九年级化学下册 专题七 初识酸、碱和盐 单元3《盐 化学肥料》（第1课时）课件 （新版）湘教版

单元3盐化学肥料课时1学习目标1.了解盐的组成及分类；2.了解食盐、纯碱、碳酸钙等在生活中的用途；3.掌握粗盐提纯的方法及步骤；4.初步认识盐的性质及复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。物质纯净物混合物单质化合物金属非金属氧化物酸、碱、盐等？盐生活中的食盐指由阳离子和酸根离子构成的化合物，如NaCl、K2SO4等。金属离子或铵根离子NH4+一、盐的组成NaClK2SO4Na2CO3CaCO3NH4ClCaSO4K2CO3(NH4)2SO4钠盐钾盐钙盐铵盐按阳离子分类NaClK2SO4Na2CO3CaCO3NH4ClCaSO4K2CO3(NH4)2SO4盐酸盐硫酸盐碳酸盐按酸根离子分类常见的盐——氯化钠（1）俗称：食盐（2）化学式：NaCl（3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味；溶液呈中性（4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿氯化钠用途①医疗：配制生理盐水、盐水消毒和漱口等②农业：用10%~16%的氯化钠溶液选种③食品业：食物的调味品、腌制食品④工业：重要的化工原料⑤交通运输业：将氯化钠撒雪上，使积雪消融海水“晒盐”等方法得到的是粗盐，含有可溶性和不溶性杂质。粗盐精盐粗盐提纯—去除粗盐中不溶性杂质①溶解②过滤③蒸发思考：上述过程中玻璃棒的用途分别是什么？④转移注意事项：①过滤操作中要注意一贴二低三靠；②蒸发结晶过程中，加热到有大量晶体析出，停止加热；③如果第一次过滤不干净，再过滤第二次。下列是提纯粗盐（含有少量泥沙）的操作，其中操作顺序正确的是（）A.过滤、蒸发、结晶、溶解B.溶解、蒸发、结晶、过滤C.溶解、过滤、蒸发、结晶D.溶解、过滤、结晶、蒸发C知能训练常见的盐——碳酸钠（1）俗名：纯碱、苏打（2）化学式：Na2CO3（3）纯碱不是碱，是盐（4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性洗涤剂造纸碳酸钠用途纺织印染玻璃、瓷砖常见的盐——碳酸氢钠（1）俗名：小苏打（2）化学式：NaHCO3（3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。面点发酵剂做中和胃酸的胃药碳酸氢钠用途灭火剂原料饮料原料蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（）A．Na2CO3B．Ca(OH)2C．NaHCO3D．NaClC知能训练常见的盐——碳酸钙（1）大理石、石灰石主要成分（2）化学式：CaCO3（3）性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶于水，能溶于酸珍珠首饰建筑材料碳酸钙用途补钙剂水泥原料二、盐的性质常温下大多数盐都是无色透明晶体，粉末状盐则为白色。少数盐有特殊颜色。高锰酸钾为紫黑色硫酸铜晶体为蓝色硫酸铜晶体（CuSO4.5H2O）注：无水硫酸铜可用于检验一些物质中是否含有水俗名胆矾、蓝矾无水硫酸铜硫酸铜晶体加热遇水盐在水中的溶解性各不相同钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；盐酸盐只有氯化银不可溶；硫酸盐只有硫酸钡不可溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。实验内容实验现象碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应与澄清石灰水反应与氯化钙溶液反应观察与思考：盐的化学性质有气体产生有白色沉淀产生有白色沉淀产生2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl上述实验反应的化学方程式分别为：观察这些反应，它们有什么共同点吗？思考：碳酸根离子的检验方法。Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质：酸、碱、盐之间在水溶液中解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。＋＋AB+CD→AD+CB复分解反应的实质Na2CO3HClHClNa+Na+CO32-H+H+Cl-Cl-Na+Na+H2CO3Cl-Cl-H2OCO2↑+要除去NaCl中混有的少量Na2CO3，选用的试剂是（）A.H2SO4溶液B.稀盐酸C.K2SO4溶液D.AgNO3溶液B知能训练课堂小结盐盐的组成盐的定义盐的分类常见盐的性质及用途粗盐提纯盐的性质颜色、状态溶解性盐与酸、碱、盐的反应复分解反应EndThankyou结束