（包头专版）2018年中考化学复习练习 中考模拟试卷（二）

12018年包头市中考模拟试卷(二)可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24Cl—35.5Fe—56Zn—65Cu—64S—32Ca—40Ba—137Al—27一、选择题(本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于物质用途的描述不正确的是()A．氧气可用作燃料B．二氧化碳可用作气体肥料C．干冰可用于人工降雨D．铜丝可用作导线2．科学贵在创新，以下是对部分化学实验的改进，其中不能达到目的的是()选项ABCD改进后实验目的防止燃烧产物污染空气防止尾气对大气的污染不用酒精灯点燃，使测定结果更精确现象更明显3.如图1是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是()图1A．t℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液B．a、b、c三种物质均属于易溶物质C．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯aD．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＝c4．下列四个坐标图分别表示四个实验过程中的某些变化，其中正确的是()图2A．镁在氧气中燃烧B．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液C．向一定质量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应5．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤除去沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图3所示：2图3下列说法错误的是()A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质6．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照图4所示流程进行了实验。图4关于该实验有以下说法：①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO以上说法中正确的个数是()A．1个B．2个C．3个D．4个二、填空题(本题共4小题，化学方程式2分，其余的每空1分，共21分)7．(4分)用化学用语表示：(1)氧化铁中铁元素的化合价为＋3________。(2)下列是可用于人工降雨的物质：A．干冰B．液氮C．碘化银(AgI)①属于单质的是________(填序号，下同)；②属于氧化物的是________；③属于盐的是________。8．(4分)(1)浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则A________(填“”“”或“＝”)B。(2)为除去氯化钾固体中混有的少量氯化钙和硫酸钾杂质，现做如下实验：①取固体，加足量水溶解，得无色溶液。②向上述溶液中加入过量a溶液，充分反应后，再加入过量b溶液，充分振荡。③过滤，向滤液中滴加适量c溶液，成分反应后，蒸发，即得纯净的氯化钾。请回答：a为________，c为________；加入过量b溶液的目的是________________________________________________________________________。9．(7分)A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如图5所示(短线“—”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成)。图5请回答下列问题。(1)A的化学式为________；A与C的反应属于________(填基本反应类型)反应。(2)写出下列反应或转化的化学方程式。3B与C反应：________________________________________________________________________，D转化为E：________________________________________________________________________。(3)写出F的一种用途：__________________。10．(6分)小明在市场上看到：鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来。小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究。图6[查阅资料]这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na2CO4)，常温下，与水反应生成氧气。[实验1]小明选用图6所示装置中的________(填序号)，进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体。经检验该气体是氧气，检验方法是____________________________________________________。[提出问题]过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？[作出猜想]根据过碳酸钠和水的组成作出三种猜想。猜想一Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH。[实验2]小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。他认为白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3。小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO3。他的理由是____________________________________。[实验3]小刚取溶液M，滴加稀盐酸，观察到____________________。证明溶液中一定含有Na2CO3，从而否定了猜想二。[实验4]为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层清液，加入____________________，无明显现象。证明溶液中无NaOH，猜想一正确。该实验中用CaCl2溶液而不能用饱和石灰水，原因是________________________________________________________________________。[反思拓展](1)根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮。(2)检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题。三、计算题(共7分)11．将氯化钙和碳酸钙组成的固体混合物18.9克溶解于85.5克水中，向该混合物中加入一定量的稀盐酸恰好完全反应，生成气体4.4克。若将滤液蒸发100克水后，所得溶液的溶质质分数为10%。计算：(1)蒸发水后所得溶液的质量。(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。4参考答案1．A2.B3.D4.B5.C6.A7．(1)Fe＋32O3(2)①B②A③C8．(1)(2)氯化钡稀盐酸为了除去钙离子和多余的钡离子9．(1)Fe置换(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O[或Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O]Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O[或Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH](3)作食品干燥剂(合理答案均可)10．[实验1]BC将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明该气体是氧气[实验2]Ca(OH)2微溶于水，白色沉淀可能是Ca(OH)2[实验3]有气泡生成[实验4]酚酞溶液Ca(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH，无法确定溶液M中是否含有NaOH11．解：(1)设混合物中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钙的质量为z。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑1007311144xyz4.4g10044＝x4.4gx＝10g7344＝y4.4gy＝7.3g11144＝z4.4gz＝11.1g所得溶液中氯化钙的总质量为18.9g－10g＋11.1g＝20g。所得溶液的溶质质量分数为10%，所以所得溶液的质量为20g10%＝200g。(2)稀盐酸的质量为200g＋4.4g＋100g－18.9g－85.5g＝200g。所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3g200g×100%＝3.65%。答：(1)蒸发水后所得溶液的质量为200g；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。