（毕节地区）2019年中考化学总复习 第1编 教材知识梳理篇 第5单元 化学方程式（精讲）练习

1第五单元化学方程式毕节五年中考命题规律近五年毕节中考考情分析2019年中考预测年份考点题型题号分值本单元考查的重点和热点是质量守恒定律的应用，同时化学方程式的书写和计算是历年中考必出的试题。预计2019年毕节中考，除继续保留上述考点外，结合化学与生产、生活、重大事件及社会等方面的知识，运用综合、对比、迁移等方法书写化学方程式，根据要求书写化学方程式将作为新型考查方式。2018化学方程式、根据化学方程式的计算实验、计算题22（3）（4）、24112017质量守恒定律、写化学方程式、根据化学方程式的计算选择、填空、计算题8、18（3）、24102016化学方程式与反应类型、质量守恒定律、根据化学方程式的计算选择、计算题2、6、2392015化学方程式、根据化学方程式的计算填空、实验、计算题18、21（1）、22（1）、（2）、24132014质量守恒定律、根据化学方程式的计算填空、计算题18、247知识清单质量守恒定律及应用1.概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2.注意事项参加化学反应的各物质，意味着不参加反应的物质质量不能计算在内。质量守恒定律适用于所有的化学变化，物理变化不在讨论范围。质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、分子个数或其他方面的守恒。“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内，如气体或沉淀也应考虑。3.质量守恒定律的实质实验突破：质量守恒定律的验证1.（1）白磷燃烧前后质量的测定2实验装置：反应原理：4P＋5O2=====点燃2P2O5。实验现象：白磷燃烧产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后小气球变瘪，天平平衡。（2）铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验装置：反应原理：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。实验现象：铁钉表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，天平平衡。（3）稀盐酸与碳酸钠固体反应前后质量的测定实验装置：实验原理：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑。实验现象：有气泡产生，固体不断减少，天平不平衡（不能用来验证质量守恒定律）。分析：由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成左边质量减少，天平指针偏向右边。（4）镁带燃烧前后质量的测定实验装置：实验原理：2Mg＋O2=====点燃2MgO。实验现象：发出耀眼的白光，生成一种白色固体，天平不平衡。2.实验总结：质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化；所选的化学反应，现象要明显，若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，反应必须在密闭容器中进行。3.质量守恒定律的应用（1）推断某反应物、生成物的组成元素（依据：化学反应前后元素种类和质量不变）。3（2）推断化学方程式中的未知化学式及化学式前系数（依据：化学反应前后原子种类、数目不变）。（3）解释化学变化中的质量变化、密闭容器中化学反应的相关数据问题（依据：化学反应前后反应物和生成物的总质量不变）。（4）利用质量守恒定律进行简单的计算（依据：化学反应前后反应物和生成物的总质量不变）。化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2.表示意义表示的意义以S＋O2=====点燃SO2为例宏观反应物、生成物和反应条件反应物是S和O2，生成物为SO2，反应条件是点燃微观反应物和生成物的粒子个数比反应物是硫原子和氧分子，生成物是SO2分子质量关系反应物、生成物各物质之间的质量比每32份质量的硫与32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫3.书写化学方程式原则解析一是必须要以客观事实为基础。不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应正确写出反应物、生成物各物质的化学式，中间用“——”连接二是要遵守质量守恒定律。等号两边各原子的种类和数目必须相等配平，使“——”两边的各种原子的种类和数目相等，再将“——”变为等号特别提醒反应物或生成物的化学式易写错。例如Mg＋O2=====点燃MgO2，显然MgO2是错误的，不符合原则一，凭空臆造了一个客观事实上不存在的“MgO2”。正确写出氧化镁，必须根据化合价Mg＋2O－2写出符合客观事实的“MgO”。4.书写化学方程式的步骤（以H2O2分解为例）写正确写出反应物和生成物的化学式H2O2——H2O＋O2配反应物、生成物各种原子数目相等，加“——”变为“===”号2H2O2===2H2O＋O2注注条件、注生成物状态符号；气体注↑，沉淀注↓2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑利用化学方程式进行计算1.依据：质量守恒定律，化学方程式的意义所表示的质量关系。即反应物、生成物各物质之间有固定的质量比。2.解题思路4写出反应的化学方程式（以方程式为核心展开解题过程）。（1）根据题意，正确写出反应的化学方程式。（2）推算已知量（3）设未知量设未知量的方法，可根据题目需要，设哪一种未知量简单，就适当采用。特别提醒根据需要可以设质量未知量，也可以设体积未知（未知量不带单位）量。3.解题过程特别提醒按中考说明的要求，计算过程分步给分，写计算过程要全面、完整。代入方程式计算的量，必须是纯净物参加反应的物质质量（纯净物的量＝含有杂质物质的量×纯净物的质量分数），即杂质的质量、未参加反应的物质的质量（或剩余物）均不能代入计算。体验中考化学方程式1.（2018毕节第22题节选）废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示（部分生成物已略去）。已知：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑5（3）若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为FeSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋FeCl2，该反应属于基本反应类型中的复分解反应。（4）步骤B的化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。2.（2017毕节第18题节选）“宏观现象—微观结构—符号表征”是学习化学的思维方法。如图表示在催化剂作用下，将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为无害气体的反应原理。（3）如图所示的化学反应方程式为2NO2＋4CO=====催化剂4CO2＋N2。3.（2016毕节第2题）下面是张丽同学写的四个化学方程式及注明的反应类型，其中对应不正确的是（D）A.C＋O2=====点燃CO2，化合反应B.2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑，分解反应C.KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3，复分解反应D.3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2，置换反应4.（2015毕节第18题）碳在过量氧气中充分燃烧的化学方程式为C＋O2=====点燃CO2，该反应属于放热（填“放热”或“吸热”）反应。5.（2015毕节第21题节选）实验探究：（1）为了验证二氧化碳的性质，某同学将实验中制取的二氧化碳气体导入A、B装置（如图），回答下列问题：①装置A中的现象是溶液变红，发生反应的化学方程式为H2O＋CO2===H2CO3。6.（2015毕节第22题节选）下图是实验室用于制备气体的一些仪器，按要求答题：（1）写出用A制取氧气的化学方程式2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑，其反应基本类型为分解反应，收集装置为C或D。6（2）用装置B可以制备气体O2（或CO2或H2）（填气体化学式），发生反应的化学方程式为2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑（或CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑或Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑）。质量守恒定律7.（2017毕节第8题）具有“天下第一洞”美誉的织金洞是国家级风景名胜区，溶洞中形态各异的石笋和钟乳石的形成过程发生了一系列变化，其中化学反应有Ca（HCO3）2===X↓＋CO2↑＋H2O（方程式已配平），则X的化学式是（B）A.CaOB.CaCO3C.Ca（OH）2D.CaO28.（2016毕节第6题）下列实验能验证质量守恒定律的是（B）9.（2014毕节第18题）燃放焰火时五光十色、艳丽夺目，原理是某些不同的金属元素在燃烧时会产生不同的颜色。有一种焰火的火药中含有Cu（NO3）2，燃放时会产生绿色火焰，其化学方程式为：2Cu（NO3）2=====△2CuO＋O2↑＋4X↑，X的化学式为NO2。已知4X＋O2＋2H2O===4HNO3，若将Cu（NO3）2分解产生的气体用排水法收集，不能（填“能”或“不能”）收集到气体。根据化学方程式的计算10.（2018毕节第24题）小红将30g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到固体的总质量为20.4g，请计算：（1）生成氧气的质量是多少克？（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？（3）混合物中二氧化锰的质量是多少？（写出计算过程）解：（1）生成氧气的质量为30g－20.4g＝9.6g。（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑24596x9.6g7由245x＝969.6gx＝24.5g（3）混合物中二氧化锰的质量为30g－24.5g＝5.5g。11.（2017毕节第24题）早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱，现将2.8g铁粉投入40g硫酸铜溶液中，充分搅拌后，两者恰好完全反应。请计算：（1）反应后生成铜的质量是多少？（2）反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少（结果精确至0.1%）？解：（1）设参加反应的硫酸铜质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，生成铜的质量为z。Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu56160152642.8gxyz562.8g＝160x＝152y＝64zx＝8gy＝7.6gz＝3.2g答：反应后生成铜的质量是3.2g。（2）反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是8g40g×100%＝20%。答：反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是20%。（3）反应后溶液中溶质的质量分数是7.6g2.8g＋40g－3.2g×100%≈19.2%。答：反应后溶液中溶质的质量分数是19.2%。12.（2016毕节第23题）工业上常用煅烧石灰石的方法制取生石灰和二氧化碳，现有质量分数为80%的石灰石125t，则可生产多少吨生石灰？解：设生成氧化钙质量为x。CaCO3=====高温CaO＋CO2↑10056125t×80%x100125t×80%＝56xx＝56t答：煅烧质量分数为80%的石灰石125t，可生产56t生石灰。13.（2015毕节第24题）200g某硫酸恰好与26g锌完全反应，试计算：（1）生成氢气的质量。（2）硫酸溶液中溶质的质量分数。（3）充分反应后所得溶液的质量。解：（1）设制得氢气的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65982826gyx6526g＝98y＝2xx＝0.8gy＝39.2g（2）硫酸溶液中溶质的质量分数为39.2g200g×100%＝19.6%。（3）充分反应后所得溶液的质量为200g＋26g－0.8g＝225.2g。14.（2014毕节第24题）将100g氯化钾样品（含有碳酸钾杂质）加入到50g盐酸中，样品完全反应，产生气体全部逸出，得到145.6g溶液。请计算：（1）产生气体的质量为g。（2）样品中氯化钾的质量分数（精确至0.1%）。解：（1）反应生成的二氧化碳气体质量为100g＋50g－145.6g＝4.4g。（2）设样品中碳酸钾的质量为x。K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑13844x4.4g138x＝444.4gx＝13.8g样品中氯化钾的质量分数为100g－13.8g100g×100%＝86.2%答：样品中氯化钾的质量分数为86.2%。重难突破化学方程式例1下列化学方程式及其反应类型都正确的是（）选项化学方程式反应类型AMg＋O2=====点燃MgO2化合反应BH2O2=====MnO2H2O＋O↑分解反应CFe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑置换反应D2KNO3＋Ba（OH）2===Ba（NO3）2＋2KOH复