溶液中能解离出H＋的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。22.几种常见的酸：浓盐酸和浓硫酸（1）物理性质和用途酸溶液物理性质及用途浓盐酸（HCl）浓硫酸（H2SO4）颜色状态无色液体无色液体气味有刺激性气味无气味挥发性（打开瓶盖时的现象）易挥发（有白雾）不挥发（无现象）用途用于金属除锈、制造药物、人体胃液中含有盐酸，可帮助消化等用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈、作干燥剂等（2）特性①浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。②浓硫酸浓硫酸的吸水性：敞口放置的浓硫酸，一段时间后，溶液的质量会增加。浓硫酸的脱水性（腐蚀性）：浓硫酸能夺取纸张、木材等有机物（含C、H、O）中含有的H、O元素，以水的形式脱出，剩下C元素，就生成黑色的炭，有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。特别提醒①敞口放置浓盐酸，溶液的质量会减小，溶质质量分数减小；②敞口放置浓硫酸，溶液的质量会增加，溶质质量分数减小。因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。（3）浓硫酸的稀释①操作稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。②原因：如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量使水立刻沸腾，使硫酸的液滴向四周飞溅，造成危险。3.酸的化学性质化学性质盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液遇酸变红色无色酚酞溶液遇酸不变色与活泼金属的反应（置换反应）酸＋活泼金属―→盐＋氢气Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑与金属氧化物的反应（复分解反应）酸＋金属氧化物―→盐＋水Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O（除铁锈）现象：铁锈消失，溶液由无色变成黄色Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O（除铁锈）3CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O现象：黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色与碱反应（复分解反应）酸＋碱→盐＋水NaOH＋HCl===NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OCa（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2OBa（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O与盐反应（复分解反应）酸＋盐―→（新）盐＋（新）酸CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl特别提醒酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的H＋。常见的碱1.碱：在溶液中解离出的阴离子全部是OH－的化合物。特别提醒溶液显碱性的物质不一定是碱，如Na2CO3溶液呈碱性，而Na2CO3是盐。（1）几种常见的碱常见碱的物理性质及俗名和保存方法常见的碱NaOHCa（OH）2俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰颜色、状态白色固体白色粉末溶解性极易溶于水，溶解时放出大量热微溶于水吸水性易吸收空气中的水分而潮解无吸水性保存方法及原因密封保存：因为NaOH易吸收空气中的水分而潮解，易与空气中的CO2反应而变质密封保存：因为Ca（OH）2易与空气中的CO2反应而变质腐蚀性有强烈的腐蚀性有腐蚀性特别提醒①NaOH有强烈的腐蚀性，如果不慎将NaOH溶液沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上2%～5%的硼酸溶液。②Ca（OH）2可由氧化钙（CaO，俗称生石灰）与水反应制得，化学方程式：CaO＋H2O===Ca（OH）2。（2）常见碱的用途碱用途NaOH作某些气体的干燥剂，是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，还可用来除油污Ca（OH）2建筑材料（调制混凝土，粉刷墙壁），配制农药波尔多液，改良酸性土壤等特别提醒氢氧化钠可作干燥剂，可干燥O2、H2、N2、CO、NH3等，而不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。2.碱的化学性质化学性质氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]与酸碱指示剂的作用紫色石蕊溶液遇碱变蓝无色酚酞溶液遇碱变红与非金属氧化物的反应碱＋非金属氧化物―→盐＋水2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OCa（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O（用于检验CO2，有白色沉淀产生）2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O4与酸反应（中和反应属于复分解反应）碱＋酸―→盐＋水2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OCa（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O与盐反应（复分解反应）碱＋盐―→（新）盐＋（新）碱2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu（OH）2↓（有蓝色沉淀产生）Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH（有白色沉淀产生）特别提醒①碱与非金属氧化物反应，碱必须是可溶性碱。非金属氧化物一般为CO2、SO2、SO3等气体，CO气体不与碱反应。②碱与盐反应，碱和盐都必须可溶。③碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中含有相同的OH－。3.实验突破：氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究（1）氢氧化钠变质的探究①变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠。反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。②检验氢氧化钠是否变质的方法方法一：加入过量的稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生，说明NaOH已经变质。反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑或Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。方法二：加入CaCl2溶液或Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成，说明NaOH已经变质。反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl或Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。设问：若加入BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液能否检验NaOH已经变质？若能，反应的化学方程式为BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓或Ba（OH）2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH。归纳：判断方法及思路：确定变质后的生成物是否有Na2CO3，如果有Na2CO3说明已变质。③如何除去变质生成的Na2CO3将Ca（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液滴入变质的NaOH溶液中，直到不再产生沉淀为止，过滤。④探究NaOH是部分变质还是全部变质设计方案：取样品加水溶解，逐滴加入过量的BaCl2或CaCl2溶液，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，若变红，则氢氧化钠部分变质；若不变红，则说明氢氧化钠全部变质。分析：由于NaOH变质生成的Na2CO3，其水溶液均显碱性，滴入酚酞溶液都变红，所以不能直接滴加酚酞溶液（或Cu2＋、Mg2＋）来判断NaOH是否存在；加入过量BaCl2溶液或CaCl2溶液后过滤，将其中的Na2CO3除去干净（BaCl2或CaCl2的溶液呈中性，不干扰溶液的变色），再向滤液中滴加无色酚酞溶液，观察是否变红，就可以判断NaOH是否存在了。注意除去CO2－3，不能引入新的OH－，不能加Ba（OH）2或Ca（OH）2。⑤联想与启示：NaOH变质是由于与空气中CO2发生反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钠。（2）氢氧化钙变质的探究①变质原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。反应的化学方程式为Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。②检验Ca（OH）2是否变质分析：由于Ca（OH）2为微溶物，不能通过观察久置的Ca（OH）2溶液[或Ca（OH）2固体溶于水后]是否有白色不溶物来判断Ca（OH）2是否变质。方法：加入稀盐酸，有气泡产生，说明Ca（OH）2已经变质。反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。③探究Ca（OH）2是部分变质还是全部变质设计方案：取样品溶于水[或直接取可能变质的Ca（OH）2溶液]过滤，向滤渣中滴加盐酸，若有气泡产生，5说明滤渣中含有CaCO3已变质；向滤液中滴加无色酚酞溶液，若变红，则说明Ca（OH）2部分变质，若不变红，则说明Ca（OH）2全部变质。向滤液中通入CO2观察是否变浑浊，也能判断Ca（OH）2是否全部变质。分析：由于Ca（OH）2为微溶物，滤渣中可能有Ca（OH）2或全部是Ca（OH）2，因此要加稀盐酸，通过反应现象确定会不会有CaCO3，防止误判没有变质与部分变质；判断滤液中是否有Ca（OH）2用无色酚酞溶液，也可用CO2、Na2CO3、Cu2＋、Mg2＋等与其反应的现象来确定。④联想与启示：NaOH变质是由于与空气中的CO2反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钙。体验中考碱的性质1.（2016毕节第17题）实验室有五瓶标签损失的物质A、B、C、D、E，它们分别是硫酸铜固体、氯化钠固体、硫酸钾固体、氢氧化钠溶液、稀盐酸，请根据下列操作鉴别它们：D：NaOH（填化学式）；E：CuSO4（填化学式）。酸的性质2.（2018毕节第18题节选）请用下列物质的序号填空：①石墨；②硝酸钾；③硫酸铵；④小苏打；⑤烧碱。可用于治疗胃酸过多的是④。3.（2015毕节第24题）200g某硫酸恰好与26g锌完全反应，试计算：（1）生成氢气的质量。（2）硫酸溶液中溶质的质量分数。（3）充分反应后所得溶液的质量。解：设制得氢气的质量为x，硫酸中溶质的质量为y。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑6598226gyx6526g＝98y＝2xx＝0.8gy＝39.2g硫酸溶液中溶质的质量分数为：39.2g200g×100%＝19.6%充分反应后所得溶液的质量为：200g＋26g－0.8g＝225.2g答：（1）生成氢气的质量为0.8g；（2）硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%；（3）充分反应后所得溶液的质6量为225.2g。重难突破碱的性质例1根据碱的四条化学性质回答下列问题：（1）碱溶液能使酚酞溶液变色。（2）图中的X代表一类物质，则X为（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式：。（3）碱溶液具有相似化学性质的原因是都含有。【解析】（1）碱溶液能使酚酞溶液变红色。（2）酸碱中和反应生成盐和水，因此X代表酸，以NaOH和HCl为例，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O（中和反应即可）。（3）碱溶液具有