山西省2018中考化学复习 常见的酸和碱课件

常见的酸和碱请同学们回忆:我们学过哪些酸?酸都有哪些共同的化学性质呢?浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味密度(与水比较)打开瓶口的现象其它H2SO4HCl无色无色液体粘稠油状的液体有刺激性气味、有酸味1.84g·cm-3比水大瓶口有白雾出现无现象无味易挥发难挥发1.19g·cm-3比水大溶质质量分数98%37%～38%挥发性浓硫酸有很强的吸水性。可以作干燥剂。浓硫酸的特性你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？浓硫酸具有脱水性。.浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤。浓硫酸还有强氧化性。1、因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。2、现用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。快速抢答：1、为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？2、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你应如何处理？一、酸的概念1、电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物，叫酸如：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO31）、电离的通式：酸==氢离子+酸根离子2)、由于酸溶液里都含有H+，所以不同的酸都具有一些相似的化学性质。如:酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。酸的化学性质加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸红色红色无色无色(1)酸与指示剂的作用(2)酸与金属的反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应镁锌铁Mg+2HCl=H2+MgCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2+ZnCl2Zn+H2SO4=H2+ZnSO4Fe+2HCl=H2+FeCl2Fe+H2SO4=H2+FeSO4(3)酸与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色（4）与酸反应（中和反应）碱+酸→盐+水如：NaOH+HCl==NaCl+H2O；Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；（5）酸跟盐发生的反应已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆↙+=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑补充1：盐酸跟硝酸银的反应现象分析有白色沉淀生成AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。补充2：硫酸跟氯化钡的反应现象分析有白色沉淀生成实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl酸的性质——1、酸与酸碱指示剂反应。2、酸与金属反应生成盐和氢气。3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。4、酸与碱反应生成盐和水。5、酸与碳酸盐反应生成盐和水和二氧化碳。酸的水溶液中都有H+，所以酸具有相似的化学性质。请同学们回忆:我们学过哪些碱?碱都有哪些共同的化学性质呢?①氢氧化钠是白色的固体。②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。1.氢氧化钠（NaOH）1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。2.氢氧化钙[Ca(OH)2]CaO+H2O=Ca(OH)2(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。(2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。实验内容实验现象物理性质的比较氢氧化钠氢氧化钙氨水颜色白色白色无色状态片状固体粉末状固体液体气味无味无味有气味溶解性易溶微溶易溶俗名烧碱、火碱熟石灰、消石灰烧碱、氨水露置在空气中发生的变化烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。烧碱的溶解情况放出大量的热，水溶液具有滑腻感。归纳与小结二、碱的概念1、碱的组成：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物，叫碱。如：氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化钙Ca(OH)21)电离的通式：碱==金属阳离子+氢氧根离子2)因为碱在水溶液中能电离出共同的OH-,所以它们具有共同的化学性质。如：可溶碱能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。2、碱的分类：可溶性碱如：氢氧化钠（烧碱）NaOH氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2氢氧化钾KOH氢氧化钡Ba(OH)2不溶性碱（沉淀）如：氢氧化铜Cu(OH)2（蓝色）氢氧化镁Mg(OH)2（白色）氢氧化铁Fe(OH)3（红褐色）1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。2.碱能与某些非金属氧化物反应二、碱的化学性质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。碱溶液+非金属氧化物→盐+水如：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O；Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O；提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？不是复分解反应。（3）与酸反应（中和反应）碱+酸→盐+水如：NaOH+HCl==NaCl+H2O；Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；（4）能与某些盐反应碱溶液+盐溶液→新盐+新碱CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓碱的性质——1、碱与酸碱指示剂反应。2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。3、碱与酸反应生成盐和水。4、碱与某些盐反应生成新盐和新碱。碱的水溶液中都有OH-，所以碱具有相似的化学性质。溶液酸碱度的表示法酸性溶液的pH值7碱性溶液的pH值7中性溶液的pH值=7酸性越强，PH越小碱性越强，PH越大(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7)【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。【思考】如何测定溶液的PH测定PH最简便的方法是：使用PH试纸了解溶液的酸碱度有重要意义：1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里才能进行；2、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7或接近7的土壤中生长；3、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况（正常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6）；4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解人体的健康状况。【课堂练习】【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（）A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.无法判定【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）A.无色B.红色C.蓝色D.紫色【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（）A.PH=14B.PH=7C.PH=1D.PH=0ABD【题4】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取______________________的方法。无滴加碱溶液【课堂练习】【题5】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取______________________的方法。红滴加酸溶液【题6】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_____、________、和________，最后剩余的气体主要是_______。CO2水蒸气【课堂练习】O2N2【题7】下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（）A.CO2B.HClC.SO2D.O2【课堂练习】D【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与NaOH反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而O2既不能与NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应，故用浓H2SO4、NaOH干燥都可以。【题8】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（）A.H2SO4B.FeSO4C.FeSO4和CuSO4D.H2SO4和FeSO4【课堂练习】B